3.2 Binnen moleculen

3.2 Binding in moleculen

Systematische Naamgeving

Atoombinding

Polariteit

1 / 10

Slide 1: Diapositive

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

Cette leçon contient 10 diapositives, avec quiz interactif et diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

3.2 Binding in moleculen

Systematische Naamgeving

Atoombinding

Polariteit

Slide 1 - Diapositive

3.2 Binding in moleculen

Systematische Naamgeving

Atoombinding

Polariteit

Slide 2 - Diapositive

Systematische naamgeving

Slide 3 - Diapositive

Systematische naamgeving

1. Nooit het telwoord mono- voor het eerste element, wel bij alle volgende

2. Alleen het laatste element heeft de uitgang -ide

C O

is koolstofmono-oxide, niet monokoolstofmono-oxide

C S O

is koolstofmonozwavelmono-oxide, niet koolstofmonosulfidemono-oxide

Slide 4 - Diapositive

Atoombinding in H₂

Slide 5 - Diapositive

Meer atoombindingen

Ook hier geldt dus weer de octetregel!

Slide 6 - Diapositive

Atoombinding

Gemeenschappelijk elektronenpaar:

2 gedeelde elektronen (van ieder atoom) vormen samen een covalente atoombinding.

Covalentie:

aantal bindingen dat (niet-metaal) atoom kan vormen

Slide 7 - Diapositive

Structuurformules

Een streepje geeft het gedeelde elektronenpaar weer

Een streepje is dus een binding

Slide 8 - Diapositive

Covalentie

4 3 2 1

Slide 9 - Diapositive

Wat is de covalentie van stikstof?

Slide 10 - Quiz

3.2 Binnen moleculen

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Diapositive

Slide 4 - Diapositive

Slide 5 - Diapositive

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Quiz

Plus de leçons comme celle-ci

3.2 Binnen moleculen

3.2 Binnen moleculen

1.3 Moleculaire stoffen

3.2 Bindingen in moleculen

2.1 atoombindingen

week 4 les 1

3.2 Bindingen in moleculen

samenvatting 2 en 3