H5 sterk-zwak en pH berekenen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

7.2 Zure oplossingen en pH

Deze les

• Vragen huiswerk?
• Opfrissen stof 
• : pH berekenen
• 
  
• 7.3 : basen sterk en zwak

Leerdoelen

1. Je kunt de pH berekenen uit de [H+] en omgekeerd van sterke en zwakke zuren. 
2. Je kent de significantieregels bij berekeningen met pH

(ff herhalen)
Wat is de correcte notatie van zoutzuur?

1. HCl(aq)
2. H​+​​(aq)+Cl​−​​(aq)

Wat is de correcte notatie?

1. H​2​​SO​4​​(aq)
2. 2H​+​​(aq)+SO​4​2−​​(aq)

Wat is de correcte notatie?

1. HF(aq)
2. H​+​​(aq)+F​−​​(aq)

pH berekenen

pH berekenen:                                  

BINAS 38A 

pH=−log[H​+​​]

[H​+​​]=10​−pH​​

Er is ook een pOH !

pH + pOH = 14.00

Significantie bij pH

• pH gaat om het aantal decimalen
• [H+] gaat om het totaal aantal significante cijfers
• aantal decimalen pH = aantal significante cijfers [conc]
• vb: Bereken de conc H+ bij een opl. met pH=2,30

• pH in 2 decimalen, dus 2 significante cijfers bij conc. 

10​−pH​​=10​−2,30​​=5,0⋅10​−3​​M

Hoeveel significantie cijfers?

[H+] = 5,922x10-4 M

1. 2
2. 3
3. 4
4. 5

Hoeveel significantie cijfers?

3,45 gram oplossen in 1,000 L water.

1. 2
2. 3
3. 4
4. 5

Hoeveel significantie cijfers?

de pH = 3,22

1. 2
2. 3
3. 4
4. 5

pH = 3,22

is twee significante cijfers.

bij pH waarde 

zijn enkel de getallen achter de komma significant.

Hoeveel significantie cijfers?

de pH = 1,4

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Hoeveel significantie cijfers?

de pH = 11,234

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Voorbeeld sterk zuur

Je hebt een 0,10 M HCl-oplossing. Wat is de pH?

1. Check of het een sterk of zwak zuur is
2. Sterk? Is het eenwaardig of tweewaardig? Bepaal molverhouding
3. Vul [H+] in formule
4. Check significantie            

Molverhouding HCl : H+ = 1 : 1

dus [H+] = 0,10 M 

pH = -log (0,10) =1,00 (significantie = 2) 

Bereken de pH van 0,12 M zoutzuur.
Een eenwaardig sterk zuur.
pH = -log [H+]

Bereken de pH van 4,0*10-3 M zwavelzuuroplossing? Een tweewaardig sterk zuur.

Voorbeeld zwak zuur

Wat is de pH van een 0,10 M azijnzuuroplossing waarin 4,1% van de azijnzuurmoleculen is gesplitst in ionen?

1. Check of het een sterk of zwak zuur is
   
2. Zwak? Bereken M van H+ met het % 
3. Vul [H+] in formule
4. Check significantie 

Zwak dus:

[H+]= 0,10 / 100 x 4.1 = 4,1x10-3 M

pH = -log (4,1x10-3) = 2,39     (s=2)

Wat is de pH van een 0,15 M waterstofnitriet waarin 31% is gesplitst in ionen?

Voorbeeld sterk zuur omgekeerd

Je hebt een zoutzuur:  pH = 2,26.     Wat is de [H+] ?

1. Check of het een sterk of zwak zuur is
2. Sterk? Is het eenwaardig of tweewaardig? 
3. Vul pH in formule   [H+] = 10
4. Check significantie            

Molverhouding HCl : H+ = 1 : 1

[H+]= 10^-2,26 = 5,5x10-3 M

(significantie = 2) 

-pH

Leerdoelen

1. Je leert wat de werking van basen is
2. Je leert dat er zwakke en sterke basen zijn en wat het verschil is tussen deze 2

Basen

• Basen lijken op zouten: in oplossing splitsen in ionen 
• Basen kunnen een H+ deeltje opnemen
• Kenmerkende deeltje is OH-
• Voorbeeld: natriumhydroxide (in oplossing heet het natronloog)

NaOH (s) --> Na+ (aq) + OH- (aq)

Sterke basen

• Sommige basen noemen we sterk
• splitsen volledig op in ionen (alle moleculen) en reageren direct met water (aflopende reactie)
• VB: natriumhydroxide
• Oplossing van ionen van sterke base bestaat niet: het reageert direct met water. 

Na2O + H2O --> 2 Na+ + 2 OH-

BINAS 49

Uitzondering: zouten met OH- erin!! 

Zwakke basen

• Sommige basen noemen we zwak
• splitsen gedeeltelijk in ionen --> evenwichtsreactie 


• vb: ammoniak, natriumcarbonaat
• Notatie afhankelijk van de fase van de stof (vast of opl.)

Na2CO3 (s) + H2O <-> 2 Na+ + HCO3- + OH-

CO32- (aq) + H2O <-> HCO3- + OH-

Bijzondere deeltjes

• Sommige deeltjes zijn zuur en base
• vb: HCrO4-, HCO3-
• De andere deeltjes bepalen dan of het zich gedraagt als zuur of als base. 

• Sommige stoffen vallen uit elkaar als ze ontstaan
  
• H2CO3 en H2SO3 (zie binas!)

Ik kan rekenen met pH waarden?

😒🙁😐🙂😃