6.5 evenwichten

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

6.5 evenwichten

- Je leert wat een dynamisch evenwicht en een evenwichtsreactie is.

- Je leert hoe je een evenwichtsreactie aflopend kunt maken.

weet je nog? 'magische' beeldjes kunnen het weer voorspellen

hoe werkt het?

2 vrijwilligers?!

voor een kleine demonstratie

dynamisch evenwicht

Het systeem is in beweging, maar de hoeveelheid water in het vat blijft gelijk. 

snelheid in = snelheid uit

of in een reactie:

snelheid heen = snelheid terug

chemisch evenwicht

dubbele pijl = heen en terug verloopt tegelijkertijd

Als je H₂ en N₂ in een vat worden doet, wordt er NH3 gevormd. 

Een deel van de NH₃ wordt weer terug omgezet.

Als snelheid heen = snelheid terug, is het evenwicht bereikt

er is dan N₂, H₂ en NH₃ aanwezig in het vat.

Als het evenwicht is bereikt, veranderden de concentraties van de stoffen niet meer. 

Maar dat betekent niet dat ze gelijk zijn aan elkaar (50/50)

Het kan best zijn dat er uiteindelijk nog maar 10% van H₂ over is.

Als er nog maar heel weinig van de beginstoffen over is, zeg je het evenwicht ligt naar rechts

In een buis stelt zich het volgende evenwicht in (zie reactie). Is in de evenwichtstoestand even veel N2O4 als NO2 aanwezig?

stelling: In de evenwichtstoestand vinden er geen reacties meer in de buis plaats. Juist? Onjuist?

Je voegt 1 mol N2O4 in een buis. Als het evenwicht is bereikt is 0,1 mol NO2 gevormd. Naar welke kant ligt het evenwicht?

H2S (aq) ⇄ HS− (aq) + H+ (aq)

uitwerking

H2S (aq) ⇄ HS− (aq) + H+ (aq)

- rechts boven de streep

- links onder de streep

- coëfficiënten als machten

Aan de slag!

Als het goed is weet je nu wat een evenwichtsreactie en een dynamisch evenwicht is: 

- opdracht 61, 63 t/m 66

- VWO § 7.4  31, 37, 39, 40

- herkansen? toets bespreken