Soorten reacties

Ontleding?
1 / 26
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

Cette leçon contient 26 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 1 vidéo.

time-iconLa durée de la leçon est: 30 min

Éléments de cette leçon

Ontleding?

Slide 1 - Diapositive

Oplossen van suiker
A
Chemische reactie
B
Geen chemische reactie

Slide 2 - Quiz

Een ei bakken
A
Chemische reactie
B
Geen chemische reactie

Slide 3 - Quiz

§3.5 soorten reacties
Werk deze lessonup door. Bekijk de slides goed en beantwoord de vragen. Is iets niet duidelijk, of kom je er niet uit, dan contact opnemen in de meet!
Ben je klaar met deze Lessonup, dan maak je de opgaven maken van §3.5 en kijk je ze na. Dit is huiswerk dat je in moet leveren in Classroom.

Slide 4 - Diapositive

soorten reacties
Zoals je inmiddels al gemerkt hebt bestaan er miljoenen verschillende stoffen in de wereld. Om deze stoffen te laten ontstaan of te laten verdwijnen bestaan er ook zeer veel chemische reacties.

In deze § worden chemische reacties ingedeeld in 4 soorten.

Slide 5 - Diapositive

Vier soorten reacties

1: ontledingsreactie
2: synthese
3: verbranding
4: overige
...om mee te beginnen...

Slide 6 - Diapositive

ontledingsreactie
Reactie waarbij twee of meer stoffen ontstaan uit één beginstof.
stof A  -->   stof B   +  stof C ( + stof D) (+......)
1 beginstof en twee of meer reactieproducten.


Let op het verschil tussen een ontledingsreactie en het scheiden van een mengsel!
bijvoorbeeld:
water(l)  -> zuurstof(g) + waterstof(g)
Deze kennen jullie al!

Slide 7 - Diapositive

0

Slide 8 - Vidéo


In het voorgaande filmpje zag je de thermolyse van suiker. Er bestaan nog twee vormen van ontledingsreacties.
Geef de namen van deze andere twee vormen.

Slide 9 - Question ouverte

Sleep de juiste omschrijving naar de juiste ontleding.
Thermolyse
Fotolyse
Elektrolyse
Ontleding met behulp van licht
Ontleding met behulp van warmte
Ontleding met behulp van elektriciteit

Slide 10 - Question de remorquage

synthese


Een synthese is een  reactie waarbij  1 stof  ontstaat  (reactieproduct) uit 2 of meer beginstoffen.
In het reactieschema of in de reactievergelijking is dat goed te zien.

bijvoorbeeld:
waterstof (g)  + zuurstof (g)  --> water (l)

Slide 11 - Diapositive

Welke van deze reacties is of zijn een synthese?

1: zilverchloride -> zilver + chloor
2: ijzer + zuurstof -> ijzeroxide
3: suiker -> koolstof + water + waterstof
A
1
B
2
C
3
D
1 en 3

Slide 12 - Quiz

reacties met zuurstof
Verbranden en roesten zijn voorbeelden van reacties met zuurstof. Bij deze reacties staat zuurstof altijd bij de beginstoffen. (Zonder zuurstof geen brand).

Een verbrandingsreactie is goed te herkennen aan brandverschijnselen zoals rook, vlammen, vonken, hitte.

Slide 13 - Diapositive

reacties met zuurstof
Verbranding is een snelle reactie van de brandstof met zuurstof.
Een reactie met zuurstof kan ook heel langzaam verlopen. Bijvoorbeeld roesten van ijzer.

Een langzame reactie van metaal met zuurstof wordt oxideren (oxidatie) genoemd.

Slide 14 - Diapositive

reacties met zuurstof
Bij de reacties met zuurstof is zuurstof dus altijd één van de beginstoffen!
Er ontstaan verbindingen die de atoomsoort zuurstof bevatten: oxides

bijvoorbeeld:  Koolstofdioxide,  koperoxide, diwaterstofmono-oxide, magnsesiumoxide.

Slide 15 - Diapositive


A
synthese
B
verbrandingsreactie
C
ontledingsreactie
D
ander soort reactie

Slide 16 - Quiz


A
synthese
B
verbrandingsreactie
C
ontledingsreactie
D
ander soort reactie

Slide 17 - Quiz

Als iets verhit wordt zonder zuurstof is het dan een verbrandingsreactie of ontledingsreactie?
A
Verbrandingsreactie
B
Ontledingsreactie

Slide 18 - Quiz

Bij een verbrandingsreactie komt warmte vrij. Deze reactie is...
A
exotherm
B
endotherm

Slide 19 - Quiz

Roesten van een oude fiets is een ...
A
Fase-overgang
B
verbrandingsreactie
C
Vorming van een mengsel
D
ontledingsreactie

Slide 20 - Quiz

Sleep de juiste reactievergelijking naar de juiste soort reactie
Verbranding
Synthese
Oxidatie
Ontleding
HCl + NH3 --> NH4Cl
2 C4H10 + 13 O2 --> 4 CO2 + 5 H2O
2 AgCl --> 2 Ag + Cl2
C6H12O6 + 6 O2 --> 6 H2O + 6 CO2

Slide 21 - Question de remorquage

Waterstofchloride reageert met ammoniak. Hierbij wordt salmiak gevormd. Leg op macro- en op microniveau uit wat er gebeurt.

Slide 22 - Question ouverte

Andere reacties
De meeste reacties horen niet bij de drie soorten die we net besproken hebben. De meeste reacties hebben twee of meer beginstoffen (zonder zuurstof) en twee of meer reactieproducten.

bijvoorbeeld:
A + B + C -> D + E

Slide 23 - Diapositive

Samengevat: Dit zijn de drie soorten reacties die je moet kennen. De meeste reacties horen hier niet bij.

Slide 24 - Diapositive

Vragen? dan contact opnemen!

Geen vragen, dan thuiswerk voor de volgende les:
De opgaven van  §3.5 maken, nakijken, uploaden in Classroom

Slide 25 - Diapositive

Slide 26 - Diapositive