Les 8 ijs - water - waterdamp VWO

IJs, water en waterdamp
1 / 32
suivant
Slide 1: Diapositive
Natuurkunde / ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 2

Cette leçon contient 32 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 1 vidéo.

time-iconLa durée de la leçon est: 80 min

Éléments de cette leçon

IJs, water en waterdamp

Slide 1 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Water

Slide 2 - Carte mentale

Cet élément n'a pas d'instructions

Leerdoelen
  • Je kunt de drie fasen van water herkennen in de praktijk.
  • Je kunt de drie fasen waarin water kan voorkomen beschrijven met het deeltjesmodel.
  • Je kunt uitleggen wat cohesie en adhesie zijn.
  • Je kunt met het deeltjesmodel verklaren waarom ijs en veel andere vaste stoffen een kenmerkende kristalstructuur hebben.

Slide 3 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Water
  • Water wat uit de kraan komt is vloeibaar.
  • Als water bevriest, is het vast.  ==> ijs
  • Water kan verdampen, dan wordt het waterdamp en dat is een gas.

Slide 4 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

3 Fasen
  • Vast
  • Vloeibaar
  • Gas

De moleculen blijven altijd 
hetzelfde, welke fase 
dan ook!!

Slide 5 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

IJs - vaste vorm van water

Slide 6 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Slide 7 - Diapositive

Model om je voor te stellen hoe moleculen zich gedragen

Echt kijken naar moleculen is ontzettend lastig, ze zijn veel te klein: nanometer schaal: 0,15 nm (water)

Vaste stoffen
  • trillen rond een evenwichtsstand.
  • deeltjes hebben een vaste positie ten opzichte van elkaar
  • Dus:
  • Vast volume
  • Vaste vorm

Slide 8 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Vaste stoffen

Slide 9 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Water - Vloeibare vorm van Water

Slide 10 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Vloeistoffen
  • Deeltjes bewegen langs elkaar heen
  • deeltjes zitten zo dicht mogelijk bij elkaar
  • Dus:
  • Vast volume
  • Geen vaste vorm

Slide 11 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Vloeistoffen

Slide 12 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Waterdamp - gas vorm van water

Slide 13 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Gassen
  • deeltjes bewegen los van elkaar op grote afstand
  • Dus:
  • Geen vaste vorm
  • Geen vast volume

Slide 14 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Gassen

Slide 15 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

 wolken en neerslag

Slide 16 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Welke soorten
neerslag ken je?

Slide 17 - Carte mentale

Cet élément n'a pas d'instructions

Welke soort van neerslag is dit?
A
Dauw
B
Rijp
C
Ijzel

Slide 18 - Quiz

Cet élément n'a pas d'instructions

Welk soort neerslag
zie je hier?
A
Dauw
B
Rijp
C
IJzel
D
Sneeuw

Slide 19 - Quiz

Cet élément n'a pas d'instructions

Welk soort neerslag
zie je hier?
A
Hagel
B
Rijp
C
IJzel
D
Sneeuw

Slide 20 - Quiz

Cet élément n'a pas d'instructions

Welk soort neerslag
zie je hier?
A
Dauw
B
Rijp
C
IJzel
D
Regen

Slide 21 - Quiz

Cet élément n'a pas d'instructions

Welk soort neerslag
zie je hier?
A
Dauw
B
Rijp
C
IJzel
D
Sneeuw

Slide 22 - Quiz

Cet élément n'a pas d'instructions

Kristallen
Sneeuw heeft allerlei regelmatige vormen. Dit noemen wij kristallen.

Vaste stoffen zijn vaak opgebouwd uit kristallen. Deze kunnen groot en klein zijn
Kristallijne stoffen

Slide 23 - Diapositive

Veel vaste stoffen bestaan uit kristallen: Kristallijne stoffen

Kristallijne stoffen

Slide 24 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

IJs en Water
De dichtheid van water is 1 gram/ cm3
Dat betekend dat 1 cm3 van de stof water een massa van 1 gram heeft
Dus 10 cm3 water heeft een massa van 10 x 1 = 10 gram

De dichtheid van ijs is 0,9 gram / cm3 
Dat betekend dat 1 cmvan de stof ijs een massa heeft van 0,9 gram
IJs is dus 'lichter' dan water    Daarom drijft ijs in water

Slide 25 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Adhesie en cohesie

Cohesie = aantrekkingskracht tussen dezelfde soort moleculen
Adhesie = aantrekkingskracht tussen verschillende soorten moleculen

Slide 26 - Diapositive

Cohesie komt uit het Latijn “samenhang”
Adhesie komt uit het Latijn “aanhechten”

Cohesie demonstratie
  • Een vol glas met water: gevuld tot aan de rand
  • Wat gebeurd er als ik er een muntje ingooi?
  • Hoeveel muntjes totdat overstroomt?
  • Hoe kan dat?



Slide 27 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Cohesie groter dan adhesie


Oppervlaktespanning door cohesie: aantrekkingskracht tussen de watermoleculen

Slide 28 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Slide 29 - Vidéo

Cet élément n'a pas d'instructions

Aan de slag
Opdrachten paragraaf 3.1
pagina 89

Slide 30 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Huiswerk
  • Herhaal hoofdstuk 2 Stoffen

Slide 31 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Afsluiting
  • Je kunt de drie fasen van water herkennen in de praktijk.
  • Je kunt de drie fasen waarin water kan voorkomen beschrijven met het deeltjesmodel.
  • Je kunt uitleggen wat cohesie en adhesie zijn.
  • Je kunt met het deeltjesmodel verklaren waarom ijs en veel andere vaste stoffen een kenmerkende kristalstructuur hebben.

Slide 32 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions