7.3 Molariteit

7.3 Molariteit
1 / 26
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

Cette leçon contient 26 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

7.3 Molariteit

Slide 1 - Diapositive

Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Diapositive

Notaties
  • de molariteit van de oplossing is 6,7 mol/L
  • de molariteit van de oplossing is 6,7 molair of 6,7 M
  • [CH3COOH] = 6,7 mol/L

[ ] mogen alleen gebruikt worden als de deeltjes werkelijk in de oplossing aanwezig zijn

Slide 4 - Diapositive

Slide 5 - Diapositive

Slide 6 - Diapositive

2,40 mol glucose oplossing in 8,0 liter water. Wat is de molariteit van de oplossing?
A
0,60 M
B
0,30 M
C
3,33 M
D
6,66 M

Slide 7 - Quiz

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Diapositive

Je lost 1,42 mol glucose op in 3,50 liter water. Bereken [ C6H12O6 ].
A
0,4 M
B
2,5 M
C
0,406 M
D
2,46 M

Slide 10 - Quiz

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Diapositive

Wat is de molariteit van de oplossing als je 9,42 gram glucose oplost tot 2,5 L
A
3,77 M
B
0,073 M
C
0,021 M
D
Ik heb geen idee!!

Slide 13 - Quiz

Slide 14 - Diapositive

Slide 15 - Diapositive

Slide 16 - Diapositive

Je lost 3,262 mol NaCl op in 1,500 liter water. Bereken [Na+].
A
2,175 mol
B
4,349 mol
C
6,524 mol
D
0,8155 mol

Slide 17 - Quiz

Slide 18 - Diapositive

Slide 19 - Diapositive

Slide 20 - Diapositive

Je lost 0,034 mol Na2SO4 op in 1,500 liter water. Bereken [Na+]
A
0,023 M
B
0,051 M
C
0,10 M
D
0,045 M

Slide 21 - Quiz

Slide 22 - Diapositive

Slide 23 - Diapositive

Slide 24 - Diapositive

Slide 25 - Diapositive

Aantekening en aan de slag!

Slide 26 - Diapositive