Checkvragen Molrekenen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4,5

Checkvragen bij leerdoelen bij het onderwerp:

Molrekenen

Let op : meerkeuzevragen hebben een timer (meestal van 30 seconden!)

Disclaimer:

• Het juist kunnen beantwoorden van deze checkvragen is slechts een indicator
   voor het bereikt hebben van het betreffende leerdoel en geeft geen garantie
   dat je dit op de toets ook juist zult doen.
• Deze checkvragen geven het basisniveau aan; de toets / SE / CE zal ook
   vragen van een hoger beheersingsniveau (inzicht) bevatten.
• Deze vragen zijn contextloos; de toets / SE / CE zal ook vragen met een
   context, die je qua informatie zult moeten verwerken, bevatten.
• Om ervoor te zorgen dat bereikte leerdoelen geen "houdbaarheidsdatum"
   kennen, maar dat je het geleerde bij een volgende toets / SE / CE nog steeds
   juist kunt inzetten, blijft voldoende en herhaalde oefening nodig. 

Instructie:

• Zorg ervoor dat je de theorie bestudeerd hebt en dat je al wat geoefend hebt 
   met opgaven.
• Houd kenniskaart(en) en/of boek bij de hand om eventueel hulp te zoeken.
• Houd Binas en rekenmachine bij de hand, deze zal je nodig hebben.
• Werk opgaven volledig uit in je schrift.
• Je kunt bij open vragen een foto van je werk in je schrift uploaden.
• Bekijk de uitleg bij een vraag alléén om je uitwerking te controleren of als je er
   na herhaalde pogingen écht niet uit komt.

151,17 u (Wikipedia)

(36,03 / 227,0865) * 100 = 15,87%

er reageert 4 * 1,81 = 7,24 g koper met 1,81 g zuurstof. er is slechts 7,04 g koper, dus zuurstof is in overmaat.

er reageert 7,04 / 4 = 1,76 g zuurstof met 7,04 g koper. er is 1,81 g zuurstof. de overmaat is 1,81 - 1,76 = 0,05 g zuurstof.

1,36.10³ g mol^-1 (Wikipedia)

N_A = 6,022.10²³ en dat is het aantal deeltjes in 1 mol

m = 12,5 mol * 342,2965 g/mol = 4,28.10³ g

n = 32 g / 256,4 g mol^-1 = 0,12 mol = 1,2.10² mmol

(bron molmassa: Wikipedia)

a) m = 25.10^-3 mol * 46,069 g mol^-1 = 1,15 g

     V = 1,15 g / 800 g L^-1 = 1,4.10^-3 L

b) V = 24,5 L mol^-1 * 25.10^-3 mol = 6,1.10^-1 L

a) m = 720 g L^-1  * 75.10^-3 L = 54 g

     n = 54 g / 114,224 g mol^-1 = 4,7.10^-1 mol

b) n = 3,5.10³ L / 22,4 L mol^-1 = 1,6.10² mol

n (K₂O) = 25 g / 94,196 g mol^-1 = 2,65.10^-1 mol

n(K⁺) = 2 * 2,65.10^-1 mol = 5,31.10^-1 mol

[K⁺] = 5,31.10^-1 mol / 75.10^-3 L = 7,1 M

verdunningsfactor = 50,0 mL / 10,0 mL = 5,00

dus de molariteit wordt 5x zo klein

[suiker] = 0,520 / 5,00 = 0,104 M 

En...wat nu?

Bereikte leerdoelen:

Goed bezig, dit zou op de toets goed moeten kunnen gaan. Oefenen met opgaven blijft aanbevolen, om ervoor te zorgen dat je nog beter en sneller wordt en het bereiken van leerdoelen een langere houdbaarheidstermijn kent.

Nog niet bereikte leerdoelen:

Jammer, maar geef niet op. Je kunt deze leerdoelen nog steeds bereiken. Bestudeer de theorie (boek, kenniskaarten, filmpjes) nog eens. Oefen nog eens met opgaven. Vraag je docent om hulp of meer checkvragen. De aanhouder wint!