Cette leçon contient 10 diapositives, avec quiz interactif et diapositives de texte.
Éléments de cette leçon
3.1 Formules van stoffen
Leerdoelen:
Je leert over atomen en symbolen.
Je leert over modellen van moleculen.
Je leert over molecuulformules.
Slide 1 - Diapositive
Wat zijn atomen? Hoe zien ze er uit?
Slide 2 - Question ouverte
Atoommodel
De elektrolyse van water is een chemische reactie.
De watermoleculen verdwijnen en er ontstaan zuurstof en waterstof moleculen.
Dit kunnen jullie nog niet echt verklaren, want het model van 2.1 geeft geen ruimte om dit uit te leggen.
Slide 3 - Diapositive
Atoommodel
Watermoleculen zijn de kleinste deeltjes van de stof water.
Maar als we dit kunnen splitten moeten er nog kleinere deeltjes zijn.
2 eeuwen geleden dacht een Engels kerel genaamd Dalton hetzelfde.
Hij bedacht een atoommodel wat wij nog steeds gebruiken.
Slide 4 - Diapositive
Atoomodel
De uitgangspunten van het atoommodel van Dalton zijn:
Moleculen zijn opgebouwd uit kleinere deeltjes: atomen
Atomen zijn niet te vernietigen
Alle atomen van een niet-ontleedbare stof zijn aan elkaar gelijk.
Een molecuul is een groepje bij elkaar horende atomen.
Slide 5 - Diapositive
Atoomsoorten en symbolen
Koolstof bestaat uit koolstofatomen,
deze zijn allemaal gelijk aan elkaar.
Koolstof is een voorbeeld
van een atoomsoort.
Elke atoomsoort heeft zijn
eigen symbool.
Deze moet je kennen:
Slide 6 - Diapositive
Molecuulformules
Volgens Dalton is een molecuul en bij elkaar horend groepje atomen. Je kan een molecuul weergeven in een molecuultekening. Dit kan helpen om het molecuul voor te stellen.
Slide 7 - Diapositive
Molecuulformule
Je kan een molecuul tekenen, maar je moet ook de formule ervan kunnen opschrijven.
Slide 8 - Diapositive
Modellen van moleculen
Aan de formule van een molecuul zie je niet hoe deze ruimtelijk opgebouwd is. Dit zie je wel in een 3-D model.
