Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
5H Zuren en basen: Rekenen aan zwakke zuren
Start van de les:
Telefoon niet in je zak?
Leg jouw spullen klaar
Open de App / Website
Leerdoelen
Herhalen pH berekenen van sterke zuren
pH van oplossingen van zwakke zuren berekenen
Lesactiviteiten
Les 1:
Herhalen pH en concentratieberekeningen van afgelopen week
Instructie zwakke zuren + schema maken individueel
Voorbeeld 1 zwak zuur oplossen (begeleid)
Les 2:
Voorbeeld 2 zwak zuur oplossen (zelfstandig)
Extra instructie + vragen stellen + voortgangscheck
Nakijken + Voorbereiden basen
Weektaak
Zie classroom (maak §7.5 zwakke zuren en lees §8.1 en §8.2)
Stel hier jouw vragen:
1 / 49
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4,5
Cette leçon contient
49 diapositives
, avec
quiz interactifs
et
diapositives de texte
.
La durée de la leçon est:
110 min
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
Start van de les:
Telefoon niet in je zak?
Leg jouw spullen klaar
Open de App / Website
Leerdoelen
Herhalen pH berekenen van sterke zuren
pH van oplossingen van zwakke zuren berekenen
Lesactiviteiten
Les 1:
Herhalen pH en concentratieberekeningen van afgelopen week
Instructie zwakke zuren + schema maken individueel
Voorbeeld 1 zwak zuur oplossen (begeleid)
Les 2:
Voorbeeld 2 zwak zuur oplossen (zelfstandig)
Extra instructie + vragen stellen + voortgangscheck
Nakijken + Voorbereiden basen
Weektaak
Zie classroom (maak §7.5 zwakke zuren en lees §8.1 en §8.2)
Stel hier jouw vragen:
Slide 1 - Diapositive
Slide 2 - Diapositive
Oplosvergelijking (ionisatie) zuren
Zoutzuur = oplossing van waterstofchloride in water (
Binas 66A
):
HCl -> H
+
+ Cl
-
Oplossen van zwavelzuur in water (
Binas 66B
):
H
2
SO
4
-> 2 H
+
+ SO
4
2-
Oplossen van azijnzuur (ethaanzuur,
Binas 66A
) in water:
CH
3
COOH -> H
+
+ CH
3
COO
-
Slide 3 - Diapositive
Geef de vergelijking waarbij mierenzuur (HCOOH) wordt opgelost. Gebruik Binas 66A/D (en evt. 49).
Slide 4 - Question ouverte
Binas 49
Slide 5 - Diapositive
Is salpeterzuur een sterk/zwak zuur of base? Gebruik Binas 49 en 66B.
A
Sterk zuur
B
Zwak zuur
C
Sterke base
D
Zwakke base
Slide 6 - Quiz
Is het azijnzuur een sterk/zwak zuur of base? Gebruik Binas 49.
A
Sterk zuur
B
Zwak zuur
C
Sterke base
D
Zwakke base
Slide 7 - Quiz
formule staat in tabel 66B
zwak (49) dus C
2
H
2
O
4
(aq)
Slide 8 - Diapositive
Herhaling pH berekening
Slide 9 - Diapositive
Slide 10 - Diapositive
Slide 11 - Diapositive
Slide 12 - Diapositive
De [H+] in een oplossing is 3,4 x 10 -3 M.
Bereken de pH van deze oplossing.
Slide 13 - Question ouverte
Slide 14 - Diapositive
Slide 15 - Diapositive
De pH van een oplossing 4,16.
Bereken de [H+] in deze oplossing.
Slide 16 - Question ouverte
Slide 17 - Diapositive
Slide 18 - Diapositive
Slide 19 - Diapositive
Slide 20 - Diapositive
--->
Wat is de molverhouding tussen HBr en H+ ?
H
+
+
B
r
−
H
B
r
A
1:2
B
1:1
C
2:1
D
1:3
Slide 21 - Quiz
Slide 22 - Diapositive
Dus: [H +] = 6,24 x 10 -2 M.
Bereken de pH in het juiste aantal decimalen.
Slide 23 - Question ouverte
Slide 24 - Diapositive
Zeker weten
Concentratie of
molariteit
!
pH berekenen adv. concentratie of molariteit!
Zwakke zuren /evenwicht
Slide 25 - Diapositive
Sterke en zwakke zuren
Sterk zuur
Zwak zuur
Zeer zwak of geen zuur
Slide 26 - Diapositive
Notatie zwak zuur
Bij een zwak zuur is de ionisatie niet volledig de notatie van een azijnzuur oplossing in water is:
CH
3
COOH (aq)
Slide 27 - Diapositive
Zuren Binas Tabel 49
Slide 28 - Diapositive
Sterke zuren
: alle zuurmoleculen '
ioniseren
' (worden
H
+
.
