3.4 Rekenen aan reacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

4.4 Rekenen aan reacties - basis

3.4 Rekenen aan reacties

Lesdoelen: je kunt na deze paragraaf

• Aangeven wat het begrip molverhouding of stoichiometrische verhouding betekent. 
• M.b.v. de molverhouding aan een reactie rekenen.

Stil lezen

10 Min Stil lezen H3.4 en/of opdrachten maken

Maken Les 1: Practicum zoutkristal

Maken Les 2: 44, 45, 47, 48, 49,  50, 51, 52, 53 of 54

Maken Les 3: Beg.lesboekje opdr. 1 t/m 4

Instructie

Les 2 (H3.4):

• Molverhouding
  
• Overmaat - Ondermaat
• Oefenen bij molverhouding 1:1
  
• Oefenen bij molverhouding anders dan 1:1
• Rendement berekenen

Les 3: Uitval => Lestaak werken aan beg.lesboekje

Overmaat 

Overmaat = het teveel aan stof wat overblijft na reactie.

Voorbeeld: molverhouding 1:1

H2 + Cl2 --> 2 HCl

Stel: Je hebt 2 mol waterstof en 3 mol chloor. 

• 1 mol waterstof reageert met 1 mol chloor tot 2 mol waterstofchloride (molverhouding = 1 : 1 : 2).
• Als alle waterstof (2 mol) reageert, is daar 2 mol chloor bij nodig. 
• Er is 3 mol chloor aanwezig (1 mol meer dan nodig). 
• Chloor is in overmaat, waterstof in ondermaat.

Vervolg voorbeeld

H2 + Cl2 --> 2 HCl

Stel: je hebt 2 mol waterstof en 3 mol chloor. 

2 mol waterstof reageert volledig. 

Er blijft 3-2=1 mol chloor over.

Dit kun je uiteraard ook doen als je massa's hebt gekregen (wel even omrekenen hoeveel mol dit dan is).

Er wordt 500 gram waterstof en 500 gram chloor bij elkaar gebracht in een reactievat. Bereken welke stof in overmaat aanwezig is en hoeveel gram de overmaat is.

Voorbeeld: molverhouding niet 1:1

N2 + 3 H2 --> 2 NH3

Stel: je hebt 2 mol stikstof en 5 mol waterstof. 

• Molverhouding 1 : 3 : 2.
• Als 2 mol stikstof reageert, is er 2*3=6 mol waterstof nodig.
• Je hebt maar 5 mol waterstof, dus waterstof is in ondermaat
• en stikstof is in overmaat.

Voorbeeld: molverhouding niet 1:1

N2 + 3 H2 --> 2 NH3

Stel: je hebt 2 mol stikstof en 5 mol waterstof. 

• 5 mol waterstof reageert volledig (ondermaat). 
• Er reageert 5/3 = 1,67 mol stikstof (molverhouding).
• Overmaat stikstof = 2-1,67=0,33 mol
• 
  
• Dit kun je uiteraard ook doen als je massa's hebt gekregen (wel even omrekenen naar hoeveelheid mol).

Er wordt 500 gram waterstof en 500 gram stikstof bij elkaar gebracht in een reactievat. Bereken welke stof in overmaat aanwezig is en hoeveel gram de overmaat is.

Rendement 

Uit 1,00 kg IJzererts kan in theorie max 6,99 . 10^2 g Fe kan ontstaan.

In werkelijkheid kan uit 1,00 kg IJzererts maar 4,50 . 10^2 g Fe ontstaan.

Wat is dan het Rendement? 

Praktische opbrengst is nooit gelijk aan de theoretische opbrengst.

Werken aan:

Leren: H3.4

Maken Les 1: Practicumverslag Kristallen maken

Maken Les 2: 44, 45, 47, 48, 49, 50, 51, 52, 53 of 54

Maken Les 3: Beg.lesboekje opdracht 1 t/m 4