H3.2 Binding in moleculen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

3.2 Binding in moleculen

Huiswerk H3.1 Vragen over 3b, 6, 7 8, 9 en 10

Vraag 8: 

a) ontleding; 1 stof voor de pijl: CaCO3 --> CaO + ?
welke atomen hou je over ? CO2.                                          b) 

c en d) Kijk naar de elektronen verdeling in je binas 

tabel 99. Ca heeft 2 valentie-elektronen dus Ca2+ion

en zuurstof 6 valentie-elektronen dus O2-  ion; onderling stoten ze elkaar af en samen trekken ze elkaar aan

Huiswerk H3.1 Vragen over 3b, 6, 7 8, 9 en 10

Vraag 9: 

a) ontleding; 1 stof voor de pijl: 2H20 --> 2H2 + O2
b) water is een moleculaire stof -> geleidt geen stroom

c ) doorstrepen

d) 

Huiswerk H3.1 Vragen over 3b, 6, 7 8, 9 en 10

Vraag 10: 

Leerdoelen H3.2

• Je leert van moleculaire stoffen de naam afleiden uit de molecuulformule en andersom
• Je leert hoe een (polaire) atoombinding wordt gevormd
• Je leert de begrippen elektronegativiteit en covalente binding kennen

Naamgeving

Systematische naamgeving: Stoffen een naam geven volgens vastgestelde regels

Triviale naam: Een andere naam die veel wordt gebruikt voor dezelfde stof. Bijvoorbeeld: water i.p.v. diwaterstofoxide.

Systematische naamgeving

Opdracht

Schrijf op je wisbordje de namen van de volgende moleculaire stoffen op:

BBr₃

CO

CI₄

CS₂

N₂O

SO₃

Systematische naamgeving moleculen

Atoombinding

Watermolecuul

Water is de meest voorkomende moleculaire stof die uit meer dan één type element bestaat.

Molecuulformule: H₂O

Structuurformule: -->

De binding tussen O en H

• De binding tussen de zuurstof en waterstof atomen heet een atoombinding.
  
• Een atoombinding wordt ook wel chemische binding of covalente binding genoemd.
  
• Deze worden met een streepje aangegeven
  

De binding tussen O en H

De binding tussen O en H

De binding tussen O en H

De atoombinding is een binding door een gemeenschappelijk elektronenpaar

Hierdoor krijgen de atomen een edelgasconfiguratie

Chloor

Chloor

Covalentie

• Is al in de edelgas configuratie (geen bindingen)
  
• Heeft één elektron nodig (1 binding)
  
• Heeft twee elektronen nodig (2 bindingen)
  
• Heeft drie elektronen nodig (3 bindingen)
  
• Heeft vier elektronen nodig (4 bindingen)

Covalentie

De covalentie is de hoeveelheid bindingen die een element kan maken dit is dus eigenlijk hoeveel streepjes het element om zich heen moet hebben.

Polaire binding

Waterstofchloride

Elektronen negativiteit

• De elektronen die een samen een atoombinding vormen, zitten niet altijd netjes in het midden tussen 2 atomen in.
• Dit is afhankelijk van de elektronegativiteit van de betrokken atomen.
• Zie Binas 40A.

Elektronen negativiteit

Hoe groter deze waarde, 

des te harder trekt het elektron

Notatie polaire binding

Partiele lading aangeven in het molecuul

Let op C en H

Koolstof en waterstof worden 

altijd δ+ bij een polaire binding.

Alleen bij een andere C of H 

blijven deze elementen neutraal.

NOOIT

Oefening

Polair, Apolair en Ionbinding

Het verschil in elektronegativiteit (ΔEN) bepaalt het soort binding (BiNaS 40A)

ΔEN	Soort binding	Voorbeeld
< 0,4	Apolair	C-H, C-S, C=S
0,4-1,7	Polair	C-F, H-Cl, C-O, C=O
> 1,7	Ion	Na + Cl -

Polair en apolair

Huiswerk

Maak de volgende opdrachten:

Leer HS3.2 (blz. 72-75)

Maak de vragen 11 t/m 17 (blz. 76-77)

Kijk de opdrachten goed na, wanneer je ze gemaakt hebt.

Maak een notitie van de vragen die je niet snapte of waarvan je meer uitleg wil hebben.

Stel deze vragen de volgende les.