steunles V3 hfst 3

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo g, t, mavo
• Leerjaar 3

steunles V3 hfst 3

reactiesnelheden

massa verhoudingen

rekenmachine toegestaan

kladpapier toegestaan

De reactiesnelheid is hoger bij

1. Hoge temperatuur
2. Lage temperatuur

Wat is reactiesnelheid?

1. De snelheid waarmee beginstoffen verdwijnen
2. De snelheid waarmee reactieproducten ontstaan
3. De snelheid waarmee beginstoffen verdwijnen en reactieproducten ontstaan
4. De snelheid waarmee beginstoffen ontstaan en reactieproducten verdwijnen

Wat gebeurt er met de reactiesnelheid als je de beginstoffen in een bak met ijswater zet?

1. Reactiesnelheid gaat omhoog
2. Reactiesnelheid blijft gelijk
3. Reactiesnelheid gaat omlaag

Welke van onderstaande factoren beïnvloedt NIET de reactiesnelheid?

1. Concentratie
2. Katalysator
3. Temperatuur
4. Volume

Met verdelingsgraad wordt aangegeven hoe fijn een stof is verdeeld. Als de verdelingsgraad groter is, is de stof fijner verdeeld.

Wanneer is de verdelingsgraad het grootste?

1. hele eierschaal
2. eierschaal in een paar grote stukken
3. verkruimelde eierschaal

Hoe noem je de hulpstof die de reactietijd kan versnellen?

1. concentrator
2. verdeler
3. katalysator
4. versneller

Welke factoren zijn van belang voor een explosie (meerdere antw mogelijk)

1. voldoende zuurstof en temperatuur
2. perfecte mengverhouding en verdelingsgraad
3. soort brandbare stof
4. aanwezigheid katalysator

Stikstof en waterstof reageren in de massaverhouding 28:6. Welke van de volgende massaverhouding is onjuist?

1. 28 gram stikstof : 6 gram waterstof
2. 28 moleculen stikstof : 6 moleculen waterstof
3. 28 kilogram stikstof : 6 kilogram waterstof
4. 112 gram stikstof : 24 gram waterstof

Wat betekent:
ijzer reageert met zuurstof in een massaverhouding 7:2?

1. Om 7 gram ijzer te laten reageren met zuurstof heb je 2 gram zuurstof nodig
2. Om 700 kg ijzer te laten reageren met zuurstof heb je 200 kg zuurstof nodig
3. Om 14 gram ijzer met zuurstof te laten reageren heb je 4 gram zuurstof nodig

ijzer reageert met zuurstof in een massaverhouding 7:2?
Als er 21 gram ijzer is, hoeveel zuurstof is dan nodig?

1. voor 21 g IJzer is 2 gram zuurstof nodig
2. voor 21 g IJzer is 4 gram zuurstof nodig
3. voor 21 g IJzer is 6 gram zuurstof nodig
4. ik weet niet hoe ik dit moet uitrekenen

ijzer reageert met zuurstof in een massaverhouding 7:2?
Als er 8 gram zuurstof is, hoeveel ijzer is dan nodig?

1. voor 8 gram zuurstof is 28 gram ijzer nodig
2. voor 8 gram zuurstof is 2 gram gram ijzer nodig
3. voor 28 gram zuurstof is 8 gram ijzer nodig
4. ik weet niet hoe ik dit moet uitrekenen

De massaverhouding waarin
waterstofchloride en ammoniak reageren, is 15 : 7
Welke van de volgende massaverhoudingen is niet juist?

1. 15 gram waterstofchloride reageert met 7 gram ammoniak.
2. 30 gram waterstofchloride reageert met 14 gram ammoniak.
3. 15 moleculen waterstofchloride reageren met 7 moleculen ammoniak.
4. 7 gram waterstofchloride reageert met 15 gram ammoniak

Ik vind rekenen met massaverhoudingen:

1. Ik weet niet waar ik moet beginnen
2. makkelijk
3. Te doen
4. Lastig

Welke is in
overmaat ?

1. S
2. O2

Welke stof is in overmaat?

1. Glucose
2. Kaliumchloraat

Overmaat betekent:

1. dat van een bepaalde beginstof te veel is
2. dat je veel te veel hebt geproduceerd
3. dat van een bepaalde stof te weinig is
4. té grote schoenen.

Overmaat is..............

1. evenveel beginstof als reactieproduct
2. te weinig beginstof
3. te veel reactieproduct
4. te veel van een beginstof hebben