Zwakke zuren:
een
klein deel
van de zuurmoleculen ioniseert.
sterk
: zoutzuur, salpeterzuur, zwavelzuur.
zwak
: fosforzuur, koolzuur, azijn
Slide 29 - Diapositive
Sterke zuren
Sterk zuur (aflopende reactie)
Algemene zuur ionisatiereactie:
Slide 30 - Diapositive
Zwakke zuren
Zwak zuur (evenwichtsreactie)
Algemene zwak zuur ionisatiereactie:
Slide 31 - Diapositive
Hoe dit aan te pakken?
Slide 32 - Diapositive
Stappenplan bij bereken pH van zwakke zuren/basen
Stap 1:
2 Geef de evenwichtvoorwaarde Kz =...... of Kb = ..........
Stap 2:
Stap 3:
Stap 4:
Stap 5:
1 Stel de reactievergelijking van de evenwichtsreactie op
3 Stel een BOE schema met de beginsituatie - omzetting- evenwicht op en vul de concentraties in mol/L in
4 Vul de evenwichtsconcentraties in de evenwichtsvoorwaarde in
5 Bereken de H+ concentratie met de vereenvoudige evenwichtsvoorwaarde of met de abc-formule
Stap 6:
6 Bereken de pH
Slide 33 - Diapositive
Voorbeeld 1
Slide 34 - Diapositive
Stap 1:
De evenwichtvoorwaarde Kz =
Stap 2:
Stap 3:
Stap 4:
Stap 5:
CH3COOH (aq) <---> CH3COO- (aq) + H+ (aq)
BOE schema:
Vul de evenwichtsconcentraties in de evenwichtsvoorwaarde in
Stap 6:
Bereken de pH van de een oplossing wanneer 0,25 mol azijnzuur wordt opgelost in 1 L
[CH3COO-][H+]
[CH3COOH]
[CH3COOH] [ CH3COO-] [H+]
Begin 0,25 0 0
Omzetting -x +x +x
Evenwicht 0,25 -x x x
x
(0,25 - x)
Kz = = 1,7 x 10 Omdat 0,25 >> 1,7 x 10 mag x worden verwaarloosd
2
-5
-5
x = 0,25 x 1,7 x 10 x = 2,06 x 10 = [H+]
2
-5
-3
pH = -log [H+] =
= 2,69
Slide 35 - Diapositive
Kz? Kb?
Dit zijn de evenwichtsvoorwaardes van een zwak zuur/base
Bij HF (aq) <-> H+ (aq) + F- (aq)
Kz = [H+][F- (aq)] / [HF] = getal
Zoek het getal in binas 49
Slide 36 - Diapositive
Wat is de Kz van HF?
Slide 37 - Question ouverte
Wat is de Kz van CH3COOH?
Slide 38 - Question ouverte
Wat is de Kz van OH-?
Slide 39 - Question ouverte
Voorbeeld 2
Zelfstandig met schema uit de uitleg
Slide 40 - Diapositive
Bereken de pH van een 1,0 M HIO3 oplossing.
Gebruik Binas T49 voor de Kz waarde
A
0,38
B
0,47
C
0,40
D
0,50
Slide 41 - Quiz
Welk antwoord past het beste bij je?
Ik kan rekenen aan zwakke zuren.
A
Helemaal zelf
B
Stappenpplan
C
Alleen met uitgewerkt BOE schema en voorbeeld
D
Niet
Slide 42 - Quiz
Slide 43 - Diapositive
Slide 44 - Diapositive
--->
Wat is de molverhouding tussen H2SO4 en H+ ?
H
2
S
O
4
2
H
+
+
S
O
4
2
−
A
1:2
B
1:1
C
2:1
D
1:3
Slide 45 - Quiz
Slide 46 - Diapositive
Dus: [H +] = 5,708 x 10 -3 M.
Bereken de pH in het juiste aantal decimalen.
Slide 47 - Question ouverte
Slide 48 - Diapositive
Voorbeeld 5
Om de [H
+
] te berekenen uit de pH gebruiken we de formule
[H
+
] = 10
-pH
Wanneer de pH=2,10 dan:
[H
+
] = 10
-2,10
Let op pH is 2 decimaal dus de [H
+
] is 2 significant
[H
+
] = 7,9 x 10
-3
mol per liter
Slide 49 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
Zuren en basen les 6
Octobre 2023
- Leçon avec
11 diapositives
Scheikunde
HBO
5VWO zuren en basen (H8+H9)
Novembre 2021
- Leçon avec
30 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
H7.5 Rekenen met Kz en Kb zwakke zuren en basen
Juin 2024
- Leçon avec
26 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
Par 13.3 Sterke en zwakke zuren
Janvier 2022
- Leçon avec
42 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
H7.5 Rekenen met Kz en Kb zwakke zuren en basen
il y a 13 jours
- Leçon avec
29 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
7.5 Kz+Kb en buffers
Septembre 2024
- Leçon avec
30 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
H13: zwakke zuren en basen (§13.1 - §13.3)
Avril 2021
- Leçon avec
24 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
7.2 Zuren en zure oplossingen
Juillet 2023
- Leçon avec
20 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4,5