H4.3 Massa (3ha)
H4 Rekenen aan reacties
§4.3 Massa
1 / 26
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3
Cette leçon contient 26 diapositives, avec diapositives de texte.
Éléments de cette leçon
H4 Rekenen aan reacties
§4.3 Massa
Slide 1 - Diapositive
Leerdoelen
Slide 2 - Diapositive
Wet van behoud van massa
Slide 3 - Diapositive
Wet van behoud van massa
Slide 4 - Diapositive
Wet van behoud van massa
Slide 5 - Diapositive
Tussenopdracht
Verbranden van aluminium:
Als ik 13,50 gram aluminium
heb, hoeveel mol is dat dan?
Slide 6 - Diapositive
Tussenopdracht
Als ik 13,50 gram aluminium
heb, hoe veel mol is dat dan?
Mol = massa : molaire massa
n = m : M
Slide 7 - Diapositive
Tussenopdracht begeleid
Als ik 13,50 gram aluminium
heb, hoe veel mol is dat dan?
Mol = massa : molaire massa
n = m : M
Zoek molaire massa op via periodiek systeem
Slide 8 - Diapositive
Tussenopdracht begeleid
Als ik 13,50 gram aluminium
heb, hoe veel mol is dat dan?
Mol = massa : molaire massa
n = m : M
Zoek molaire massa op via periodiek systeem
M = 26,98 g/mol
m = 13,50 g
Slide 9 - Diapositive
Tussenopdracht begeleid
Als ik 13,50 gram aluminium
heb, hoe veel mol is dat dan?
Mol = massa : molaire massa
n = m : M
Zoek molaire massa op via periodiek systeem
M = 26,98 g/mol
m = 13,50 g
13,50 : 26,98 = 0,5004 mol
Slide 10 - Diapositive
Molverhouding
Slide 11 - Diapositive
Molverhouding
Molverhouding:
Al : O2 : Al2O3
Slide 12 - Diapositive
Molverhouding
Molverhouding:
Al : O2 : Al2O3
4 : 3 : 2
De molverhouding zie je terug in de coefficienten!! Dus een kloppende reactievergelijking is super belangrijk!
Slide 13 - Diapositive
Molverhouding
Molverhouding:
Al : O2 : Al2O3
4 : 3 : 2 (zie reactievergelijking; coefficienten)
13,50 gram aluminium geeft 0,5 mol aluminium. Dit hebben we zojuist uitgerekend!
Slide 14 - Diapositive
Molverhouding
Molverhouding:
Al : O2 : Al2O3
4 : 3 : 2 (zie reactievergelijking; coefficienten)
13,50 gram aluminium geeft 0,5 mol aluminium.
Hoeveel mol aluminiumoxide heb ik?
Slide 15 - Diapositive
Tussenopracht zelfstandig
13,50 gram aluminium gaf
0,5 mol aluminium (uitgerekend)
Slide 16 - Diapositive
Tussenopracht zelfstandig
13,50 gram aluminium gaf
0,5 mol aluminium.
4 Al (s) + 3 O2 --> 2 Al2O3 (s)
4 (0,5 mol) : 2 (? mol)
zelfde als
2 : 1
Dat betekent dat er 0,25 mol aluminiumoxide kan ontstaan. Slide 17 - Diapositive
Tussenopracht zelfstandig
13,50 gram aluminium gaf
0,5 mol aluminium.
Dat betekent dat er 0,25 mol aluminiumoxide kan ontstaan. Hoeveel gram aluminiumoxide ontstaat er dan per 13,50 gram aluminium?
Slide 18 - Diapositive
Tussenopracht zelfstandig
Massa
Molaire massa
Mol
Slide 19 - Diapositive
Tussenopracht zelfstandig
Massa 13,50 g
Molaire massa 26,98 g/mol
Mol
Slide 20 - Diapositive
Tussenopracht zelfstandig
Massa 13,50 g
Molaire massa 26,98 g/mol
Mol 0,5 mol
Slide 21 - Diapositive
Tussenopracht zelfstandig
Massa 13,50 g
Molaire massa 26,98 g/mol
Mol 0,5 mol
Slide 22 - Diapositive
Tussenopracht zelfstandig
Massa 13,50 g
Molaire massa 26,98 g/mol
Mol 0,5 mol 0,25 mol
Slide 23 - Diapositive
Tussenopracht zelfstandig
Massa 13,50 g
Molaire massa 26,98 g/mol 101,96 g/mol
Mol 0,5 mol 0,25 mol
Slide 24 - Diapositive
Tussenopracht zelfstandig
Massa 13,50 g 25,49 g
Molaire massa 26,98 g/mol 101,96 g/mol
Mol 0,5 mol 0,25 mol
massa = Molaire massa x Mol
m = M x n
Slide 25 - Diapositive
Overmaat en ondermaat
Overmaat: de beginstof waarvan na afloop van de reactie nog iets over is.
Ondermaat: De beginstof die als eerste op is is de ondermaat. De stof in ondermaat bepaalt hoeveel reactieproduct er gevormd kan worden.
