loodaccu (11.4)

telefoon in telefoontas!
1 / 12
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

Cette leçon contient 12 diapositives, avec diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

telefoon in telefoontas!

Slide 1 - Diapositive

Programma van vandaag 
Loodaccu 
ruimte voor bespreken van opgaven 
weektaak 

Slide 2 - Diapositive

loodaccu (11.4)

Slide 3 - Diapositive

Loodaccu
De accu bestaat uit een plaat lood, Pb(s) en een plaat lood(IV)oxide, PbO2 (s).


 
Deze platen staan in verdund zwavelzuur dat als elektrolyt dient (en ook meereageert).



Als de accu stroom moet leveren, werkt de loodplaat als reductor en en lood(IV)oxideplaat als oxidator

Slide 4 - Diapositive

Halfreacties accu
Reductor: Pb(s) --> Pb2+(aq) + 2e-
Oxidator: PbO2(s) + 4H+(aq) + 2e- --> Pb2+ + 2H2O(l)


Slide 5 - Diapositive

Halfreacties accu
Reductor: Pb(s) --> Pb2+(aq) + 2e-
Oxidator: PbO2(s) + 4H+(aq) + 2e- --> Pb2+ + 2H2O(l)

Het ontstane Pb2+ gaat met de sulfaationen uit het zwavelzuur reageren waarbij vast loodsulfaat ontstaat.
Pb2+ (aq) + SO42- (aq) --> PbSO4 (s)

Slide 6 - Diapositive

Halfreacties accu
Reductor: Pb(s) --> Pb2+(aq) + 2e-
Oxidator: PbO2(s) + 4H+(aq) + 2e- --> Pb2+ + 2H2O(l)

Het ontstane Pb2+ gaat met de sulfaationen uit het accuzuur reageren waarbij vast loodsulfaat ontstaat.
Pb2+ (aq) + SO42- (aq) --> PbSO4 (s)
De uiteindelijke halfreactie voor de reductor wordt dan:
Pb (s) + SO42-(aq) --> PbSO4 (s) +2e-

Slide 7 - Diapositive

Reductor: Pb(s) --> Pb2+(aq) + 2e-
Oxidator: PbO2(s) + 4H+(aq) + 2e- --> Pb2+ + 2H2O(l)

Het ontstane Pb2+ gaat met de sulfaationen uit het accuzuur reageren waarbij vast loodsulfaat ontstaat.
Pb2+ (aq) + SO42- (aq) --> PbSO4 (s)

reductor: Pb (s) + SO42-(aq) --> PbSO4 (s) +2e-
oxidator: PbO2 (s) + 4H+ (aq) +SO42- (aq) + 2e---> PbSO4 (s) + 2H2O

Slide 8 - Diapositive

Halfreacties in Binas 48
In tabel 48 staan de halfreacties voor deze accu:

Red: Pb(s) + SO42-(aq) -->  PbSO4(s) + 2e-
Ox: PbO2(s) + SO42-(aq) + 4H+(aq) + 2e- --> PbSO4(s) + 2H2O(l)

Wat wordt nu de totaalreactie?

Slide 9 - Diapositive

Halfreacties in Binas 48
In tabel 48 staan de halfreacties voor deze accu:

Red: Pb(s) + SO42-(aq) -->  PbSO4(s) + 2e-
Ox: PbO2(s) + SO42-(aq) + 4H+(aq) + 2e- --> PbSO4(s) + 2H2O(l)

Totaal: Pb (s) + PbO2(s) + 2SO42-(aq) + 4H+(aq)  --> 2 PbSO4(s) + 2H2O(l)

Slide 10 - Diapositive

Opladen van een accu
Bij het opladen van de accu stuurt de dynamo een stroom door de accu waardoor de omgekeerde halfreacties aan de elektroden plaatsvinden:

PbSO4(s) + 2e- --> Pb(s) + SO42-(aq)
PbSO4(s) + 2H2O(l) --> PbO2(s) + SO42-(aq) + 4H+(aq) + 2e-

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Diapositive