H3.2 metalen t/m legeringen

H3.2 Metalen en legeringen
3VWO H3 Bouw van stoffen
les 4
1 / 25
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 25 diapositives, avec quiz interactif, diapositives de texte et 5 vidéos.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

H3.2 Metalen en legeringen
3VWO H3 Bouw van stoffen
les 4

Slide 1 - Diapositive

opdracht
Neem de tabel over in je schrift en vul in!
timer
3:00

Slide 2 - Diapositive

timer
1:00
Glasnost
20
Glasnost
20
Glasnost
20
Glasnost
20
Glasnost
20
Glasnost
20
Glasnost
20

wat weet jij van metalen?
(één antwoord per persoon)

Slide 3 - Carte mentale

metalen
  • goud
  • ijzer
  • koper
  • geleiden stroom/elektriciteit
  • glimmen / glanzend uiterlijk
  • buigzaam / goed te vervormen
  • hoog smeltpunt
  • ......

Slide 4 - Diapositive

Deze les
  • wat weet je nog van de vorige lessen?
  • verklaren eigenschappen metalen op microniveau
  • legeringen 
  • corrosie

Slide 5 - Diapositive

Noteer de antwoorden in je schrift
timer
2:00

Slide 6 - Diapositive

uitwerking
1. halogenen
2. Li en Be
    (B, C, N, O, F, Ne zijn geen metaalatomen)
3. Mg

Slide 7 - Diapositive

Teken in je schrift een atoom Na-23 volgens het atoommodel van Bohr

Gebruik een gegeven uit het Periodiek Systeem

(achterin je boek of achterin het lokaal)
timer
2:00
Teken in je schrift een atoom Na-23 volgens het atoommodel van Bohr. 

Gebruik een gegeven uit het Periodiek Systeem. 
(boek blz 116)

Slide 8 - Diapositive

Leerdoelen:
  • Je kunt eigenschappen van metalen verklaren op microniveau
  • Je kunt uitleggen wat corrosie is
  • Je kunt op microniveau uitleggen waarom een legering andere eigenschappen heeft dan zuivere metalen

Slide 9 - Diapositive

Stroomgeleiding door metalen
In de vorige les heb je gezien dat metalen stroom geleiden
Hoe kun je deze eigenschap verklaren op microniveau?

Weet je het nog?
Op microniveau gebruiken we modellen, zoals het deeltjesmodel en het atoommodel

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Vidéo

Slide 12 - Vidéo

Eigenschappen van metalen
MACRO niveau                                             MICRO niveau
stroomgeleiding                                         door vrije elektronen
NOTEER & LEER

Slide 13 - Diapositive

Hoog smeltpunt van metalen
  • metaalbinding =  aantrekking tussen vrije elektronen en de positieve atoomresten 
  • metaal-binding =  sterk 
     
    --> het  kost veel energie om een metaal te smelten

Slide 14 - Diapositive

Eigenschappen van metalen
MACRO niveau                                             MICRO niveau
stroomgeleiding                                         door vrije elektronen
hoog smeltpunt                                          door sterke metaalbinding
NOTEER & LEER

Slide 15 - Diapositive

Slide 16 - Vidéo

Buigzaamheid van metalen
In het filmpje op de volgende dia wordt uitgelegd waarom een goudsmid het metaal kan vervormen

Slide 17 - Diapositive

Eigenschappen van metalen
MACRO niveau                                             MICRO niveau
stroomgeleiding                                         door vrije elektronen
hoog smeltpunt                                          door sterke metaalbinding
buigzaam/vervormen                               rijen metaalatomen van
                                                                            dezelfde grootte schuiven
                                                                            makkelijk langs elkaar
NOTEER & LEER

Slide 18 - Diapositive

Legeringen
  • gesmolten metalen kun je makkelijk mengen
  • een mengsel van metalen = een legering (alliage)
  • een legering heeft andere eigenschappen dan de zuivere metalen


Slide 19 - Diapositive

Slide 20 - Vidéo

Legeringen
MACRO          MICRO
harder           atomen niet even
                         groot --> rijen ver-
                         schuiven slechter
lager              metaalrooster
smeltpunt   minder regelmatig,
                         binding zwakker
NOTEER & LEER
zuiver
metaal
legering
(alliage)

Slide 21 - Diapositive

Corrosie
= aantasting van metalen door zuurstof en water
--> er ontstaat meestal een beschermend oxide laagje
dit beschermt het metaal eronder tegen verdere aantasting
--> bij het metaal ijzer noemen we dit roesten

een laagje ijzeroxide (roest) is poreus
--> het hele voorwerp kan wegroesten

Slide 22 - Diapositive

Slide 23 - Diapositive

Slide 24 - Vidéo

HUISwerk
  • leren:
--> aantekeningen van deze les
--> leren tabel 2 (kolom 1+2) en figuur 5
--> boek, blz 120 t/m 123 (tot "Zouten")

  • maken in je boek/schrift:
van H3.2:  opgaven 1, 4 en 5 (blz 124-125) 

Slide 25 - Diapositive