8.4 deel 2 - volledig en onvolledige verbanding

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

Plan van deze les

Deel 1

Maken van een oefenopdracht

Bespreken volledig en onvolledige verbranding

Lesson-up vragen

Maken van 8.4

10 min pauze

Oefenopdracht

Pak je BINAS, schrift en rekenmachine en schrijf de volgende reactie over:

Vraag:

Bij de volledige verbranding van alcohol treedt de volgende reactie op:

 C₂H₆O + 3 O₂ -> 2 CO₂ + 3 H₂O

a. Noteer de massaverhouding

b. Bereken het aantal mg alcohol dat reageert met 600 mg zuurstof.

a. Noteer de massaverhouding
noteer als: __:__:__:__

b. Bereken het aantal mg alcohol dat reageert met 600 mg zuurstof (afronden op 0 decimalen)

 massaverhouding: 46:96

Volledig en onvolledig

Volledig

Genoeg zuurstof aanwezig

Reactieproduct bij koolwaterstoffen:

CO₂ en H₂O

Onvolledig

Te weinig zuurstof aanwezig

Reactieproduct bij koolwaterstoffen:

CO en/of C en H₂O

CO₂ kan ook ontstaan maar met C en/of CO

Volledige verbranding

Onvolledige verbranding

Zet de elementen in de juiste groep.

Er is sprake van een goede luchttoevoer

Voldoende zuurstof

Er is onvoldoende zuurstof om de brandstof volledig te verbranden

Na de reactie is er een overmaat van de brandstof

Roet

Er ontstaat rook

Er ontstaat CO

Er ontstaat koolstofdioxide

Combineer de juiste afbeelding, term en uitleg.

Vlammen

Rook

Vonken

Asresten

Heet geworden gas dat gaat gloeien.

Kleine vaste, gloeiende deeltjes.

Vrijgekomen vaste stoffen.

Zeer fijn verdeelde zwevende vaste deeltjes.

Is hier sprake geweest van een volledige verbranding?

1. Ja
2. Nee

1. ontledingsreactie
2. verbrandingsreactie

Opstellen van een volledige verbrandingsreactie

Stel de reactievergelijking van een volledige verbranding van:

C₃H₈

Geef de reactievergelijking voor de volledige verbranding van

C₅H₁₂

Wat is waar over volledige verbranding?

1. Een gele vlam betekent volledige verbranding
2. Bij volledige verbranding kan koolstofmonoxide vrijkomen
3. Een vlam met volledige verbranding maakt geen roet
4. Volledige verbranding bestaat helemaal niet

Zelf aan de slag

Maak van 8.4: vraag 1 tm 10

Hoe? Eerste 10 minuten zelfstandig, daarna 10 minuten rustig overleggen

Ben je klaar? Ga verder met Test Jezelf

Plan van deze les

Deel 2

Maken van 8.4

Oefenopdracht

Test Jezelf

Oefenopdracht

In een afgesloten erlenmeyer bevindt zich 40,0 g magnesium en 40,0 g zuurstof. Er treedt een verbrandingsreactie op waarbij magnesiumoxide (MgO) wordt gevormd. 

a. Noteer de kloppende reactievergelijking en de massaverhouding

b. Bereken hoeveel gram zuurstof nodig is om 40,0 g magnesium te verbranden.

c. Welke stof is in overmaat aanwezig en hoeveel gram?

Oefenopdracht

In een afgesloten erlenmeyer bevindt zich 40,0 g magnesium en 40,0 g zuurstof. Er treedt een verbrandingsreactie op waarbij magnesiumoxide (MgO) wordt gevormd. 

a. Noteer de kloppende reactievergelijking en de massaverhouding

Oefenopdracht

In een afgesloten erlenmeyer bevindt zich 40,0 g magnesium en 40,0 g zuurstof. Er treedt een verbrandingsreactie op waarbij magnesiumoxide (MgO) wordt gevormd. 

b. Bereken hoeveel gram zuurstof nodig is om 40,0 g magnesium te verbranden.

Oefenopdracht

In een afgesloten erlenmeyer bevindt zich 40,0 g magnesium en 40,0 g zuurstof. Er treedt een verbrandingsreactie op waarbij magnesiumoxide (MgO) wordt gevormd. 

c. Welke stof is in overmaat aanwezig en hoeveel gram?

Zelfstandig aan de slag

Maak 8.4 vraag 1 tm 10 verder af en kijk het na

Start met Test Jezelf van H7 en H8

Hoe? 

Eerst: 10 minuten: zelfstandig en in stilte (geen oortjes)

Daarna: 10 minuten: zachtjes overleggen en je mag oortjes

Maak een bingo kaart

Vul de bingo-kaart

Vul de bingo-kaart met symbolen van de ionen uit binas tabel 35

Kalium-ion

Oxide-ion

Nitraat-ion

Ammonium-ion

Ijzer(III)-ion

Hydroxide-ion

Zilver-ion

Forfaat-ion

Carbonaat-ion

Barium-ion

Zink-ion

Chloride-ion

Tin-ion

Magnesium-ion

Ijzer(II)-ion

Sulfide-ion

Fluoride-ion

Koper-ion

Lood-ion

Sulfaat-ion

Jodide-ion

Aluminium-ion

Calcium-ion

Kwik-ion

Natrium-ion

Welkom

Jas uit, Oortjes uit, Telefoon weg, HW erbij pakken

Plan van deze les:

Bespreken van HW

Verder werken met 8.4 vraag 11 tm 15

Maken van examenopdracht

Oefenopdracht

In een afgesloten erlenmeyer bevindt zich 40,0 g magnesium en 40,0 g zuurstof. Er treedt een verbrandingsreactie op waarbij magnesiumoxide (MgO) wordt gevormd. 

a. Noteer de kloppende reactievergelijking en de massaverhouding

b. Bereken hoeveel gram zuurstof nodig is om 40,0 g magnesium te verbranden.

c. Welke stof is in overmaat aanwezig en hoeveel gram?

Oefenopdracht

In een afgesloten erlenmeyer bevindt zich 40,0 g magnesium en 40,0 g zuurstof. Er treedt een verbrandingsreactie op waarbij magnesiumoxide (MgO) wordt gevormd. 

a. Noteer de kloppende reactievergelijking en de massaverhouding

Oefenopdracht

In een afgesloten erlenmeyer bevindt zich 40,0 g magnesium en 40,0 g zuurstof. Er treedt een verbrandingsreactie op waarbij magnesiumoxide (MgO) wordt gevormd. 

b. Bereken hoeveel gram zuurstof nodig is om 40,0 g magnesium te verbranden.

Oefenopdracht

In een afgesloten erlenmeyer bevindt zich 40,0 g magnesium en 40,0 g zuurstof. Er treedt een verbrandingsreactie op waarbij magnesiumoxide (MgO) wordt gevormd. 

c. Welke stof is in overmaat aanwezig en hoeveel gram?

Oefenopdracht 4T1

Zuurstof reageert met ijzer(II)hydroxide. Er ontstaat ijzer

c. Welke stof is in overmaat aanwezig en hoeveel gram?

Zelfstandig aan de slag

Maak: 8.4 vraag 11 tm 15

Zelfstandig, je mag oortjes in

Tijd: 20 minuten

Ben je klaar? Maken van examenopdracht of leren voor de toets