‹Revenir à la recherche

20162017 H3 Hoofdstuk 3 paragraaf 5

Hoofdstuk 3 Paragraaf 5
1 / 25
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

Cette leçon contient 25 diapositives, avec diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

Hoofdstuk 3 Paragraaf 5

Slide 1 - Diapositive

Programma

Huiswerk voor deze les

Lezen 3.5

Keuze moment

Instructie

Opdrachten maken

Huiswerk

Slide 2 - Diapositive

Huiswerk voor deze les
Geen

Slide 3 - Diapositive

Bespreken opdrachten
Opdracht 33 t/m 35

Slide 4 - Diapositive

Keuze moment 
Keuze 1: Luisteren naar instructie

Keuze 2: Maken opdracht 33 t/m 35

Slide 5 - Diapositive

Instructie
Antoine Lavoisier

Wet van behoud van massa

Slide 6 - Diapositive

Instructie
Wet van behoud van massa:
De massa voor de stoffen voor de reactie is gelijk aan de massa na de reactie

Er kan geen massa verloren gaan

Slide 7 - Diapositive

Instructie
Reactievergelijkingen:
Aantal atomen voor de reactie is gelijk aan het aantal atomen na de reactie

Dus er gaan geen deeltjes verloren

Slide 8 - Diapositive

Instructie
Massa voor en na reactie gelijk
Deeltjes voor en na reactie gelijk

Deeltjes wegen iets, dus deeltjes zeggen iets over de massa

Slide 9 - Diapositive

Instructie
Met deze theorie naar:

Rekenen met massaverhoudingen

Slide 10 - Diapositive

Instructie
Stappen plan:
1. Stel de kloppende reactievergelijking op (RV)
2. Bereken de massa van de atomen, 
dit is de massaverhouding (MV)
3. Wat is gegeven (GG)?
4. Wat is gevraagd (GV)?

Slide 11 - Diapositive

Instructie
RV
MV
GG
GV

Slide 12 - Diapositive

Instructie
Hoeveel gram zuurstof is nodig voor de verbranding van 15.0 gram methaan waarbij koolstofdioxide en water ontstaan?

Slide 13 - Diapositive

Instructie
RV:
Methaan (g) + Zuurstof (g) --> Koolstofdioxide (g) + Water (l)
CH4 (g) + O2 (g) --> CO2 (g) + H2O (l)
Kloppend maken:
CH4 (g) + 2 O2 (g) --> CO2 (g) + 2 H2O (l)

Slide 14 - Diapositive

Instructie
RV: CH4 (g) + 2 O2 (g) --> CO2 (g) + 2 H2O (l)
MV: 
CH4 = 1 x C + 4 x H = 1 x 12.0 + 4 x 1.0 = 16.0
2 O2 = 2 ( 2 x O) = 2 x (2 x 16.0) =  64.0
CO2 = 1 x C + 2 x O = 1 x 12.0 + 2 x 16.0 = 44.0
2 H2O = 2 x (2 x H + 1 x O) = 2 x (2 x 1.0 + 1 x 16.0) = 36.0

Slide 15 - Diapositive

Instructie
RV:  CH4 (g)  +  2 O2 (g)  -->  CO2 (g)  +  2 H2O (l)
MV: 16.0      +      64.0     -->      44.0     +      36.0

Is de massa voor en na de reactie gelijk?

Slide 16 - Diapositive

Instructie
RV:  CH4 (g)  +  2 O2 (g)  -->  CO2 (g)  +  2 H2O (l)
MV: 16.0      +      64.0     -->      44.0     +      36.0

Is de massa voor en na de reactie gelijk? 
Ja

Het is verhouding de eenheid voeg je later toe bij de berekening.


Slide 17 - Diapositive

Instructie
RV:  CH4 (g)  +  2 O2 (g)  -->  CO2 (g)  +  2 H2O (l)
MV: 16.0      +      64.0     -->      44.0     +      36.0
GG:  15.0  gram                                                                         


Hoeveel gram zuurstof is nodig voor de verbranding van 15.0 gram methaan waarbij koolstofdioxide en water ontstaan?


Slide 18 - Diapositive

Instructie
RV:  CH4 (g)  +  2 O2 (g)  -->  CO2 (g)  +  2 H2O (l)
MV: 16.0 gram +  64.0 gram --> 44.0 gram + 36.0 gram
GG:  15.0  gram                                                                                


Hoeveel gram zuurstof is nodig voor de verbranding van 15.0 gram methaan waarbij koolstofdioxide en water ontstaan?


Slide 19 - Diapositive

Instructie
RV:  CH4 (g)  +  2 O2 (g)  -->  CO2 (g)  +  2 H2O (l)
MV: 16.0 gram +  64.0 gram --> 44.0 gram + 36.0 gram
GG:  15.0  gram                                                                                 
GV:                                    ? gram                                                       

Hoeveel gram zuurstof is nodig voor de verbranding van 15.0 gram methaan waarbij koolstofdioxide en water ontstaan?


Slide 20 - Diapositive

Instructie
RV:  CH4 (g)  +  2 O2 (g)  -->  CO2 (g)  +  2 H2O (l)
MV: 16.0 gram +  64.0 gram --> 44.0 gram + 36.0 gram
GG:  15.0  gram                                                                                 
GV:                                    ? gram                                                       
Verhoudingstabel:           16.0  gram   |   64.0 gram
                                                ------------+-----------
                                                15.0 gram   |   ? gram    


Slide 21 - Diapositive

Instructie
Verhoudingstabel:           16.0  gram   |   64.0 gram
                                                ------------+-----------
                                                15.0 gram   |   ? gram    

(15.0 * 64.0)                        
-------------- =  60 gram
16.0                           

Slide 22 - Diapositive

Opdrachten
Maken opdracht 37

Slide 23 - Diapositive

Lezen 3.5
Leerdoelen:
- Je weet hoe je met de massaverhouding kan rekenen aan reacties
- Je weet wat een overmaat is

Slide 24 - Diapositive

Huiswerk
Maken opdracht 37


Na vakantie VT over H3 en H4
?

Slide 25 - Diapositive

Plus de leçons comme celle-ci

par 4.3

- Leçon avec 26 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

20162017 H3 Hoofdstuk 3 paragraaf 5 Les2

- Leçon avec 32 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

3Havo scheikunde 3.5 reservekopie

- Leçon avec 38 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

Rekenen met de Mol

- Leçon avec 22 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

H4.3 Massa 2 (3hb)

- Leçon avec 25 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3

H4.3 Massa 2 (3ha)

- Leçon avec 29 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3

8.0 Voorkennis

- Leçon avec 32 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

H4.3 Rekenen aan reacties

- Leçon avec 22 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3