5V SNE rekenen met redox

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

H11 Redoxreacties

Rekenen aan redox

• Zorg dat je Binas tabel 48 bij de hand hebt
• Pen, papier en rekenmachine ook altijd handig bij scheikunde
• je eigen uitwerkingen van het practicum van Vitamine C

rekenen met redox vragen

zorg dat je 

- de ladingen van de ionen kent

(of kunt vinden Binas 45A of 66B)

- de verandering van lading kunt beredeneren

- de halfreacties kunt opzoeken (Binas 48) en

optellen met juiste aantal e-

Indirecte titratie

Het is niet mogelijk om joodoplossing te maken met een stabiele molariteit 

Daarom maak je jood door reactie van jodaat met jodide

Br₂ reageert met een oplossing met Cr³⁺-ionen.
Hoeveel mol elektronen worden
overgedragen per mol Br₂ ?

1. 2
2. 3
3. 4
4. 6

Br₂ + 2e-  → 2 Br^-

per mol Br2 worden 2 mol elektronen overgedragen.

Zn (s) + 4 OH‾ (aq) + Br₂ (aq) → Zn(OH)₄²‾ (aq) + 2 Br‾ (aq)

Hoeveel mol elektronen worden
overgedragen per mol Zn atomen?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

lading van Zn-ion in Zn(OH)₄‾ is 2+.

Zn --> Zn²⁺ + 2e- 

dus 2 mol e- per mol Zn

O₂ reageert met Aluminium in een aangezuurd milieu. Hoeveel elektronen neemt 1 mol O₂ op
én in welke verhouding reageren O₂ en Al?
(pittige vraag...)

1. 1 mol O₂ neem 2 mol e- op en O₂ : Al = 3 : 4
2. 1 mol O₂ neem 2 mol e- op en O₂ : Al = 2 : 1
3. 1 mol O₂ neem 4 mol e- op en O₂ : Al = 3 : 4
4. 1 mol O₂ neem 4 mol e- op en O₂ : Al = 2 : 1

er staan twee opties met O₂ in Binas, de sterkste OX (hoogst!) is:

O₂ + 4 H⁺ + 4 e- → 2 H₂O          | x3

Al → 3 Al³⁺ + 3 e-                         | x4

per 1 mol O₂ worden 4 mol elektronen overgedragen

4e- moet met 3e- gelijkgesteld worden

3 O₂  : 4 Al 

O₂ reageert met Aluminium in een aangezuurd milieu.

Hoeveel elektronen neemt 1 mol O₂ op, én in welke verhouding reageren O₂ en Al?

schrijf uit!

deze vraag moet je dus helemaal uitschrijven als jet het 1-2-3 'ziet'.

36,00 mL van een 0,100 M oplossing van natriumsulfiet (Na₂SO₃) reageert net volledig met Y mL van een 0,100 M kaliumdichromaat oplossing, die aangezuurd is. De volgende reactie vindt plaats:

        Cr₂O₇^2–(aq) + 8 H⁺(aq) + 3 SO₃^2–(aq) → 2 Cr³⁺(aq) + 4 H₂O(l) + 3 SO₄^2–(aq)

Hoe kun je uit de gegevens van deze bepaling afleiden hoe groot Y is?

1. Y = (36,00 x 10¯³ x 0,100) : 3
2. Y = (36,00 x 10¯³) : (3 x 0,100)
3. Y = 36,00 x 3
4. Y = 36,00 : 3

uitwerking opgave 4 rode boekje

Om het ethanol gehalte in wijn te bepalen wordt aan ontkleurde wijn 14,0 mL 0,500 aangezuurde kaliumdichromaat-oplossing toegevoegd. Ethanol C₂H₆O wordt hierbij omgezet in ethanal C₂H₄O

De volgende reactie treedt op:

Hoe kan het aantal mg ethanol worden berekend?

1. 14,0 x 0,500 x 3 x 32,00
2. (14,00 x 0,500 x 32,00) : 3
3. (14,00 x 0,500 x 3) : 32,00
4. 1(4,00 x 0,500) : (3 x 32,00)

afsluiten met een makkie?!

wat is waar?
I ionen van halogenen zijn meestal sterke oxidatoren
II metalen zijn meestal sterke reductoren

1. I juist II juist
2. I onjuist II juist
3. I juist II onjuist
4. I onjuist II onjuist

dusss...

- Binas 48 gebruiken

- kijk goed naar de stof/deeltje: Vast metaal of metaal-ion? 

Zout (ionen, Cl‾, I‾, etc) of moleculaire stof (Cl₂, Br₂, etc)?

- goed kijken wat de opties zijn = zoek de sterkste OX/RED

- nadenken over aantal elektronen en gelijk stellen

-moeilijke vraag? overslaan, later terugkijken!

- gebruik kladpapier!!