Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
8.1 en 8.2 Oefenen Lewisstructuren en VSEPR
Lewisstructuren en VSEPR
Oefenen
1 / 26
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
Cette leçon contient
26 diapositives
, avec
quiz interactifs
et
diapositives de texte
.
La durée de la leçon est:
30 min
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
Lewisstructuren en VSEPR
Oefenen
Slide 1 - Diapositive
Opdracht
Bepaal de Lewisstructuur van het carbonaation, CO
3
2-
en zijn ruimtelijke structuur?
Slide 2 - Diapositive
Stap 1: Bepaal aantal valentie-elektronen
Slide 3 - Diapositive
Hoeveel valentie electronen
heeft carbonaat in totaal?
timer
1:00
Slide 4 - Question ouverte
Antwoord stap 1: Bepaal aantal valentie-elektronen
CO
3
2-
bestaat uit 1 x C en 3 x O
En er zijn twee extra elektronen! (De 2- lading)
C: 1 x 4 = 4
O: 3 x 6 = 18
extra e
-
vanwege de lading van het ion: 2 x 1 = 2
In totaal 24 valentie-elektronen
Slide 5 - Diapositive
Stap 2: Bepaal hoeveel valentie-elektronen nodig zijn
Elke atoomsoort streeft naar 8 valentie-elektronen
H is een uitzondering: die streeft naar 2
Tel op hoeveel valentie-elektronen in totaal nodig zijn.
Slide 6 - Diapositive
Hoeveel electronen zouden er in
carbonaat dienen te zijn uitgaande
van de octetregel?
timer
1:00
Slide 7 - Question ouverte
Antwoord stap 2: Bepaal hoeveel valentie-elektronen nodig zijn
Elk atoomsoort streeft naar 8 elektronen, er zijn 4 atomen
4 x 8 = 32
In totaal zijn er 32 valentie elektronen nodig
Slide 8 - Diapositive
Stap 3: Bepaal hoeveel valentie-elektronen er gedeeld gaan worden (de atoombinding)
Slide 9 - Diapositive
Hoeveel bindende
electronenparen zitten er in
carbonaat ?
timer
0:45
Slide 10 - Question ouverte
Antwoord stap 3: Bepaal hoeveel valentie-elektronen gedeeld gaan worden (de atoombinding)
CO
3
2-
heeft dus 24 valentie-elektronen van zichzelf
CO
3
2-
wilt dus 32 valentie-elektronen hebben voor edelgasconfiguratie
Hoeveel elektronen gaan er gedeeld worden?
32-24 = 8. Er gaan dus 8 valentie-elektronen gedeeld worden
Elke atoombinding bevat 2 elektronen, dus 8/2 = 4 atoombindingen.
Slide 11 - Diapositive
Stap 4: Bepaal hoeveel vrije elektronen er nog over zijn.
Tussentijds overzicht:
aantal valentie-elektronen: 24
aantal valentie-elektronen benodigd: 32
aantal gedeelde valentie-elektronen: 8
de rest zijn vrije elektronen
Slide 12 - Diapositive
Hoeveel vrije electronenparen
heeft carbonaat ?
timer
0:45
Slide 13 - Question ouverte
Antwoord stap 4: Bepaal hoeveel vrije elektronen er nog over zijn.
24 valentie-elektronen in totaal, er worden er 8 gebruikt voor de atoombinding
er zijn 24 - 8 = 16 valentie-elektronen over
Vrije elektronen kunnen in paren voorkomen: vrije elektronenparen (VEP)
16/2 = 8 VEP
Slide 14 - Diapositive
In totaal
4 atoombindingen (8 gedeelde elektronen: 32-24)
8 vrije elektronenparen (16 vrije elektronen: 24-8)
Maaaaaaaaaaaar, CO
3
2-
is 2- geladen, dus waar komt dat vandaan?
Slide 15 - Diapositive
Op welke atomen zit de
negatieve lading?
timer
0:30
Slide 16 - Question ouverte
Formele lading
Atomen kunnen een formele lading hebben: De - lading in de O in CO
3
2-
Hoe bepaal je dat?
Slide 17 - Diapositive
Formele lading
Je telt het aantal elektronen rond het atoom: in dit geval 7:
6 van de vrije elektronen en 1 van de atoombinding
Normaal heeft O 6 valentie-elektronen maar hier heeft O 7 elektronen om zich heen. Dat is er een teveel, het atoom is dus negatief geladen.
Slide 18 - Diapositive
Formele ladingen in formaldehyde
Slide 19 - Diapositive
Uitzonderingen op octetregel
S of P kunnen soms meer dan 8 omringende elektronen hebben
Dit heet dan een
uitgebreid octet
Als dit zo is, wordt dit altijd gemeld in de opgave
Slide 20 - Diapositive
Lewisstructuren van radicalen
Radicaal is een deeltje waarin ook ongepaarde elektronen in voorkomen
Werkt op dezelfde manier, maar je houdt uiteindelijk 1 elektron over die alleen is.
Voorbeeld in het boek
Slide 21 - Diapositive
Lewisstructuur van een radicaal
Een radicaal is een deeltje met een
oneven
aantal valentie-elektronen
methaanmolecuul
methylradicaal
broommolecuul
broomradicaal
(los broomatoom)
Slide 22 - Diapositive
Wat is het omringingsgetal
voor koolstof in carbonaat?
timer
0:30
Slide 23 - Question ouverte
Wat voor ruimtelijke structuur
heeft carbonaat?
timer
0:30
Slide 24 - Question ouverte
Zijn de ladingen gefixeerd
op vaste "O" atomen?
timer
0:30
Slide 25 - Question ouverte
Wat is de ruimtelijke structuur
van een ammoniakmolecuul?
timer
1:00
Slide 26 - Question ouverte
Plus de leçons comme celle-ci
V5 12.1 Lewisstructuren
Avril 2022
- Leçon avec
42 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
V5 12.1 Lewisstructuren
Juillet 2024
- Leçon avec
44 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
Lewisstructuren ionen
Février 2023
- Leçon avec
37 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
V5 12.1 Lewisstructuren
Décembre 2022
- Leçon avec
50 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
V5 12.1 Lewisstructuren
Février 2021
- Leçon avec
51 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
Lewisstructuren ionen
il y a 25 jours
- Leçon avec
37 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
les 2 H8.1 Lewisstructuren en formele lading_MMA
Septembre 2024
- Leçon avec
21 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
8.1 Lewisstructuren
il y a 25 jours
- Leçon avec
47 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5