2.4 les 1 verbrandingsreactie

2.4 Verbrandingsreacties
1 / 33
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 33 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 1 vidéo.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

2.4 Verbrandingsreacties

Slide 1 - Diapositive

Deze les
  • Herhaling (LessonUp)
  • Leerdoelen
  • Uitleg verbrandingsreactie (15 min)
  • Uitleg aantoningsreacties 

Slide 2 - Diapositive

2.4 Verbrandingsreacties
Keuze:
1. lees zelfstandig 2.4 en maak de verwerking, wel demo bekijken
2. Volg de herhaling en instructie
3. lees 2.4 en volg de instructie 2.4

Slide 3 - Diapositive

Herhaling

Slide 4 - Diapositive

Wat is de molecuulformule van zuurstof?
A
O2
B
O
C
O3

Slide 5 - Quiz

Wat blijft er bij een chemische reactie behouden?
A
moleculen
B
atomen
C
stoffen

Slide 6 - Quiz

Hoe noem je de nieuwe stoffen die bij een chemische reactie ontstaan?

Slide 7 - Question ouverte

Wat is een thermolysereactie?
timer
1:00

Slide 8 - Question ouverte

Thermolyse = ontledingsreactie m.b.v. warmte
H
hout      ->    koolstof   +   water   +   brandbaar gas

Slide 9 - Diapositive

Leerdoelen
  • Je kunt uitleggen wat het verschil is tussen verbranden, verwarmen en ontleden
  • Je kunt met de drie voorwaarden voor verbranding uitleggen hoe je een brand kunt blussen
  • Je weet welke oxides ontstaan als de brandstof C, H en/of S atomen bevat

Slide 10 - Diapositive

  • Schrift en pen
  • boek blz 90
2.4 Verbrandingsreacties

Slide 11 - Diapositive

Wat is een verbrandingsreactie?

Slide 12 - Diapositive

Wat is er nodig om vuur/een verbranding te starten en aan de gang te houden?
timer
1:00
 

30 seconden zelf
30 seconden overleg

Slide 13 - Diapositive

    De branddriehoek     NOTEER 
Voor een verbranding zijn nodig:
  • brandstof
  • zuurstof
  • temperatuur hoog genoeg

Slide 14 - Diapositive

Hoe kunnen we dan het vuur blussen?

Slide 15 - Diapositive

Blussen                  NOTEER  
Bij blussen verwijderen we één of meer onderdelen van de branddriehoek.

Slide 16 - Diapositive

Slide 17 - Vidéo

Verbrandingsreacties

Slide 18 - Diapositive

NOTEER Verbrandingsreactie 
Een chemische reactie met zuurstof waarbij warmte vrijkomt. !

Slide 19 - Diapositive

Wat is het verschil tussen een thermolyse en verbranding? 
timer
1:00

30 seconden zelf
30 seconden overleg

Slide 20 - Diapositive

NOTEER Verbrandingsproducten 
Bij verbrandingsreacties worden oxides gevormd 
Oxide = molecuul die bestaat uit zuurstof atomen en één andere atoomsoort 

Slide 21 - Diapositive

NOTEER    Oxides
atoomsoort in brandstof
oxide
naam
C
volledige verbranding:
CO2

koolstofdioxide
C
onvolledige verbranding: CO
koolstofmono-oxide
H
H2O
water
S
SO2
zwaveldioxide
bedenk deze namen zelf

Slide 22 - Diapositive

NOTEER    Oxides
atoomsoort in brandstof
oxide
naam
C
volledige verbranding:
CO2

koolstofdioxide
C
onvolledige verbranding: CO
koolstofmono-oxide
H
H2O
water
S
SO2
zwaveldioxide

Slide 23 - Diapositive

Aantoningsreactie zuurstof & waterstof (DEMO)

Slide 24 - Diapositive

Aantoningsreactie koolstofdioxide en water

Slide 25 - Diapositive

Eigen Werk
Doorlezen: H2.4
Uit je hoofd leren: tabel 1
Maken opdrachten 1 t/m 12
Compact: opdrachten: 1, 3, 5, 7, 9, 11, 12


timer
15:00

Slide 26 - Diapositive


Hoeveel moleculen zijn er getekend?
A
14
B
13
C
38
D
2

Slide 27 - Quiz


Hoeveel soorten moleculen zijn er getekend?
A
14
B
13
C
38
D
2

Slide 28 - Quiz


Hoeveel atomen zijn er getekend?
A
14
B
13
C
38
D
2

Slide 29 - Quiz

Hoeveel soorten atomen zijn er getekend?
A
14
B
13
C
38
D
3

Slide 30 - Quiz

Bolletjesvraag
Hoeveel moleculen zijn er getekend?
Hoeveel soorten moleculen zijn er getekend?
Hoeveel atomen zijn er getekend?
Hoeveel soorten atomen zijn er getekend?

Slide 31 - Diapositive

Bier maken: glucose uit graan wordt omgezet in alcohol





Chemische reactie, scheiding of faseovergang?
Leg uit met de molecuultekeningen

Slide 32 - Diapositive

Geef de reactievergelijking voor: 
glucose -> alcohol + koolstofdioxide





...     C6H12O6    ->         ...   C2H6O     +       ...   CO2

Slide 33 - Diapositive