6.1: chemisch evenwicht

6.1: Chemisch evenwicht
1 / 36
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

Cette leçon contient 36 diapositives, avec diapositives de texte et 1 vidéo.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

6.1: Chemisch evenwicht

Slide 1 - Diapositive

Chemisch evenwicht

Leerdoel:

  • Je kunt de begrippen aflopende reactie, omkeerbare reactie en evenwicht gebruiken om chemische processen te beschrijven.

Slide 2 - Diapositive

Aflopende reactie
Reactie die maar 1 kant op kan. De reactieproducten reageren niet meer met elkaar.

Slide 3 - Diapositive

Omkeerbare reactie

Slide 4 - Diapositive

Omkeerbare reacties: fotosynthese 

Slide 5 - Diapositive

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Vidéo

Slide 10 - Diapositive

Chemisch evenwicht
  • Reacties kunnen omkeerbaar zijn
  • Beginstoffen -> reactieproducten
  • Reactieproducten -> beginstoffen
  • Als deze reacties tegelijkertijd met dezelfde snelheid verlopen (s1=s2), ontstaat er een chemisch evenwicht (ook wel dynamisch evenwicht of evenwichtsreactie)
Noteer

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Diapositive

Slide 13 - Diapositive

Aan de slag:
Lees goed paragraaf 6.1 tot verdelingsevenwicht
m voorkennis 1 t/m 5 ( let op bij opgave 5: je moet de concentraties van de ionen uitrekenen!)  + van paragraaf 6.1: opgave 1 t/m 4 (zijn korte opgaven!)

Slide 14 - Diapositive

verdelingsevenwicht
Bijvoorbeeld:

Slide 15 - Diapositive

Rekenen aan evenwichten
- BOE schema

Stof A
Stof B
Stof C
(B)egin
(O)mgezet
(E)venwicht

Slide 16 - Diapositive

BOE-schema:

Een mengsel van CO, O2 en CO2 wordt in een afgesloten reactievat gebracht. 
2 CO + O2 <--> 2CO2
Stof 
2 CO
O2
2 CO2
Begin
2,50 mol
3,00 mol
?
Omzetting
?
?
?
Evenwicht
0,50 mol 
?
?

Slide 17 - Diapositive

BOE-schema:

Een mengsel van CO, O2 en CO2 wordt in een afgesloten reactievat van 1,0 liter gebracht. 
2 CO + O2 --> CO2
Stof 
2 CO
O2
2 CO2
Begin
2,50 mol
3,00 mol
0,00 mol
Omzetting
-2,00 mol
-1,00 mol
+2,00 mol
Evenwicht
0,50 mol 
2,00 mol
2,00 mol

Slide 18 - Diapositive

Voorbeeld 2/ oefening
Je begint met 2 mol N2 en 4 mol H2. Bij evenwicht is
1 mol NH3 ontstaan. De reactie vindt plaats in een afgesloten vat van 10 liter.Bereken de concentratie van alle
aanwezige stoffen bij evenwicht
Start: Reactievergelijking en BOE-tabel!

Slide 19 - Diapositive

Slide 20 - Diapositive

Slide 21 - Diapositive

Opgave 7 
Probeer deze eens te maken in groepjes van 2.
Kijk voordat je deze gaat maken eerst goed naar voorbeeldopdracht 2 blz 135! 

Slide 22 - Diapositive

Opgave 7b: antwoord
reactievergelijking
PCl3
+
Cl2
-->
PCl5
B(egin)
30
50
0
O(mzetting)
0,2*50=-10
E(ind)

Slide 23 - Diapositive

Opgave 7b: antwoord
reactievergelijking
PCl3
+
Cl2
-->
PCl5
B(egin)
30
50
0
O(mzetting)
0,2*50=-10
E(ind)
40

Slide 24 - Diapositive

Opgave 7b: antwoord
reactievergelijking
PCl3
+
Cl2
-->
PCl5
B(egin)
30
50
0
O(mzetting)
-10
0,2*50=-10
+10
E(ind)
20
40
10

Slide 25 - Diapositive

Antwoord 7b (Er wordt gevraagd om concentraties!)
[PCl3] = 20/100 = 0,20 mol/l
[Cl2] = 40/100 = 0,40 mol/l
[PCl5] = 10/100 = 0,10 mol/l

Slide 26 - Diapositive

Slide 27 - Diapositive

Slide 28 - Diapositive

Slide 29 - Diapositive

Slide 30 - Diapositive

Slide 31 - Diapositive

Slide 32 - Diapositive

Slide 33 - Diapositive

Slide 34 - Diapositive

Slide 35 - Diapositive

Aan de slag
maak 7 (is al gemaakt), 5, 6, 8 t/m 10 van paragraaf 9.1
Opgave 9 is een examenopgave. 
Dit is het niveau van de schoolexamens ;-)

Slide 36 - Diapositive