§4.4 bijwerken

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

rekenen aan reacties

...

"het voelt soms alsof mijn hoofd er niet helemaal bij kan"

...

Opgaves

Opgave 1. Voor de synthese van het gas zwavelhexafluoride uit de elementen is 10 kg zwavel beschikbaar. Hoeveel kg zwavelhexafluoride kan er maximaal geproduceerd worden?

Opgave 2. Bij de verhitting van natriumcarbonaat ontstaat koolstofdioxide, natrium en zuurstof. Hoeveel gram natriumcarbonaat is nodig om 100 g natrium te laten ontstaan?

6 stappen

Stap 1: geef de reactievergelijking en de molverhouding

Stap 2: wat is gegeven? Wat is gevraagd?

Stap 3: reken de hoeveelheid gegeven stof om naar mol

Stap 4: bereken met de molverhouding het aantal mol van de gevraagde stof

Stap 5: reken het aantal mol gevraagde stof in de gevraagde eenheid

Stap 6: controleer! Significantie, eenheid, antwoord op de vraag?

Opgave 1

Voor de synthese van het gas zwavelhexafluoride uit de elementen is 10 kg zwavel beschikbaar. Hoeveel kg zwavelhexafluoride kan er maximaal geproduceerd worden?

Stap 1: reactievergelijking en molverhouding

1. Noteer het reactieschema in woorden.
2. Vertaal elke stof met de juiste formule
3. Maak de vergelijking kloppend zodat er evenveel atomen van elke soort voor als na de pijl staan
4. Lees de molverhouding af. Staat er geen getal? Dan staat er eigenlijk "1"

Het gas zwavelhexafluoride wordt gemaakt door synthese uit de elementen. Gebruik voor zwavel de formule S8(s).Geef de reactievergelijking. Gebruik geen spaties, en > als pijl

Wat is de molverhouding voor de vorming van zwavelhexafluoride? Geef je antwoord zo: ... mol zwavel : ... mol fluor : ... mol zwavelhexafluoride

6 stappen

 Stap 1: geef de reactievergelijking en de molverhouding

Stap 2: wat is gegeven? Wat is gevraagd?

Stap 3: reken de hoeveelheid gegeven stof om naar mol

Stap 4: bereken met de molverhouding het aantal mol van de gevraagde stof

Stap 5: reken het aantal mol gevraagde stof in de gevraagde eenheid

Stap 6: controleer! Significantie, eenheid, antwoord op de vraag?

Stap 2: Wat is gegeven? Noteer dit met eenheid en formule van de stof (bv. 100 L H2O)

Stap 2: wat is gevraagd? Noteer de eenheid en de formule van de stof (bv ? g H2)

6 stappen

 Stap 1: geef de reactievergelijking en de molverhouding

Stap 2: wat is gegeven? Wat is gevraagd?

Stap 3: reken de hoeveelheid gegeven stof om naar mol

Stap 4: bereken met de molverhouding het aantal mol van de gevraagde stof

Stap 5: reken het aantal mol gevraagde stof in de gevraagde eenheid

Stap 6: controleer! Significantie, eenheid, antwoord op de vraag?

Hulpjes voor omrekenen

L x dichtheid = g

mol x mol.massa = g

M x L = mol

dichtheid en mol.massa moet je meestal uit BINAS halen.

L, g, mol, M zijn de eenheden die je in de vraag terugvindt

Stap 3: Hoeveel mol is 10 kg S8? Rond af op 1 decimaal.

6 stappen

 Stap 1: geef de reactievergelijking en de molverhouding

Stap 2: wat is gegeven? Wat is gevraagd?

Stap 3: reken de hoeveelheid gegeven stof om naar mol

Stap 4: bereken met de molverhouding het aantal mol van de gevraagde stof

Stap 5: reken het aantal mol gevraagde stof in de gevraagde eenheid

Stap 6: controleer! Significantie, eenheid, antwoord op de vraag?

(Stap 1) Wat is de molverhouding zwavel : zwavelhexafluoride? Geef je antwoord zo: ... mol zwavel : ... mol zwavelhexafluoride

Stap 4: Hoeveel mol SF6 kan er ontstaan? Rond af op 0 decimalen.

6 stappen

 Stap 1: geef de reactievergelijking en de molverhouding

Stap 2: wat is gegeven? Wat is gevraagd?

Stap 3: reken de hoeveelheid gegeven stof om naar mol

Stap 4: bereken met de molverhouding het aantal mol van de gevraagde stof

Stap 5: reken het aantal mol gevraagde stof in de gevraagde eenheid

Stap 6: controleer! Significantie, eenheid, antwoord op de vraag?

Hulpjes voor omrekenen

L x dichtheid = g

mol x mol.massa = g

M x L = mol

dichtheid en mol.massa moet je meestal uit BINAS halen.

L, g, mol, M zijn de eenheden die je in de vraag terugvindt

Stap 5: Hoeveel kg SF6 kan er ontstaan? Rond af op 3 significante cijfers.

Opgave 2

Bij de verhitting van natriumcarbonaat ontstaat koolstofdioxide, natrium en zuurstof. Hoeveel gram natriumcarbonaat is nodig om 100 g natrium te laten ontstaan?

6 stappen

Stap 1: geef de reactievergelijking en de molverhouding

Stap 2: wat is gegeven? Wat is gevraagd?

Stap 3: reken de hoeveelheid gegeven stof om naar mol

Stap 4: bereken met de molverhouding het aantal mol van de gevraagde stof

Stap 5: reken het aantal mol gevraagde stof in de gevraagde eenheid

Stap 6: controleer! Significantie, eenheid, antwoord op de vraag?

Het gas zwavelhexafluoride wordt gemaakt door synthese uit de elementen. Gebruik voor zwavel de formule S8(s).Geef de reactievergelijking. Gebruik geen spaties, en > als pijl

Stap 1 Wat is de molverhouding? Geef je antwoord zo: ... mol natriumcarbonaat : ... mol koolstofdioxide : ... mol natrium: ... mol zuurstof

Stap 2: Wat is gegeven? Noteer dit met eenheid en formule van de stof (bv. 100 L H2O)

Stap 2: wat is gevraagd? Noteer de eenheid en de formule van de stof (bv ? g H2)

Stap 3: Hoeveel mol is 100 g Na? Rond af op 4 significante cijfers.

(Stap 1) Wat is de molverhouding natrium : natriumcarbonaat? Geef je antwoord zo: ... mol natrium : ... mol natriumcarbonaat

Stap 4: Hoeveel mol natriumcarbonaat is er nodig in 4 significante cijfers?

Stap 5: Hoeveel g natriumcarbonaat is er nodig(3 significante cijfers)?

6 stappen

Stap 1: geef de reactievergelijking en de molverhouding

Stap 2: wat is gegeven? Wat is gevraagd?

Stap 3: reken de hoeveelheid gegeven stof om naar mol

Stap 4: bereken met de molverhouding het aantal mol van de gevraagde stof

Stap 5: reken het aantal mol gevraagde stof in de gevraagde eenheid

Stap 6: controleer! Significantie, eenheid, antwoord op de vraag?

Opgave 3

Voor de synthese van het gas zwavel-hexafluoride uit de elementen is 10 g zwavel EN 5,0 L fluor beschikbaar. Hoeveel gram zwavel-hexafluoride kan er maximaal geproduceerd worden? Hoeveel van welke stof blijft over?

Hoeveel gram zwavelhexafluoride kan er maximaal geproduceerd worden?

Hoeveel van welke stof blijft over?

Alles goed?

Zo nee...blijf oefenen!

Zo ja: TOP!

En...TOT SNEL!