Les 1 - H4 Molecuul bindingen (alles)

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

H4

§4.1 & §4.2

Planning

• Toets H3 bespreken

• Leerdoelen

• Voorkennis

• Uitleg

• Evaluatie
• Aan de slag

Leerdoelen

□ 10. Je kunt op microniveau uitleggen hoe de moleculen met alleen covalente bindingen (moleculaire stof) elkaar aantrekken;

o a. Je weet dat moleculen in een moleculaire stof bij elkaar gehouden worden door de molecuulbinding,

o b. Je weet wat de Vanderwaalsbinding is,

o c. Je weet dat tussen moleculen in een moleculaire stof altijd de Vanderwaalsbinding aanwezig is.

□ 11. Je kunt de grootte van een moleculair molecuul in verbrand brengen met het kookpunt van de stof;

o a. Je weet hoe groter het molecuul, hoe krachtiger de Vanderwaalsbinding.

Leerdoelen

□ 12. Je kunt op microniveau uitleggen hoe de moleculen met polaire covalente binding(en) (moleculaire stof) elkaar aantrekken;

o a. Je weet dat moleculen in een moleculaire stof bij elkaar gehouden worden door molecuulbinding,

o b. Je weet dat tussen moleculen in een moleculaire stof altijd de Vanderwaalsbinding aanwezig is,

o c. Je weet dat stoffen met een polaire covalente binding(en) waterstofbruggen  vormen,

o d. Waterstofbruggen is een ‘extra’ binding, bovenop de Vanderwaalsbinding.

□ 13. Je kunt op microniveau uitleggen wanneer stoffen in water kunnen oplossen;

o a. Je weet wat hydrofobe stoffen zijn,

o b. Je weet wat hydrofiele stoffen zijn.

Welke binding heeft
dit molecuul?

1. Covalente atoombinding
2. Polaire covalente atoombinding
3. Ionbinding
4. Metaalbinding

Welke binding heeft
dit molecuul?

1. Covalente atoombinding
2. Polaire covalente atoombinding
3. Ionbinding
4. Metaalbinding

Welke binding heeft
dit molecuul?

1. Covalente atoombinding
2. Polaire covalente atoombinding
3. Ionbinding
4. Metaalbinding

Welke binding heeft
dit molecuul?

1. Covalente atoombinding
2. Polaire covalente atoombinding
3. Ionbinding
4. Metaalbinding

Welke binding heeft
dit molecuul?

1. Covalente atoombinding
2. Polaire covalente atoombinding
3. Ionbinding
4. Metaalbinding

Moleculaire stoffen

• Covalente binding
• => Gedeelde elektronen

• Geleiden géén stroom...
• Elektronen zitten 'vast' (worden door atomen gedeelt)

• Atoombinding tussen atomen IN het molecuul

Covalente binding tussen twee H atomen (H - H)

bestaat uit een elektronenpaar

De covalente binding 

bestaat uit een elektronenpaar

Covalente binding

Tussen atomen 

• Atomen trekken even hard aan elektronen
• Elektronen paar bevindt zich in het midden

Polair covalente binding

Alleen tussen H - O & H - N

• Ene atoom trekt harder aan de elektronen
• Elektronen bevinden zich dichter naar 1 atoomsoort

Moleculaire stoffen

Moleculaire stoffen

• Moleculen trekken elkaar aan
• => Molecuulbinding

Molecuulbinding

• De aantrekkingskracht tussen moleculen, noemen we:  
• => VanderWaalskrachten.

• Dit noemen we ookwel de VanderWaalsbinding

• VanderWaalsbinding is een zwakke binding
• => vandaar zijn moleculaire stoffen veelal vloeibaar of gas
• => lagere smelt- en kookpunten in vergelijking met zouten en metalen

Molecuulbinding

• Grotere molecuulmassa = sterkere Vanderwaalsbinding
  
• => hoger kookpunt

• Vanderwaalsbindingen breken wanneer een stof naar gas-fase gaat

Moleculaire stoffen

• Apolaire stoffen -> Bevatten alleen (apolaire) covalente bindingen
• Polaire stoffen -> Bevatten polaire covalente bindingen

• Alle moleculaire stoffen bevatten vanderwaalsbinding
• => De aantrekkingskracht tussen moleculen
• => De vanderwaalsbinding is een zwakke binding
  

Polaire stoffen

• Indien er O-H en/of N-H groepen aanwezig zijn
• -> Vormen waterstofbruggen 
• => H-bruggen

• Vorm van dipooldipool-interactie
• Maar dan nóg sterker

• Ook nog vanDerWaalsbindingen

Waterstofbruggen

• Waterstofbrug treedt alleen op bij moleculen met O-H en/of N-H bindingen.
• Waterstofbrug is extra bovenop VanderWaalsbinding

waterstofbruggen tekenen we met een stippellijn tussen de H en O of de H en N atomen

Hydrofiele stoffen en waterstofbruggen

• Waarom mengen olie en water niet? 

