Thema 7 Stoffen

H4 en H7
Stoffen en materialen
1 / 24
suivant
Slide 1: Diapositive
NatuurkundeMiddelbare schoolvmbo kLeerjaar 4

Cette leçon contient 24 diapositives, avec diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

H4 en H7
Stoffen en materialen

Slide 1 - Diapositive

Zuivere stoffen en mengsels
Zuivere stof:                                                     Mengsel:
  • Er zit maar één soort stof in               Meerdere stoffen door                                                                                  elkaar



Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Diapositive

Stofeigenschappen:
  • Brandbaarheid
  • Geur
  • Kleur
  • Smaak
  • Fase (bij kamertemp.)
  • Kookpunt
  • Smeltpunt
  • Oplosbaarheid in water/olie
  • Dichtheid

Geen stofeigenschappen:
  • Temperatuur
  • Vorm
  • Massa
  • Volume

Slide 4 - Diapositive

Scheidingsmethoden

  • filtreren: stoffen scheiden d.m.v. een filter --> deeltjesgrootte

  • indampen: een vaste stof wordt uit een vloeistof scheiden door de vloeistof te laten verdampen

Slide 5 - Diapositive

Deeltjesmodel
  • Moleculen van een stof veranderen niet

  • Moleculen van een stof bewegen voortdurend.

  • Moleculen van een stof trekken elkaar aan.

Slide 6 - Diapositive

Fasen en fase-overgangen
  • a)  vast
  • i)   vloeibaar
  • h)  gas

  • b)  rijpen
  • c)  sublimeren 
  • d) stollen
  • e)  smelten
  • f)  condenseren
  • g)  verdampen

Slide 7 - Diapositive

Smeltpunt en kookpunt
Onder het smeltpunt         
  •   = vaste fase
Tussen smelt- en kookpunt
  • vloeibare fase
Boven het kookpunt   
  •  = gasvormige fase


Slide 8 - Diapositive

Graden celcius naar Kelvin

0 graden Celsius is ... Kelvin

0 Kelvin is ... graden Celsius


Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Diapositive

Chemische reacties weergeven
Chemische reactie: beginstoffen verdwijnen én nieuwe stoffen 
        worden gevormd.

Chemische reactie in een reactieschema: 
beginstoffen -> nieuwe stoffen









Slide 13 - Diapositive

Verschillende chemische reacties:
  • ontleden (altijd 1 beginstof)
water -> waterstof + zuurstof
  • verbranding (altijd met zuurstof)
brandstof + zuurstof -> Verbrandingsproducten

FASEVERANDERING IS NIET CHEMISCH!
Kan je het omdraaien? Dan natuurkundige reactie

Slide 14 - Diapositive

Slide 15 - Diapositive

Slide 16 - Diapositive

Corrosie
Wat is corrosie?
  • Aantasting van metalen door water en zuurstof

Beschermen tegen corrosie?
  • met een laagje tin of kunststof
  • Verzinken (galvaniseren)
  • Verf

Welke edelmetalen heb je
  • Zilver, Goud en Platina

Slide 17 - Diapositive

Verspanen en verbinden

Wat is verspanen:

  • stukjes weghalen van het materiaal
  • boren, frezen, beitelen, schaven

3 voorbeelden van verbinden
  • met schroeven
  • met spijkers
  • Lijmen

Slide 18 - Diapositive

Van grondstof tot eindproduct

Slide 19 - Diapositive

Binas 43
GFT: composteren

KCA: Klein chemisch afval

Slide 20 - Diapositive

Kringloop

Slide 21 - Diapositive

Volume / massa bepalen
Volume bepalen:
  • Volume kun je bepalen met de onderdompelmethode

Volume berekenen:
  • volume = lengte x breedte x hoogte
  •          = 4 x 3 x 10 = 120 ml = 120 cm3

Massa bepalen:
  • met een weegschaal / balans

Slide 22 - Diapositive

Voorbeeld
Bereken de dichtheid van het blokje, en kijk in de binas van welk materiaal dit is gemaakt?
  • m = 324 g ; 
  • V = 4 x 3 x 10 = 120 ml = 120 cm3 
  • Dichtheid (ρ) = ? g/cm3
  • Formule:        ρ = m:V 
  • uitwerking:      = 324 : 120  = 2,70 g/cm3 
  • Opzoeken in de binas 15
  • Het blokje is van aluminium.

Slide 23 - Diapositive

Formule dichtheid
       De dichtheid is de hoeveel                          massa van dat materiaal                             in een bepaald  volume.  

      Dichtheid = Massa : Volume

  • ρ = dichtheid    [ g/cm3 ] 
  • m = massa             [ g ]
  • V = volume          [ cm]

Slide 24 - Diapositive