les 7 H3.3 molair volume

H3 Organische Verbindingen
NOVA 4VWO
les 7  H3.3 molair volume
                     
Pak erbij:
- schrift
- pen
- rekenmachine
- Binas
1 / 12
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

Cette leçon contient 12 diapositives, avec diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

H3 Organische Verbindingen
NOVA 4VWO
les 7  H3.3 molair volume
                     
Pak erbij:
- schrift
- pen
- rekenmachine
- Binas

Slide 1 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Aan het eind van deze les
kun je de chemische hoeveelheid (n) van een gas omrekenen naar het volume (V) met behulp van het molair volume (Vm)

Slide 2 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Volume van 1 mol H2 (g)
Experiment 3 - verwerking vraag 4 (p. 183)

Let op! massa van Mg was 20 mg in plaats van 10 mg
Dus volume berekend moet nog x 2

Slide 3 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Volume van 1 mol H2 (g)

Slide 4 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

startopdracht
groep 1
Bereken het volume in L van 1 mol CO2 bij T=273K
groep 2
Bereken het volume in L van 1 mol NH3 bij T=273K
timer
5:00

Slide 5 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Waarom heeft de massa/de grootte van een molecuul bij gassen geen invloed op het volume?

Slide 6 - Diapositive

analoog voorbeeld:
vul een lokaal met pingpongballen of met skippyballen
EIS: de onderlinge afstand van het hart van de ballen moet 3 meter zijn
Passen er dan meer, minder of evenveel pingpongballen in het lokaal als skippyballen?
(evenveel)
leg uit: hoe komt dat?
de onderlinge afstand bepaalt hoeveel ballen er in het lokaal passen, niet de grootte van de ballen zelf
Bij een gas is de onderlinge afstand tussen moleculen groter dan de grootte van de moleculen zelf, dus alle gassen hebben eenzelfde volume bij gelijke temperatuur en druk

Slide 7 - Diapositive

bespreken/vragen:
welke invloed heeft de temperatuur op het volume van een gas?
(bij hogere T groter V)
kun je dat uitleggen op microniveau?
(bij hogere T bewegen deeltjes sneller en neemt de onderlinge afstand toe)
conclusie: alle gassen hebben altijd hetzelfde volume (bij 1 mol) BIJ DEZELFDE T
(en ook bij dezelfde p, want samenpersen verkleint de afstand tussen de moleculen - maar bij scheikunde geldt altijd p = p0)
Molair volume (Vm)
  • alléén voor rekenen aan gassen
  • eenheid: liter per mol
  • afhankelijk van temperatuur (Binas tabel 7):  
  • 273 K (ideaal gas) = 22,4 L/mol
  • 278 K (standaardomstandigheden) = 24,5 L/mol

Slide 8 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

alléén voor gassen

Slide 9 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

LET OP: Welke tabellen mag je gebruiken bij rekenen aan gassen bij 298K?
Binas 12 dichtheid gassen
T = 273 K
niet bruikbaar
Binas 40 dichtheid
T = 298 K
wel bruikbaar voor elementen(g)
Binas 7 
Vm = 22,5 l/mol
T = 298 K

Slide 10 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Overzicht Binas-tabellen
  • Molair volume: B7
  • dichtheid enkele gassen bij 273 K: B12
  • dichtheid elementen bij 298 K: B40

Slide 11 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Eigen werk
Doorlezen H3.3 Molair volume

Leren blauwe begrippen
Leren formule + figuur 6
Goed bestuderen voorbeeldopdracht 1
Maken + nakijken opgaven 4 en 5 


Slide 12 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions