Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
Les 6 - H3.3 Formule Taal
H3
§3.3
1 / 28
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
Cette leçon contient
28 diapositives
, avec
quiz interactifs
et
diapositives de texte
.
La durée de la leçon est:
50 min
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
H3
§3.3
Slide 1 - Diapositive
Planning
Voorkennis
Leerdoelen
Uitleg §3.3
+ oefeningen
Aan de slag
Slide 2 - Diapositive
Natrium heeft atoomnummer 11 en massagetal 23. Hoeveel protonen heeft natrium?
A
11
B
12
C
23
D
34
Slide 3 - Quiz
Natrium heeft atoomnummer 11 en massagetal 23. Hoeveel neutronen heeft natrium?
A
11
B
12
C
23
D
34
Slide 4 - Quiz
Hoe groot is de massa van een lithium atoom dat 20 elektronen, 26 neutronen en 22 protonen bevat?
A
46 u
B
26 u
C
42 u
D
48 u
Slide 5 - Quiz
Een atoom heeft 78 protonen en 112 neutronen. Wat is het atoomnummer en wat is het massa getal van dit atoom?
A
atoomnummer = 78 massagetal = 156
B
atoomnummer = 156 massagetal = 78
C
atoomnummer = 190 massagetal = 156
D
atoomnummer = 78 massagetal = 190
Slide 6 - Quiz
Leerdoelen
Na deze les weet ik...:
welke 2-atomige elementen er zijn
wat moleculen zijn
wat het indexgetal inhoud
Na deze les kan ik...:
molecuulformules opstellen
molecuulmassa's berekenen
massa% van een element in een molecuul berekenen
Slide 7 - Diapositive
Slide 8 - Diapositive
Periodiek systeem der Elementen
Element = Atoom
Alle elementen hebben symbolen
Natrium = Na
Eerste letter altijd hoofdletter
Tweede letter altijd kleine letter
Slide 9 - Diapositive
Periodiek systeem der Elementen
Element = Atoom
2-atomige elementen
=> Deze moet je leren!
HBrINClOF
Slide 10 - Diapositive
Moleculen
Elementen kunnen verbindingen aangaan
=> Molecuul
=> Verbinding tussen 2 of meer soorten elementen
Moleculen
zien er allemaal anders uit
Slide 11 - Diapositive
Molecuulformules
Elke stof kan aangegeven worden met een
molecuulformule
.
Water: H
2
O
Waterstofperoxide: H
2
O
2
Index
=> aantal atomen binnen het molecuul
Slide 12 - Diapositive
Molecuulformules
Slide 13 - Diapositive
Molecuulformules
Zelf kunnen opstellen a.d.h.v. kleurlegenda
=> Tellen van de atomen in het molecuul
=> Afkortingen op alfabetische volgorde
=> juiste indexgetal achter de afkorting noteren
C
6
H
1
1
N
O
3
Slide 14 - Diapositive
Wat is de formule van het volgende molecuul:
A
C
8
H
3
B
C
3
H
8
C
C
8
H
3
D
C
3
H
8
Slide 15 - Quiz
Wat is de formule van het volgende molecuul:
A
C
O
2
B
2
C
O
C
C
2
O
D
C
O
2
Slide 16 - Quiz
Wat is de formule van het volgende molecuul:
A
H
3
N
B
H
N
3
C
N
3
H
D
3
H
N
Slide 17 - Quiz
Atoommassa's en molecuulmassa's
Atoommassa
kun je aflezen in het Periodiek systeem
Molecuulmassa
kun je niet aflezen...
-> Berekenen
-> Door atoommassa's van atomen bij elkaar op te tellen.
Slide 18 - Diapositive
Atoommassa's en molecuulmassa's
De atoommassa en molecuulmassa druk je uit in 'u'
u = atomaire massaeenheid
1 u = 1,66*10
-27
kg
Met andere woorden:
0,00000000000000000000000000166 kg (heel klein dus)
Slide 19 - Diapositive
Molecuulmassa berekenen
Voorbeeld: Molecuulmassa van NO
2
1 x massa van stikstof = 1 x 14,007 u = 14,007 u
2 x massa van zuurstof = 2 x 15,999 u = 31,998 u
14,007 + 31,998 = 46,005 u
Molecuulmassa van NO
2
= 46,005 u
Slide 20 - Diapositive
Molecuulmassa Berekenen
Stappenplan:
Schrijf de molecuulformule op
zoek de atoommassa's in periodiek systeem op
tel alle atoommassa's bij elkaar op
Voorbeeld:
Molecuulmassa van ammoniak
NH
3
atoommassa N = 14,007 u atoommassa H = 1,008 u
1 x N: 1 x 14,007 = 14,007 u 3 x H: 3 x 1,008 = 3,024 u molecuulmassa ammoniak is 14,007 + 3,024 = 17,031 u
Slide 21 - Diapositive
Bereken de massa van ijzerroest
(Fe
2
O
3
)
Slide 22 - Question ouverte
Massapercentage
Massa%
= Gehalte van iets
Hoeveel procent van de totale massa van een verbinding uit een bepaald element bestaat.
Slide 23 - Diapositive
Massapercentage
Berekenen met de volgende formule:
Massa% =
Slide 24 - Diapositive
Massapercentage in een verbinding berekenen
Bereken het massapercentage koolstof in de verbinding rietsuiker C₁₂H₂₂O₁₁
De molecuulmassa van C₁₂H₂₂O₁₁ = 342,3 u
In één molecuul C₁₂H₂₂O₁₁ zitten 12 C-atomen.
De massa van een C atoom 12 ∙ 12,01 = 144,12 u
In 342,3 u C₁₂H₂₂O₁₁ is dus 144,12 u C aanwezig.
(144,12 / 342,3) ∙ 100 = 42,10 % C atomen in C₁₂H₂₂O₁₁
Slide 25 - Diapositive
Massapercentage in een verbinding berekenen
Geef de molecuulformule
Bereken de molecuulmassa met de stappen die je hebt geleerd
Massapercentage = (massa element/massa molecuul) x 100
Controleer: massapercentage ligt tussen 0% en 100%
Slide 26 - Diapositive
Bereken het massapercentage zuurstof in
C
9
H
8
O
4
Slide 27 - Question ouverte
Aan de slag
Doorlezen §3.3
Maken:
* §3.3 opdr.:
=> 29, 31, 32, 34, 35, 36
=> 37, 38, 39 of 40, 42, 43
Eerste 5 minuten in
stilte
Daarna
fluisterend
overleggen met buur of werken met muziek
Vraag? Steek je hand op
Af? => Geen huiswerk
timer
5:00
Slide 28 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
Les 5 - H3.3 Formule Taal
Janvier 2023
- Leçon avec
31 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
Les 7 - H3.3 Massa van een stof
Février 2024
- Leçon avec
25 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
Les 3 - H2.5 + H2.7 Rekenen aan moleculen
Octobre 2021
- Leçon avec
24 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
Les 3 - H2.3 Rekenen aan moleculen
Septembre 2022
- Leçon avec
27 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
Les 1 - H2.1 + H2.3 Periodiek systeem & Rekenen aan moleculen
Septembre 2022
- Leçon avec
42 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
Les 5 - H2.3 Formule Taal
Novembre 2024
- Leçon avec
28 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
Les 5 - 4.5 Rekenen aan moleculen
Décembre 2020
- Leçon avec
28 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
3.3 helemaal
Février 2022
- Leçon avec
23 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3