Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
13,4 buffers
Buffers
1 / 48
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
Cette leçon contient
48 diapositives
, avec
quiz interactifs
et
diapositives de texte
.
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
Buffers
Slide 1 - Diapositive
Na deze lessen kun je
- Uitleggen hoe een buffer werkt
- Beredeneren welk zuur/base je moet gebruiken voor jouw gewenste pH waarde
- berekeningen uitvoeren met buffer oplossingen (pH-waarde berekeningen bijvoorbeeld)
Slide 2 - Diapositive
Wat voor pH waarde heeft een zure oplossing?
A
lager dan 7
B
7
C
hoger dan 7
Slide 3 - Quiz
Wat voor pH waarde heeft water?
A
lager dan 7
B
7
C
hoger dan 7
Slide 4 - Quiz
Wat voor pH waarde heeft een basische oplossing
A
lager dan 7
B
7
C
hoger dan 7
Slide 5 - Quiz
Wat gebeurt er met de pH waarde van een zure oplossing als je er water aan toe gaat voegen (verdunnen)?
A
pH waarde stijgt
B
pH waarde daalt
Slide 6 - Quiz
Wat gebeurt er met de pH waarde van een zure oplossing als je er een basische oplossing aan toe voegt
A
pH waarde stijgt
B
pH waarde daalt
Slide 7 - Quiz
Wat gebeurt er met de pH waarde van een basische oplossing als je er water aan toe gaat voegen (verdunnen)?
A
pH waarde stijgt
B
pH waarde daalt
Slide 8 - Quiz
Wat gebeurt er met de pH waarde van een basische oplossing als je er een zure oplossing aan toe voegt?
A
pH waarde stijgt
B
pH waarde daalt
Slide 9 - Quiz
pH-waardes van oplossingen
- Veranderen dus (lager/hoger) als je een zure/basische/water oplossing toevoegt.
Logisch want je OH
-
/H
3
O
+
concentratie veranderd.
Slide 10 - Diapositive
Buffers
- Soms willen we niet dat de pH-waarde veranderd bij het toevoegen van kleine hoeveelheden zuur/water/base
- dan gebruik je een buffer --> voorkomt dat de pH-waarde van een oplossing verandert bij toevoeging van een kleine hoeveelheid zuur/base/water
Slide 11 - Diapositive
Slide 12 - Diapositive
Maar hoe werkt een buffer?
Daarvoor gaan we eerst even terug naar wat we al kennen
van zwakke zuren en basen én evenwichtsreacties
Slide 13 - Diapositive
Evenwichtsreacties beïnvloeden
Stel je hebt de evenwichtsreactie
A + B <-- --> C + D
Slide 14 - Diapositive
A + B <-- --> C + D
wat gebeurt er als je meer van stof A toevoegt? Het evenwicht gaat naar....
A
links
B
rechts
Slide 15 - Quiz
A + B <-- --> C + D
wat gebeurt er als je meer van stof C toevoegt? Het evenwicht gaat naar....
A
links
B
rechts
Slide 16 - Quiz
Stel je hebt een zwak zuur HF
HF + H
2
O <-- --> H
3
O
+
+ F
-
De Kz waarde is klein, dat betekent dat maar een klein deel van de HF gaat reageren tot H
3
O
+
en F
-
Hoe kan je de hoeveelheden H
3
O
+
en F
-
berekenen?
Slide 17 - Diapositive
Stel je hebt een zwak zuur HF
HF + H
2
O <-- --> H
3
O
+
+ F
-
Slide 18 - Diapositive
Stel je voegt een natronloog (OH-) toe aan de HF oplossing. Wat wordt dan de zuur base reactie
Slide 19 - Diapositive
Stel je voegt natronloog (OH-) toe aan de HF oplossing. Wat wordt dan de zuur base reactie
HF heb je het meeste
HF + OH
-
--> F
-
+ H
2
O
Wat gebeurt er dan met het evenwicht en de pH-waarde?
HF + H
2
O <-- --> H
3
O
+
+ F
-
Slide 20 - Diapositive
Nu terug naar de buffer
Om een buffer te maken voeg je altijd een combinatie van
- Een zwak zuur met zijn geconjugeerde base
OF
- een zwakke base met een geconjugeerd zuur
toe
Buffers werken dus niet met sterke zuren en basen!!!!
Slide 21 - Diapositive
Dus een buffer van HF:
HF + H
2
O <-- --> H
3
O
+
+ F
-
HF = zwakke zuur
F
-
= geconjugeerde base
F
-
voeg je toe door aan de oplossing het zout toe te voegen waar dit ion in zit. Bijvoorbeeld NaF, of KF etc.
Slide 22 - Diapositive
Hoeveelheden?
Je kunt niet zomaar een schepje zout toevoegen.
Voor een goede buffer moet de hoeveelheid mol van HF en F- tussen de 1,0 : 10 of 10 : 1,0 zitten (een factor 10 verschillen)
1,0 : 1,0 werkt het allerbeste
Slide 23 - Diapositive
Hoeveelheden HF buffer:
HF + H
2
O <-- --> H
3
O
+
+ F
-
Slide 24 - Diapositive
Waarom werkt dit nou? Stel we voegen weer natronloog toe
HF + OH
-
--> F
-
+ H2O
Wat gebeurt er dan met het evenwicht en de pH-waarde?
HF + H
2
O <-- --> H
3
O
+
+ F
-
Slide 25 - Diapositive
Maar de hoeveelheden HF en F- zijn ongeveer hetzelfde. Dus het evenwicht wordt niet tot nauwelijks beïnvloed. en de pH-waarde dus ook niet
HF + H
2
O <-- --> H
3
O
+
+ F
-
Slide 26 - Diapositive
Stel we voegen geen natronloog toe maar zoutzuur (H3O+), wat gebeurt er dan?
Slide 27 - Diapositive
Stel we voegen geen natronloog toe maar zoutzuur (H3O+), wat gebeurt er dan?
F
-
+ H
3
O
+
--> HF + H
2
O
Wat gebeurt er dan met het evenwicht en de pH-waarde?
HF + H
2
O <-- --> H
3
O
+
+ F
-
Slide 28 - Diapositive
Maar de hoeveelheden HF en F- zijn ongeveer hetzelfde. Dus het evenwicht wordt niet tot nauwelijks beïnvloed. en de pH-waarde dus ook niet
HF + H
2
O <-- --> H
3
O
+
+ F
-
Slide 29 - Diapositive
Let op:
een buffer kan een pH-waarde verandering even tegen houden.
Maar het houdt ergens op.
Als je lang genoeg zuur/base toevoegt veranderd de pH alsnog (kan je ook gebruiken om de pH-waarde van de buffer iets aan te passen)
Slide 30 - Diapositive
Ik wil een buffer maken van HNO2. Wat moet ik extra toevoegen naast HNO2?
A
H3O+
B
HNO2
C
OH-
D
NO2-
Slide 31 - Quiz
Hoe zorg ik ervoor dat NO2- in mijn oplossing komt?
Slide 32 - Question ouverte
Berekeningen met buffers
Je hebt nu veel pH-waarde berekeningen gedaan door middel van de x en de BOE tabel
máár bij een buffer is de hoeveelheid F
-
(bijvoorbeeld) niet hetzelfde als de hoeveelheid H
3
O
+
Slide 33 - Diapositive
Bij buffer berekeningen vaak maar 1 onbekende (scheelt weer)
Slide 34 - Diapositive
Bij buffer berekeningen vaak maar 1 onbekende (scheelt weer)
Slide 35 - Diapositive
Is elk zwak zuur of base geschikt voor elke gewenste pH-waarde?
Slide 36 - Diapositive
Is elk zwak zuur of base geschikt voor elke gewenste pH-waarde?
.
We zeiden een buffer werkt het beste als de hoeveelheden HZ en Z
-
ongeveer gelijk zijn (1,0 : 1,0)
Dus [Z
-
]/[HZ] = gelijk aan 1,0
(denk maar aan 6 / 6 = 1 of 0,23 / 0,23 = 1 etc)
Slide 37 - Diapositive
Is elk zwak zuur of base geschikt voor elke gewenste pH-waarde?
.
hoe bereken je de pH-waarde?
Slide 38 - Diapositive
Is elk zwak zuur of base geschikt voor elke gewenste pH-waarde?
.
hoe bereken je de pH-waarde?
Slide 39 - Diapositive
Is elk zwak zuur of base geschikt voor elke gewenste pH-waarde?
.
hoe bereken je de pH-waarde?
Slide 40 - Diapositive
Dus
De beste buffer voor jouw gewenste pH waarde, heeft een pKz die daar dichtbij in de buurt komt.
Die pKz hebben we eerder gezien! In BiNaS tabel 49
Slide 41 - Diapositive
Dus
De beste buffer voor jouw gewenste pH waarde, heeft een pKz die daar dichtbij in de buurt komt.
Die pKz hebben we eerder gezien! In BiNaS tabel 49
Voor basen! gebruik je pKz = 14 - pKb
Slide 42 - Diapositive
Ik wil een buffer maken met een pH van 3,73. Welk zuur gebruik ik?
A
H3PO4
B
CO3 2-
C
HCOOH
D
HCOO-
Slide 43 - Quiz
Ik wil een buffer maken met een pH van 12,30. Welke base gebruik ik?
A
HPO4 2-
B
PO4 3-
C
H3PO3
D
CrO4 2-
Slide 44 - Quiz
Slide 45 - Diapositive
Slide 46 - Diapositive
Slide 47 - Diapositive
Weektaak
- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 4 uit het boek (blz 185 t/m 187)
- Maken opdracht 38, 39 en 41 uit het boek (blz 187&188) of in de online omgeving.
Slide 48 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
7.5 Kz+Kb en buffers
Septembre 2024
- Leçon avec
30 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
6V 2425 amfolyt en bufferwerking
Septembre 2024
- Leçon avec
27 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
5V_herhalen H7_amfolyt en buffer
Juin 2024
- Leçon avec
32 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
Rek met Kz en Kb buffers NIET aangepast
il y a 21 jours
- Leçon avec
36 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
H7.5 Rekenen met Kz en Kb buffers
il y a 15 jours
- Leçon avec
36 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
H7.5 Rekenen met Kz en Kb zwakke zuren en basen
Juin 2024
- Leçon avec
26 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
V6 17.2 Buffers
Février 2023
- Leçon avec
13 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 6
G5 Scheikunde toetsvoorbereiding H7
Novembre 2023
- Leçon avec
15 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5