H6.3 zouten

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

H6.3 zouten

Instructieles

In deze les

Kenmerken van zouten

zouten op microniveau

ionen

oplossen van zouten

ZOUTEN

MOLECULAIRE STOFFEN

Zout

Moleculaire stof

NaI

CuO

NH₃

Methaan (CH₄) 

KF

NaCl

geleid 

electriciteit

geleid

geen elektriciteit

moleculaire stof (aq) 

metalen(s)

metalen(l)

zouten(s)

zouten (aq)

zouten(l)

moleculaire stof (s)

Wat zijn eigenschappen van een zout?

 Zouten: eigenschappen van zouten 

Zouten hebben de volgende eigenschappen:

• Zouten zijn opgebouwd uit positieve en negatieve ionen
• Zouten hebben een kristalrooster
• Zouten zijn bij kamertemperatuur vast
• Zouten hebben hoge smeltpunten
• Gesmolten en opgelost geleiden zouten stroom
• vaste zouten geleiden geen stroom
• de totale lading van een zout is nul

zouten op microniveau

Zouten zijn opgebouwd

uit een rooster van positieve en negatieve geladen deeltjes

Geladen deeltjes noem je ionen

ionen

Hoe wordt een ion gevormd.

Ionaire verbindingen (=zouten)

De positieve en negatieve ionen
trekken elkaar aan.

Ionbinding (zeer sterk!)

Stof die uit ionen bestaat
is een zout.

zoutrooster

metaalrooster

Oplossen van zouten

De meeste zouten kun je oplossen in water.

Wanneer je een zout oplost in water. Splitst deze op in ionen.

4.2 Het oplossen van zouten

oplosvergelijking

Bij een oplosvergelijking wordt een vaste stof(s) opgelost in meerdere reactieproducten (aq)

Let op! Deze vergelijkingen zijn altijd kloppend en met lading!!

NaCl(s)→Na​+​​(aq)+Cl​−​​(aq)

vlamkleuren

zoutoplossingen met specieke metalen geven unieke vlamkleuren

als deze in een brander worden gehouden

Met welke Scheidingsmethode kan ik zout uit zout water halen

1. bezinken
2. destilleren
3. indampen
4. filtreren

Zouten hebben een kristalrooster.
Hebben zouten een hoog of een laag kookpunt?

1. Hoog
2. Laag
3. Zouten kunnen niet koken, ze zijn altijd vast.

Wat is een zout?

1. Een verbinding van een metaal en een nietmetaal
2. een verbinding van twee metalen
3. een verbinding van twee nietmetalen

afsluiting

• zouten bestaan uit een metaal en een niet-metaal
• atoomzouten zijn opgebouwd uit ionen
• Ionroosters vormen de structuur van zouten