chemische binding

programma

ouderweek

uitkomst toets

chemische binding - atoommodel

1 / 33

Slide 1: Diapositive

ScheikundeMBOStudiejaar 1

Cette leçon contient 33 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 1 vidéo.

La durée de la leçon est: 15 min

Éléments de cette leçon

programma

ouderweek

uitkomst toets

chemische binding - atoommodel

Slide 1 - Diapositive

Slide 2 - Diapositive

lesdoelen

Apolaire bindingen

polaire bindingen

ion bindingen

Slide 3 - Diapositive

phet.colorado.edu

Slide 4 - Lien

Polaire en apolaire stoffen

H2O (polair)

CH4 (apolair)

Slide 5 - Diapositive

Polaire en apolaire moleculen

Slide 6 - Diapositive

Polair en apolair

Slide 7 - Diapositive

Apolaire stoffen

Apolaire stoffen hebben alleen VanDerWaalsbindingen
=> Molecuulbinding

Slide 8 - Diapositive

polaire molecuul

apolair molecuul

Slide 9 - Diapositive

Octet-regel (edelgasconfiguratie)

Elk atoom wil 8 elektronen in zijn buitenste schil (uitzondering: H wil er 2)

Slide 10 - Diapositive

Lewis structuurformules

Structuurformule inclusief vrije elektronenparen.
Octetregel; elk atoom streeft naar edelgasconfiguratie.

Slide 11 - Diapositive

Covalentie

Erg belangrijk om te weten wat de covalentie is van atoomsoorten
Voldoende bindingen -> edelgasconfiguratie correct

Slide 12 - Diapositive

Covalentie

Covalentie: het aantal atoombindingen dat een atoom kan vormen om de edelgasconfiguratie te verkrijgen.

Slide 13 - Diapositive

NH₃

stikstof komt 3 elektronen tekort voor een edelgasconfiguratie
waterstof komt 1 elektron tekort voor een edelgasconfiguratie
stikstof een covalentie heeft van 3 en waterstof heeft covalentie 1
N kan drie bindingen aangaan met 3 H-atomen
NH₃ ziet er dus zo uit

Slide 14 - Diapositive

Edelgasconfiguratie

Dit geldt dus ook voor ionen!

Slide 15 - Diapositive

Reactiviteit natrium

Elektronenconfiguratie natrium: 2, 8, 1
Elk element streeft naar edelgasconfiguratie, dus natrium wil van het buitenste elektron af (valentie-elektron).
Heeft een andere stof nodig die het elektron opneemt, in dit geval water.

Slide 16 - Diapositive

Wat zijn bindingselektronen?

Gedeelde elektronen om de edelgasconfiguratie te bereiken.

Slide 17 - Diapositive

Atoombinding

Atomen gaan elektronen delen om edelgasconfiguratie te bereiken.

Slide 18 - Diapositive

ion binding

Slide 19 - Diapositive

Teken de elektronenformule van
N2

Slide 20 - Question ouverte

Teken de elektronenformule van
NH3

Slide 21 - Question ouverte

Structuurformules

NH₃

Slide 22 - Diapositive

Ammoniak

NH3

Slide 23 - Diapositive

Slide 24 - Diapositive

Slide 25 - Vidéo

Geef een omschrijving van EN-waarde

Slide 26 - Question ouverte

Slide 27 - Diapositive

Wanneer is het verschil in EN-waarde 0?

Slide 28 - Question ouverte

Zoek in de binas op de EN waarde van
N, H, C

Slide 29 - Question ouverte

Bij welk verschil in EN-waarde is er sprake van een
- apolaire binding
- polaire binding
- ionbinding

Slide 30 - Question ouverte

De binding tussen C en N is een

zuivere atoombinding

apolaire atoombinding

polaire atoombinding

Slide 31 - Quiz

De binding tussen C en H is een