6.5 evenwichten

6.5 evenwichten
- Je leert wat een dynamisch evenwicht en een evenwichtsreactie is.
- Je leert hoe je een evenwichtsreactie aflopend kunt maken.
1 / 16
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

Cette leçon contient 16 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 30 min

Éléments de cette leçon

6.5 evenwichten
- Je leert wat een dynamisch evenwicht en een evenwichtsreactie is.
- Je leert hoe je een evenwichtsreactie aflopend kunt maken.

Slide 1 - Diapositive

weet je nog? 'magische' beeldjes kunnen het weer voorspellen

Slide 2 - Diapositive

hoe werkt het?

Slide 3 - Diapositive

Slide 4 - Diapositive

2 vrijwilligers?!
voor een kleine demonstratie

Slide 5 - Diapositive

dynamisch evenwicht
Het systeem is in beweging, maar de hoeveelheid water in het vat blijft gelijk. 
snelheid in = snelheid uit

of in een reactie:
snelheid heen = snelheid terug

Slide 6 - Diapositive

chemisch evenwicht

dubbele pijl = heen en terug verloopt tegelijkertijd
Als je H2 en N2 in een vat worden doet, wordt er NH3 gevormd. 
Een deel van de NH3 wordt weer terug omgezet.

Als snelheid heen = snelheid terug, is het evenwicht bereikt
er is dan N2, H2 en NH3 aanwezig in het vat.

Slide 7 - Diapositive

Als het evenwicht is bereikt, veranderden de concentraties van de stoffen niet meer. 

Maar dat betekent niet dat ze gelijk zijn aan elkaar (50/50)
Het kan best zijn dat er uiteindelijk nog maar 10% van H2 over is.
Als er nog maar heel weinig van de beginstoffen over is, zeg je het evenwicht ligt naar rechts

Slide 8 - Diapositive

In een buis stelt zich het volgende evenwicht in (zie reactie). Is in de evenwichtstoestand even veel N2O4 als NO2 aanwezig?

Slide 9 - Question ouverte



stelling: In de evenwichtstoestand vinden er geen reacties meer in de buis plaats. Juist? Onjuist?

Slide 10 - Question ouverte

Je voegt 1 mol N2O4 in een buis. Als het evenwicht is bereikt is 0,1 mol NO2 gevormd. Naar welke kant ligt het evenwicht?

Slide 11 - Question ouverte

Slide 12 - Diapositive

H2S (aq) ⇄ HS− (aq) + H+ (aq)

Slide 13 - Question ouverte

uitwerking
H2S (aq) ⇄ HS− (aq) + H+ (aq)
- rechts boven de streep
- links onder de streep
- coëfficiënten als machten

Slide 14 - Diapositive

Slide 15 - Diapositive

Aan de slag!
Als het goed is weet je nu wat een evenwichtsreactie en een dynamisch evenwicht is: 

- opdracht 61, 63 t/m 66

- VWO § 7.4  31, 37, 39, 40

- herkansen? toets bespreken

Slide 16 - Diapositive