11.3: Redoxreacties in oplossing

11.3 Redoxreacties in oplossing

In zuur, basisch en neutraal milieu

Zelf halfreacties opstellen

1 / 19

Slide 1: Diapositive

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

Cette leçon contient 19 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

11.3 Redoxreacties in oplossing

In zuur, basisch en neutraal milieu

Zelf halfreacties opstellen

Slide 1 - Diapositive

Welke van onderstaande reacties is een redoxreactie?

Slide 2 - Quiz

"Milieu" van halfreacties

Bij een redoxreactie tussen natriumthiosulfaat en kaliumpermanganaat ontstaan mangaan(II)-ionen en tetrathionaat (S₄O₆^2-).

Hoe kan ik nu zonder verdere informatie de halfreacties achterhalen?

Slide 3 - Diapositive

Halfreacties opstellen

Antwoord:

1. O kloppend maken met H2O

2. H kloppend maken met H⁺

3. Lading kloppend maken met elektronen
(dat mag bij halfreacties!)

Slide 4 - Diapositive

Geef redoxreactie tussen natriumthiosulfaat en kaliumpermanganaat, waarbij mangaan(II)-ionen ontstaan en tetrathionaat (S4O62-). Maak eerst de halfreacties!

Slide 5 - Question ouverte

Halfreacties opstellen

Bij een redoxreactie tussen natriumthiosulfaat en kaliumpermanganaat ontstaan mangaan(II)-ionen en tetrathionaat (S₄O₆^2-).

Slide 6 - Diapositive

Halfreacties opstellen

Uit de tekst kun je de volgende (nog niet kloppende!) reactievergelijkingen halen:

S^{​ 2 ​ ​} O^{​ 3 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​} \to S^{​ 4 ​ ​} O^{​ 6 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​}

M n O^{​ 4 ​ ​}^{​ - ​ ​} \to M n^{​ 2 + ​ ​}

Slide 7 - Diapositive

Halfreacties opstellen

Laten we eerst de thiosulfaat/tetrathionaat halfreactie kloppend maken:

- eerst alle elementen behalve H en O kloppend maken:

S^{​ 2 ​ ​} O^{​ 3 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​} \to S^{​ 4 ​ ​} O^{​ 6 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​}

2 S^{​ 2 ​ ​} O^{​ 3 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​} \to S^{​ 4 ​ ​} O^{​ 6 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​}

Slide 8 - Diapositive

Halfreacties opstellen

Laten we eerst de thiosulfaat/tetrathionaat halfreactie kloppend maken:

- H en O zijn nu al kloppend

2 S^{​ 2 ​ ​} O^{​ 3 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​} \to S^{​ 4 ​ ​} O^{​ 6 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​}

Slide 9 - Diapositive

Halfreacties opstellen

Laten we eerst de thiosulfaat/tetrathionaat halfreactie kloppend maken:

- Als laatste: ladingen links en rechts van de pijl gelijkmaken door elektronen toe te voegen.

2 S^{​ 2 ​ ​} O^{​ 3 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​} \to S^{​ 4 ​ ​} O^{​ 6 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​}

2 S^{​ 2 ​ ​} O^{​ 3 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​} \to S^{​ 4 ​ ​} O^{​ 6 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​} + 2 e^{​ - ​ ​}

Slide 10 - Diapositive

Halfreacties opstellen

Laten we eerst de thiosulfaat/tetrathionaat halfreactie kloppend maken:

De elektronen staan rechts
Dus: de halfreactie produceert elektronen
Dus: thiosulfaat is een reductor

2 S^{​ 2 ​ ​} O^{​ 3 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​} \to S^{​ 4 ​ ​} O^{​ 6 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​} + 2 e^{​ - ​ ​}