H4.1 Kenmerken van een chemische reactie

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

H4.1 Kenmerken van een reactie

Leerdoel

Je leert in H4.1...

• wat een chemische reactie is
• welke kenmerken een chemische reactie heeft
• welke factoren invloed hebben op de reactiesnelheid
  

Reactie

Een reactie waar beginstoffen veranderen in eindstoffen, noem je een Scheikundige reactie.

Een ander woord voor een Scheikundige reactie,  is een Chemische reactie

Chemische reactie

Bij een chemische reactie verdwijnen
stoffen en ontstaan er nieuwe stoffen.

De stoffen die verdwijnen heten beginstoffen en de stoffen die

ontstaan heten reactieproducten.

Een chemische reactie kun je onder andere herkennen aan het veranderen van stofeigenschappen.

Faseverandering

Stoffen lijken te veranderen
maar er is geen chemische reactie.

Chemische reacties

Stel je steekt je stoel in de fik. Het hout zal gaan branden en je houdt as over. Dit is een voorbeeld van een chemische reactie. 

Bij een chemische reactie veranderen de moleculen.

Bij een chemische reactie verdwijnen je beginstoffen (hout) en ontstaan er nieuwe reactieproducten (as)

Endotherm

Wanneer je steeds energie moet toevoegen om er voor te zorgen dat de reactie doorgaat, is de reactie endotherm.

Wanneer de energietoevoer stopt, stopt de reactie ook.

(bijvoorbeeld: het koken van een ei)

Exotherm

Wanneer bij de reactie energie vrijkomt, is de reactie exotherm.

Ook wanneer je de reactie opgang moet brengen (bijvoorbeeld: een kaars aansteken) is de reactie exotherm.

(bijvoorbeeld: alle verbrandingen zijn exotherm)

Samengevat

Bij elke chemische reactie treedt een energie-effect op. Bij een exotherme reactie komt er energie vrij, bij een endotherme reactie is er energie nodig.

Wet van massabehoud

Welke massa is groter ? De massa voor of na de reactie ?

Wet van Lavoisier

De massa van alle stoffen vóór de reactie samen is net zo groot als de massa van alle reactieproducten bij elkaar.

Dit wordt de wet van Lavoisier genoemd

LET OP!

Het gaat om alle stoffen.
Dus gassen moet je ook meetellen.

Reactietemperatuur

De meeste reacties verlopen niet spontaan

Alle reacties moet je starten door het toevoegen van warmte of een andere vorm van energie: de reactietemperatuur

Kenmerken van een reactie

• Beginstoffen veranderen in reactieproducten
• Er is altijd een energie-effect
• De totale massa van de beginstoffen is gelijk aan de totale massa van de producten
• Bepaalde reactietemperatuur nodig om reactie te laten verlopen

0

Reactiesnelheid

De ene reactie verloopt erg langzaam,
zoals het roesten van ijzer. En een andere reactie, zoals een
explosie, verloopt heel snel.

De snelheid waarmee een reactie verloopt
wordt reactiesnelheid genoemd.

Reactiesnelheid

De reactiesnelheid wordt beïnvloed door:

• De soort stof
• Verdelingsgraad
• Concentratie
• Temperatuur
• Katalysator

Reactiesnelheid invloeden

Verdelingsgraad

Wanneer de deeltjes fijner worden, wordt
het oppervlakte groter. De verdelingsgraad neemt toe.

• deeltjes fijner —> grotere verdelingsgraad
  
• grotere verdelingsgraad --> hogere reactiesnelheid

Reactiesnelheid invloeden

Concentratie

Wanneer de concentratie groter is, zijn er meer deeltjes aanwezig waardoor de kans op een reacties groter is. 

• concentratie groter —> meer deeltjes aanwezig
• meer deeltjes aanwezig —> grotere reactiesnelheid

Concentratie (hoeveelheid deeltjes)

Reactiesnelheid invloeden

Temperatuur

Bij een hogere temperatuur bewegen de moleculen sneller

waardoor de kans op een reactie groter is.

• temperatuur groter —> moleculen bewegen sneller
  
• moleculen bewegen sneller —> meer kans op reactie

       —> grotere reactiesnelheid

Reactiesnelheid invloeden

Katalysator

Soms verloopt een reactie niet wanneer twee stoffen bij elkaar

worden gevoegd. Wanneer een katalysator wordt toegevoegd verloopt de reactie wel (en sneller).

Een katalysator is een stof die de reactie versnelt, maar niet wordt verbruikt tijdens de reactie.

Een verbrandingsreactie is

1. Endotherm
2. Exotherm

Om kaarsvet te smelten moet je voortdurend verwarmen. Is het een exotherm of endotherm proces?

1. exotherm
2. Endotherm

Verdampen van alcohol.

1. exotherm
2. endotherm
3. Geen idee

Als je de temperatuur verlaagt,
wordt de reactietijd...?

1. groter
2. kleiner
3. blijft gelijk

Bij het gebruik van een katalysator komt bij een exotherme reactie meer reactiewarmte vrij, omdat de reactiesnelheid hoger wordt.

1. Waar
2. Niet waar