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5.1 Verbranding

5.1 Verbranding
Wat is verbranding?
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Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 29 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 1 vidéo.

time-iconLa durée de la leçon est: 30 min

Éléments de cette leçon

5.1 Verbranding
Wat is verbranding?

Slide 1 - Diapositive

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Wat heb je nodig voor verbranding?

Slide 2 - Diapositive

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Wat heb je nodig voor verbranding?


  • Brandbare stof
  • Voldoende zuurstof
  • Ontbrandingstemperatuur

Slide 3 - Diapositive

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Brandbestrijding

Slide 4 - Diapositive

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Brandbestrijding door wegnemen van voorwaarden

Slide 5 - Diapositive

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Welke voorwaarde is hier weg gelaten als een vorm van brandbestrijding?
A
Zuurstof
B
Brandstof
C
Temperatuur

Slide 6 - Quiz

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Welke voorwaarde is hier weg gelaten als een vorm van brandbestrijding?
A
Zuurstof
B
Brandstof
C
Temperatuur

Slide 7 - Quiz

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Welke voorwaarde is hier weg gelaten als een vorm van brandbestrijding?
A
Zuurstof
B
Brandstof
C
Temperatuur

Slide 8 - Quiz

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Wat moet je doen als je de vlam in de pan hebt tijdens het koken?

Slide 9 - Question ouverte

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Slide 10 - Vidéo

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Verbranding van elementen en verbindingen
                         
  • Oxide: verbinding van zuurstof en atoomsoort brandstof
  • Metaaloxiden en niet-metaal oxiden
Roest
koolstofdioxide
Fe2O3
CO2
Brandstof + zuurstof  → oxides

Slide 11 - Diapositive

Benoemen dat wanneer de brandstof uit 1 atoomsoort bestaat er altijd een oxide ontstaat. Dat je verbranding kan hebben met elementen maar voornamelijk met verbindingen. 
Oranje = niet metaal
Geel = metaal

Slide 12 - Diapositive

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Naamgeving oxiden
Metaaloxiden: naam metaal + oxide 
Niet-metaaloxiden: naam atoomsoort + oxide + voorvoegsels
1
mono
2
di
3
tri
4
tetra
5
penta
6
hexa
Na2O: natriumoxide

SO2: zwaveldioxide
P2O5: difosforpentaoxide

Slide 13 - Diapositive

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Oxiden

Slide 14 - Diapositive

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Wat is de naam van Al2O3?

Slide 15 - Question ouverte

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Wat is de naam van CO?

Slide 16 - Question ouverte

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Verbranding
C4H7S 

Slide 17 - Diapositive

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Verbranding
 C4H7S + O2 

Slide 18 - Diapositive

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Verbranding
C4H7S + O2 => 
CO2 + H2O + SO2

Slide 19 - Diapositive

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Verbranding (kloppend maken)
4 C4H7S + 27 O2 => 
16 CO2 + 14 H2O + 4 SO2

Slide 20 - Diapositive

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Geef de reactievergelijking voor de volledige verbranding van propaangas C3H8 (g), en maak deze kloppend. Denk aan de faseaanduidingen (g), (l), (s), (aq)!

Slide 21 - Question ouverte

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Antwoord

... C3H8(g) + ... O2(g) --> ... CO2(g) + ... H2O(l)

Slide 22 - Diapositive

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Slide 23 - Diapositive

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Volledige verbranding
 VS
 Onvolledige verbranding

Slide 24 - Diapositive

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(On)volledige verbranding

Slide 25 - Diapositive

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Volledige en onvolledige verbranding
Reactievergelijking:
CH4 + 2 O2 → 2 H2O + CO2

Slide 26 - Diapositive

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Volledige en onvolledige verbranding
Reactievergelijking:
CH4 + 2 O2 → 2 H2O + CO2
Als je te weinig zuurstof toevoegt, ontstaat er niet alleen CO2, maar ook CO en C

Slide 27 - Diapositive

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Slide 28 - Diapositive

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Reagentia
Reagens
Aan te tonen stof
Waarneming
Wit kopersulfaat
Water/waterdamp
Het wordt blauw kopersulfaat
Helder kalkwater
Koolstofdioxide
Het wordt troebel
Geel/Bruin Broomwater
Zwaveldioxide
Het wordt kleurloos

Slide 29 - Diapositive

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