§3.3 - Moleculaire stoffen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

§3.3 Moleculaire stoffen

Moleculaire stoffen: 3.3

Atoombinding

Vanderwaalsbinding

Eigenschappen 

Covalentie

Moleculaire stoffen zijn opgebouwd uit:

1. metalen én niet-metalen
2. ionen
3. niet-metalen
4. metalen

Moleculaire stoffen kunnen:

1. In vaste en vloeibare fase NIET geleiden
2. In vaste fase en in vloeibare fase WEL geleiden
3. In vaste fase WEL geleiden in vloeibare fase NIET
4. In vaste fase NIET geleiden, in vloeibare fase WEL

Moleculaire stoffen

Een moleculaire stof bestaat uit moleculen. Het bestaat uit nniet-metaal atomen die aan elkaar zitten.  

• Metalen zijn geen moleculaire stof, want die bestaan alleen uit een rooster van metaalatomen. 
• Zouten zijn geen moleculaire stof, want die bestaan alleen uit een rooster van ionen (dat zijn geladen atomen).  Hier leer je later meer over. 

Moleculaire stof

Geen moleculaire stof

Moleculaire stof of niet?

Aluminiumfolie

Suiker

Zout

Azijn

Methaan

Zuurstof

Eigenschappen van moleculaire stoffen

Moleculaire stoffen bevatten alleen niet-metaal atoomsoorten. 

Moleculaire stoffen geleiden geen stroom. 

Moleculaire stoffen hebben meestal een laag kookpunt en smeltpunt. 

Hoe komt dat? Dat wordt uitgelegd door de soorten bindingen die voorkomen in moleculaire en niet-moleculaire stoffen. 

Soorten bindingen 

Je kan de soorten bindingen indelen in twee groepen: 

Er zijn bindingen die plaatsvinden in moleculen, dus tussen atomen:  atoombinding. 

Er zijn ook bindingen die plaatsvinden tussen moleculen. Hierbij horen: vanderwaalsbinding en waterstofbrug. 

Bindingen tussen atomen

Een atoombinding is een binding tussen twee atomen in een molecuul. 

Bindingen tussen moleculen

Vanderwaalsbinding en waterstofbrug

Een Vanderwaalsbinding is een binding tussen twee moleculen: de moleculen trekken elkaar aan. 

Hoe groter het molecuul, hoe groter de aantrekkingskracht en hoe moeilijker de verbinding weer te verbreken is. Daarom hebben grote moleculen een hoger kookpunt dan kleine moleculen.

Vraag

Waarom worden de kookpunten steeds hoger?

Covalentie = hoeveel bindingen kan een atoom maken

	groep	aantal bindingen
edelgassen	18	0
halogenen	17	1
zuurstof/zwavel	16	2
stikstof/fosfor koolstof/silicium	15 14	... ....

Covalentie =

aantal bindingen = 'aantal kolommen naar edelgas'

	groep	aantal bindingen
edelgassen	18	0
halogenen	17	1
zuurstof/zwavel	16	2
stikstof/fosfor koolstof/silicium	15 14	3 4

De theorie: Atomen streven naar een edelgasconfiguratie

Ze streven naar wat ????

• 2 of 8 elektronen in de buitenste schil
  
• hiervoor kunnen atomen elektronen delen
• dit vormt een atoombinding 

Valentie en Covalentie

• Valentie electronen: de electronen in de buitenste schil
  
  
• Covalentie: hoeveel electronen het atoom nog nodig heeft om de buitenste schil te vullen = het aantal bindingen dat het atoom aangaat

Wat is de covalentie van zuurstof?

1. 0
2. 1
3. 2
4. 3

Wat is de covalentie van koolstof?

1. 1
2. 3
3. 2
4. 4

Structuurformules

Voorbeeld: waterstof

H heeft 1 valentie-elektron, wil er 1 bij.

Covalentie = 1

Molecuulformule = H2             Structuurformule = H-H

H + H

H2

Zuurstof

Zuurstof heeft valentie 6 (6e in buitenste schil) en wil dus graag 2 elektronen er bij  zodat het 8 e in buitenste schil heeft: Covalentie = 2

                                    Molecuulformule  O2 en Structuurformule O=O

O + O

O2

structuurformule tekenen

- bepaal hoeveel bindingen ieder atoom aangaat 

- verbind de atoomsoorten met streepjes (1 streepje = e-paar)

- dubbele of zelfs 3-dubbele bindingen zijn mogelijk

- controleer of alle atomen hun bindingen compleet hebben

structuurformules tekenen

- maak onderstaande structuurformules af

Atoomroosters

Groot netwerk van atomen die via atoombindingen verbonden zijn. STERK

Grafeen

Diamant

Grafiet

Wat is de covalentie van stikstof?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Wat is de covalentie van zuurstof?

1. 0
2. 1
3. 2
4. 3

Wat is de covalentie van koolstof?

1. 1
2. 3
3. 2
4. 4

Ik kan nu structuurformules opstellen.

1. Gemakkelijk!
2. Ja, maar nog wel lastig.
3. Ik moet nog even goed oefenen.
4. Structuurformule?!?!? Nog niet van gehoord.

Leg in eigen woorden uit wat covalentie is.

Leg in eigen woorden uit wat een atoomrooster is.