bespreken toetsweek toets

koolstofchemie

• koolwaterstof verbindingen leveren bij volledige verbranding koolstofdioxide en waterdamp op
• koolwaterstoffen kun je kraken(=ontleden)hierbij geldt wet van behoud van massa 
• bij het kraakproces wil je graag alkenen krijgen, die zijn nl te gebruiken om te polymeriseren (=kunststof maken)
• iosmeren: zelfde molecuulformule andere structuurformule 

(vb op bord laten zien van verkeerde antwoorden)

kraken

grote moleculen worden afgebroken tot kleinere moleculen

bv.:                                --->                       +                         +                                 

C​20​​​​​H​42(s)​​

C​9​​H​20(l)​​

C​8​​H​16(l)​​

C​3​​H​6(g)​​

Alkanen: verzadigd
Enkele binding

Alkenen: onverzadigd
Bevat altijd een dubbele binding

isomeren

• moleculen met dezelfde molecuulformule maar een andere structuurformule
  
• door de andere ruimtelijke structuur zijn ook de stofeigenschappen zoals b.v. kookpunt verschillend

volledig

polymerisatiereactie in woorden en plaatje

Er zijn  n monomeren, (in dit geval etheen). Door het openklappen van de dubbele bindingen kunnen de moleculen aan elkaar hechten als een lange keten van polyetheen.

Mono = 1,

Poly = veel (hoeveel?  kun je aangeven door van n een getal te maken)

reacties

• ontleden (3 soorten),verbranding, vormingsreactie
• endotherm: je moet hele reactie lang E blijven toevoeren, reactieproducten bevatten meer E dan beginstoffen (zie vb bord)
• exotherm: alleen in begin activeringsE nodig om reactie op gang te krijgen, daarna gaat proces vanzelf door en komt E vrij
• aantoningsreacties: water (witkopersulfaat -> blauw), koolstofdioxide(kalkwater-> troebel en wit), waterstof (opvangen+aansteken-> blaffend geluid) zuurstof (gloeiende houtspaander gaat feller branden)

warmte en energieomzetting

• verbranding stof? chemische E-> warmete + licht
• Q=m.c.delta T als je bij een vloeistof het volume gegeven krijgt moet je nog werken met de formule voor dichtheid om de massa te weten. (dichtheid = massa/volume)
• rendement = deel nuttige E/totale E x 100 %
• Dus alle warmte van verbranden brandstof werd omgezet in opwarmen water