V4_SK_H3_Molverhouding_Wk49_Les1

1 / 18
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

Cette leçon contient 18 diapositives, avec diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Programma
  • Opening les
  • Controle boeken en huiswerk
  • Weektaak
  • Leerdoelen
  • Keuze momenten
  • Aan opdrachten werken
  • Afsluiten les

Slide 2 - Diapositive

Weektaak vorige week
- Bestuderen Hoofdstuk 3, Paragraaf 2 uit het boek (blz 71&72)
- Maken opdracht 23 en 25 t/m 27 uit het boek (blz 72&73) of in de online omgeving

- Bestuderen Hoofdstuk 3, Paragraaf 3 uit het boek (blz74&75)
- Maken opdracht 31 t/m 33 en 35 uit het boek (blz 76) of in de online omgeving

- Maken opdrachten over grootheden en eenheden (stencil wordt uitgedeeld en is digitaal te vinden op Google Classroom)

Slide 3 - Diapositive

Weektaak
- Bestuderen Hoofdstuk 3, Paragraaf 4 uit het boek (blz 77t/m79)
- Maken opdracht 42, 43 en 46 uit het boek (blz 79) of in de online omgeving
- Eventueel werken aan extra oefenopgaven over chemisch rekenen (niet verplicht)

Slide 4 - Diapositive

Leerdoelen
- Ik kan de stochiometrische verhouding (molverhouding) van een reactie bepalen en gebruiken in een berekening.
- Ik kan aangeven of er bij een chemische reactie een overmaat of ondermaat is van de beginstoffen.

Slide 5 - Diapositive

Slide 6 - Diapositive

Rekenen aan reacties
Doel: Berekenen hoeveelheid van een stof op basis van andere stof in de reactie.

Twee manieren:
- Massaverhouding (klas 3/begin VWO4)
- Molverhouding

Slide 7 - Diapositive

Rekenen met de massa verhouding
RV (reactievergelijking) -> Opstellen en kloppend maken
MV (massaverhouding) -> Uit de BINAS
GG (massa gegeven in de opdracht)
GV (massa die gevraagd is in de opdracht)

Slide 8 - Diapositive

Hoeveel gram water ontstaat er als 0,150 gram methaan wordt verbrand?
RV
MV
GG
GV 
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

Slide 9 - Diapositive

Hoeveel gram water ontstaat er als 0,150 gram methaan wordt verbrand?
RV
MV           16                        64                         44                           36
GG            0,150 gram
GV                                                                                                         ?
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

Slide 10 - Diapositive

Hoeveel gram water ontstaat er als 0,150 gram methaan wordt verbrand?
RV
MV           16                        64                         44                           36
GG            0,150 gram
GV                                                                                                          ?
Dus: 0,150 * 36 / 16 = 0,338 gram
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

Slide 11 - Diapositive

Opdracht
Bereken hoeveel gram water er ontstaat bij de verbranding van 4 gram ethaan.

Slide 12 - Diapositive

Hoeveel gram water ontstaat er als 20 gram methaan wordt verbrand?


De molverhouding van de reactie is:
               1                    :            2              :         1                :         2
- Dus voor elke mol CH4, ontstaat er 1 mol CO2 en 2 mol H2O
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

Slide 13 - Diapositive

Hoeveel gram water ontstaat er als 20 gram methaan wordt verbrand?


Stappenplan:
- Stap 1: Zet de gegeven hoeveelheid om naar mol.
- Stap 2: Bepaal de hoeveelheid mol van de stof die je wilt weten
- Stap 3: Zet de hoeveelheid mol op in de gewenste eenheid.
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

Slide 14 - Diapositive

Slide 15 - Diapositive

Opdracht
Bereken hoeveel gram water er ontstaat bij de verbranding van 30 gram propaan?

Slide 16 - Diapositive

Weektaak
- Bestuderen Hoofdstuk 3, Paragraaf 4 uit het boek (blz 77t/m79)
- Maken opdracht 42, 43 en 46 uit het boek (blz 79) of in de online omgeving
- Eventueel werken aan extra oefenopgaven over chemisch rekenen (niet verplicht)

Slide 17 - Diapositive

Afsluiting - Leerdoelen
- Ik kan de stochiometrische verhouding (molverhouding) van een reactie bepalen en gebruiken in een berekening.
- Ik kan aangeven of er bij een chemische reactie een overmaat of ondermaat is van de beginstoffen.

Slide 18 - Diapositive