• Hydrofiele stoffen hebben een OH- of een NH-groep. Deze groepen kunnen waterstofbruggen maken met andere stoffen die deze groepen ook hebben. Een waterstofbrug is een verbinding tussen een H-atoom en een O- of N-atoom. 

• Water heeft ook OH-groepen. Hierdoor kunnen deze stoffen goed met water binden. 

• Hydrofobe stoffen (zoals olie) hebben deze groepen niet, dus kunnen ze geen waterstofbruggen vormen. Daarom mengen ze niet goed met water. 

Alleen voor 3vwo / 3gym

Hydrofiel en Hydrofoob

• Hydrofiel = houdt van water (polair)
• Bevatten O-H en/of N-H groepen
• Mengt goed met water. 
• Kan waterstofbruggen vormen (microniveau). 

• Hydrofoob = bang van water (apolair)
• Bevatten veelal C-H bindingen (géén O-H en N-H bindingen)
• Mengt niet goed met water.
• Kan geen waterstofbruggen vormen (microniveau). 

Welke binding verbreekt bij het ontleden van een moleculaire stof?

1. Atoombinding
2. Ionbinding
3. Metaalbinding
4. Vanderwaalsbinding

Welke binding(en) worden verbroken wanneer water kookt?

1. De atoombinding
2. De molecuulbinding
3. De vanderwaalsbinding
4. De waterstofbrug

Hoe heet de binding tussen de deeltjes in een zout?

1. Zoutbinding
2. VanderWaalsbinding
3. Atoombinding
4. Ionbinding

Welke binding bevindt zich tussen de moleculen van zuurstof (gas)

1. vdWaals binding
2. molecuulbinding
3. apolaire atoombinding
4. geen binding

De binding tussen atomen in een molecuul wordt vaak weergegeven met een streepje of een stokje. Deze binding heet:

1. Atoombinding
2. VanderWaalsbinding

Wat voor soort binding geeft de rode pijl aan?

1. Covalente binding
2. Molecuulbinding
3. Polair covalente binding
4. ionbinding

Welke molecuul heeft het hoogste kookpunt verwacht je?

C​3​​H​8​​

C​3​​H​6​​

C​4​​H​8​​

C​2​​H​6​​

1. C​2​​H​6​​
2. C​3​​H​6​​
3. C​3​​H​8​​
4. C​4​​H​8​​

Diamant bestaat uit koolstofatomen die via bindingen aan elkaar verbonden zijn.
Om welk type binding gaat het hier?

1. Atoombinding
2. Ionbinding
3. Metaalbinding
4. VanderWaalsbinding

Kijk in je boek op blz. 97, figuur 3.46

polair

apolair

heptaan

hexaan

kamfer

zwavel

ammoniak

glycerol

Leerdoelen

□ 10. Je kunt op microniveau uitleggen hoe de moleculen met alleen covalente bindingen (moleculaire stof) elkaar aantrekken;

o a. Je weet dat moleculen in een moleculaire stof bij elkaar gehouden worden door de molecuulbinding,

o b. Je weet wat de Vanderwaalsbinding is,

o c. Je weet dat tussen moleculen in een moleculaire stof altijd de Vanderwaalsbinding aanwezig is.

□ 11. Je kunt de grootte van een moleculair molecuul in verbrand brengen met het kookpunt van de stof;

o a. Je weet hoe groter het molecuul, hoe krachtiger de Vanderwaalsbinding.

Leerdoelen

□ 12. Je kunt op microniveau uitleggen hoe de moleculen met polaire covalente binding(en) (moleculaire stof) elkaar aantrekken;

o a. Je weet dat moleculen in een moleculaire stof bij elkaar gehouden worden door molecuulbinding,

o b. Je weet dat tussen moleculen in een moleculaire stof altijd de Vanderwaalsbinding aanwezig is,

o c. Je weet dat stoffen met een polaire covalente binding(en) waterstofbruggen  vormen,

o d. Waterstofbruggen is een ‘extra’ binding, bovenop de Vanderwaalsbinding.

□ 13. Je kunt op microniveau uitleggen wanneer stoffen in water kunnen oplossen;

o a. Je weet wat hydrofobe stoffen zijn,

o b. Je weet wat hydrofiele stoffen zijn.

Welk(e) leerdoel(en) beheers je nu al?

Welk(e) leerdoel(en) beheers je (nog) niet?

Wat ga ik eraan doen om ervoor te zorgen dat ik het wel begrijp / kan?

Filmpje 1

VanderWaaldbinding (kort)

Leerdoel 9 (+ 10)

Filmpje 2

VanderWaaldbinding (uitgebreid)

Leerdoel 9 + 10

Filmpje 3

Waterstofbruggen

Leerdoel 11

Filmpje 4

Waterstofbruggen - Uitgebreider

Leerdoel 11

Filmpje 5

Waterstofbruggen - Oplosbaarheid in water

Leerdoel 11

Filmpje 6

Hydrofiel en Hydrofoob - Oplosbaarheid in water

Leerdoel 12