5V_§6.8 oplaadbare batterijen_PIRB

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

oplaadbare batterijen

5 vwo

CiO: § 6.8 Oplaadbare batterijen

Wat reageert waar bij elektrochemische cel

1. + pool: sterkste oxidator - pool: sterkste reductor
2. + pool: sterkste reductor - pool: sterkste oxidator
3. + pool: zwakste oxidator - pool: zwakste reductor
4. + pool: zwakste reductor - pool: zwakste oxidator

Bij elektrochemische cel stromen de elektronen van de ...

1. + pool naar de - pool
2. - pool naar de + pool

Wat reageert waar bij elektrolyse

1. + pool: sterkste oxidator - pool: sterkste reductor
2. + pool: sterkste reductor - pool: sterkste oxidator
3. + pool: zwakste oxidator - pool: zwakste reductor
4. + pool: zwakste reductor - pool: zwakste oxidator

Bij elektrolyse stromen de elektronen van de ...

1. + pool naar de - pool
2. - pool naar de + pool

Oplaadbare batterijen

Stroomlevering: batterij geldt als een elektrochemische cel

Sommige batterijen kunnen ook weer opgeladen worden

Opladen: hierbij gelden de omstandigheden van elektrolyse

Dit wordt verder uitgelegd in het volgende filmpje met als voorbeeld een lithiumbatterij.

Oplaadbare batterijen

Criteria voor oplaadbare batterijen:

- Beide halfreacties moeten omkeerbaar zijn. 

- De reagerende stoffen moeten ‘op hun plaats’ blijven om terug te kunnen reageren.

Wat reageert er aan de + pool bij het opladen van een batterij?

1. Oxidator
2. Reductor

Wat reageert er aan de - pool bij stroomlevering van een batterij?

1. Reductor
2. Oxidator

Samenvatting: Oplaadbare batterij

stroomlevering, elektrochemische cel (brandstof cel)

+ pool: sterkste oxidator

- pool: sterkste reductor

opladen, elektrolyse

+ pool: sterkste reductor

- pool: sterkste oxidator

Vragen aan de docent

Aan de slag

Maak nu vraag 1 t/m 4 van §6.8