3.3 rekenen met massa verhouding

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Massaverhoudingen

Doel: zorgen dat je begrijpt hoe je rekent aan reacties

Maken: opdrachten 25 t/m 30 van paragraaf 3.3

Massaverhoudingen

Reactie verlopen doordat deeltjes tegen elkaar aan botsen.

Voor elke reactie is een andere verhouding deeltjes nodig.

Omdat de deeltjes een massa hebben is er dus ook een massaverhouding.

stoffen reageren met elkaar in een constante massaverhouding

C (s)   +   O₂ (g) ->   CO₂ (g)
3   kg         :      8  kg     ->            11 kg     

F₂ (G)   +   2 Li (s) ->   2 LiF (g)

19   kg         :      7  kg     ->            25 kg     

Voor elke reactie is de massaverhouding anders!!!!!

aluminium (s)   + zuurstof (g)  -> aluminiumoxide (s)
9 g         :         8 g              ->              17 g     

Als oefening probeer de volgende 2 vragen. Lukt het niet ga dan verder met de rest van de les.

1. Hoeveel gram aluminium reageert er met 25 g zuurstof?

2. Je laat 20 g aluminum reageren met 18 gram zuurstof.

Welke stof is in overmaat (te veel) en met hoeveel?

Antwoorden

1. 28 g

2. zuurstof --> 0,23 g te veel

Zelf massa verhouding bepalen

Gebruik volgende stappenplan om de massa verhouding te bepalen. Zie ook het voorbeeld op de volgende slides.

1. stel kloppende reactievergelijking op

2. zoek molecuulmassa's op

3. vermenigvuldig met coefficient

aluminium (s) + zuurstof (g) -> aluminiumoxide (s)

                                 (Al₂O₃)

stap 1: kloppende reactievergelijking

stap 2: molecuulmassa's

stap 3: x coefficient.

aluminium (s) + zuurstof (g) -> aluminiumoxide (s)

stap 1: kloppende reactievergelijking

4Al (s)   +  3 O₂ --> 2Al₂O₃ (s) 

stap 2: molecuulmassa's

stap 3: x coefficient.

aluminium (s) + zuurstof (g) -> aluminiumoxide (s)

stap 1: kloppende reactievergelijking

4Al (s)   +  3 O₂ --> 2Al₂O₃ (s) 

stap 2: molecuulmassa's

Al = 26,98          O₂=32,00           Al₂O₃^=101.96

stap 3: x coefficient.

aluminium (s) + zuurstof (g) -> aluminiumoxide (s)

stap 1: kloppende reactievergelijking

4Al (s)   +  3 O₂ --> 2Al₂O₃ (s) 

stap 2: molecuulmassa's

Al = 26,98          O₂=32,00           Al₂O₃^=101.96

x4                           x3                   x2                

stap 3: x coefficient.

aluminium (s) + zuurstof (g) -> aluminiumoxide (s)

stap 1: kloppende reactievergelijking

4Al (s)   +  3 O₂ --> 2Al₂O₃ (s) 

stap 2: molecuulmassa's

Al = 26,98          O₂=32,00           Al₂O₃^=101.96

x4                           x3                   x2                

107,9                 96                 203,92          

aluminium (s) + zuurstof (g) -> aluminiumoxide (s)

9                 :8                                       

         

107,9                 96                 203,92        

:12                       :12                              :12

9                        8                    17               

Oefenvraag

Maak de opdracht op de volgende dia. Gebruik het stappenplan, je zult waarschijnlijk wel een paar minuten bezig zijn.

Vul het antwoord in de textbox.

We laten 4 g methanol (CH3OH) verbranden.
Bereken hoeveel gram zuurstof nodig is.

aluminium (s) + zuurstof (g) -> aluminiumoxide (s)

                                 (Al₂O₃)

stap 1: kloppende reactievergelijking

2  CH₄O   +  3  O₂   ->  2  CO₂   +  4  H₂O

stap 2: molecuulmassa's

CH₄O = 32 u    O₂ = 32 u    CO₂ = 44 u    H₂O = 18 u

stap 3: x coefficient.

aluminium (s) + zuurstof (g) -> aluminiumoxide (s)

                                 (Al₂O₃)

stap 1: kloppende reactievergelijking

2  CH₄O   +  3  O₂   ->  2  CO₂   +  4  H₂O

stap 2: molecuulmassa's

CH₄O = 32 u    O₂ = 32 u    CO₂ = 44 u    H₂O = 18 u

               x2                    x3                      x2                    x4

                64 u       +        96 u         ->    88u         +    72 u

2  CH₄O   +  3  O₂   ->  2  CO₂   +  4  H₂O

stap 1: kloppende reactievergelijking

2  CH4O   +  3  O2   ->  2  CO2   +  4  H2O

CH4O = 32 u    O2 = 32 u    CO2 = 44 u    H2O = 18 u
               x2                    x3                      x2                    x4

                64 u       +        96 u         ->    88u         +    72 u

Voor elke 64 u methanol heb je dus 96 u zuurstof nodig

64 u               96 u

4 g                 ? g

Met een kruistabel kom je dan op 4 x 96 : 64 = 6

Je hebt 6 g zuurstof nodig voor de verbranding

Quiz

Tot slot nog een quiz over het periodiek systeem, kan je even kijken hoe goed je het al kent.

Het is wel zo handig daar bekend mee te zijn als je rekent met reacties.

Rijen in het periodiek systeem worden ook ..... genoemd.

1. Groepen
2. Tabellen
3. Waarden
4. Perioden

Kolommen in het periodiek systeem worden ook ... genoemd.

1. Verticale perioden
2. Groepen
3. Halogenen
4. Perioden

Geef de symbolen van elementen in groep 10

Geef de symbolen van elementen in periode 2

Groep 18 zijn de:

1. Alkalimetalen
2. Halogenen
3. Metalen
4. Edelgassen

Groep 2 zijn de:

1. Alkalimetalen
2. Halogenen
3. Edelgassen
4. Aardalkalimetalen

Welke periode bevat geen metalen

1. periode 1
2. periode 6
3. periode 1t/m12
4. geen van deze antwoorden

Metalen

Niet-metalen

Zet de elementen in de juiste groep.

Lood

Pb

Zilver

Ag

Broom

Br

Fluor

F

Stikstof

N

Koper

Cu

Magnesium

Mg

Jood

I

Zuurstof

O

Waterstof

H

Chloor

Cl

Kalium

K