Hoofdstuk 4 paragraaf 3

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Hoofdstuk 4 paragraaf 3

Leerdoelen voor de toets (staan ook in magister maandag 08:00)

^{Je kan een reactievergelijking goed zetten}

^{Je kan a.d.h.v de r. vergelijking molverhoudingen aangeven}

^{Je kan a.d.h.v de r. vergelijking massa's uitrekenen van andere stof}

^{Je kan de formule n=m/M gebruiken}

^{Je weet de molaire massa van een molecuul uit te rekeken}

^{Je kent alle tabellen van hst 2 paragraaf 1 en 2 (dus mono, di, tri en weet dat H2O water is en  H2O2 waterstofperoxide is.}

^{Je kan dichtheid uitrekenen met p = m/v}

^{Je kan grootheden omzetten (dm3 naar liter, kg naar gram enzovoort)}

Wat is de systematische naam voor H2O2

Wat is de systematische naam voor H₂O₂

1. Water
2. Waterstof
3. waterstofperoxide
4. di-waterstof-di-oxide

Wat is de systematische naam voor CO2

Wat is de systematische naam voor CO₂

1. di-koolstof-oxide
2. koolstof-mono-oxide
3. koolstof-di-oxide
4. zuurstof

Wat is de triviale naam voor 

CH₄

1. ammoniak
2. methaan
3. zwavel-dioxide
4. tetra-waterstof-koolstofide

Welke stoffen horen niet in het rijtje thuis
Br2 - Cl2 - B - O2 - I2- F2 - Na - H2 - N2 - CH4

Welke drie stoffen horen niet in het rijtje thuis

B_r2 - Cl₂ - B - O₂ - I₂- F₂ - Na - H₂ - N₂ - CH₄

Bereken hoeveel mol overeenkomt met 36,03 gram water.

1. 2 mol
2. 0.50 mol
3. 3.6 mol
4. 0.28 mol

Bereken hoeveel kilogram overeenkomt met 550 mol methaangas (CH4).

1. 34,29 kg
2. 0.0292 kg
3. 8823,1 kg
4. 8,82 kg

Geef het antwoord in het juiste aantal significante cijfers:
4,001 x 3,34 : 16,1 : 0,1 =

1. 8
2. 8,3
3. 8,30
4. 8,300

Waarom is er wel een wet van behoud van massa, maar niet een wet van behoud van mol

Geef de molverhouding van onderstaande reactievergelijking
N2 + 3 H2 --> 2 NH3

Geef de molverhouding van onderstaande reactievergelijking

N₂ + 3 H₂ --> 2 NH₃

1. 2 : 6 : 6
2. 2 : 2 : 3
3. 1 : 3 : 2
4. 2 : 3 : 1

Reactievergelijking:         2 H₂   +   O₂   -->    2 H₂O

Je start de reactie met 8 mol H_2. Reken uit de chemische hoeveelheid mol O₂ en H₂0.

1. 16 mol H2 & 8 mol H2O
2. 4 mol O2 & 8 mol H2O
3. 8 mol O2 & 16 mol H2O
4. 8 mol O2 & 4 mol H2O

Voorbeeld - schrijf over

2 H₂       +       O₂      -->       2 H₂O         (recept)

                                    

     

Voorbeeld

2 H₂       +       O₂      -->       2 H₂O         (recept)

      ----------- 

      (2x kleiner)                              

     

Voorbeeld

2 H₂       +       O₂      -->       2 H₂O         (recept)

          ----------- 

        (2x kleiner)                              

8              :          4

     

Voorbeeld

2 H₂       +       O₂      -->       2 H₂O         (recept)

      -------------

  (2x kleiner)                              

8              :          4      :            8 mol

     

Hoeveel mol H₂ komt overeen met 50,4 gram

1. 25 mol
2. 0,04 mol
3. 101,6 mol
4. 12,5 mol

Als je dus  25 mol H₂ hebt, hoeveel mol O₂ staat daar tegenover

2 H₂ + O₂ --> 2 H₂O

1. 25 mol
2. 6,25 mol
3. 50 mol
4. 12,5 mol

Reken uit hoeveel gram 12,5 mol O₂ is

1. 400 gram
2. 200 gram
3. 2.56 gram
4. 0.391 gram

Wat is hier de overmaat
stof A + stof B --> stof C
700 gram + 400 gram --> 1000 gram

mono-stikstof-penta-oxide

1. N5O
2. NO5
3. 5NO
4. ON5

1) Wat vonden jullie leuk in de les?
2) Wat vonden jullie niet leuk in de les?
3) Nog een tip voor de docent voor volgend jaar?