5V_herhalen H7.5_amfolyt en buffer_2425

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

herhalen H7.5: Amfolyten en buffers

                          NOVA 5 VWO     les 3

H7 Amfolyten en Buffers

Leerdoelen - herhalen:

• wat is een amfolyt?
• is een oplossing van amfolyten zuur of basisch?
• hoe werkt een bufferoplossing?
• hoe reken je met een bufferoplossing?

amfolyten

Een amfolyt is een deeltje dat zowel H+ kan opnemen, als H+ kan afstaan

noteer en leer

Een amfolyt kan dus reageren als zuur én als base

Deze deeltjes staan dus ook tweemaal in tabel 49: een keer bij de zuren, een keer bij de basen.

bijvoorbeeld: HC2O4-(aq) , HPO42- (aq)

Ontstaat er een zure of basische oplossing als je een amfolyt in water brengt?

Zoek op in Binas 49 voor

HC2O4- :

Kz =

Kb =

Zoek op in Binas 49 voor

HPO42- :

Kz =

Kb =

Ontstaat er een zure of basische oplossing als je een amfolyt in water brengt?

Zoek op in Binas 49 voor

HC2O4- :

Kz =

Kb =

conclusie:

K.... >   K ...., dus in water gedraagt deze amfolyt zich als .....

Er ontstaat een ............... oplossing

Zoek op in Binas 49 voor

HPO42- :

Kz =

Kb =

Ontstaat er een zure of basische oplossing als je een amfolyt in water brengt?

Zoek op in Binas 49 voor

HC2O4- :

Kz =

Kb =

conclusie:

K.... >   K ...., dus in water gedraagt deze amfolyt zich als .....

Er ontstaat een ............... oplossing

conclusie:

K.... >   K ...., dus in water gedraagt deze amfolyt zich als .....

Er ontstaat een ............... oplossing

Zoek op in Binas 49 voor

HPO42- :

Kz =

Kb =

Buffers

In het filmpje op de volgende dia 

wordt met behulp van een DEMO

uitgelegd HOE een bufferoplossing werkt...

dus welk(e) deeltje(s) zijn aanwezig in een bufferoplossing?

....................

....................

Buffervoorwaarden:

dus welk(e) deeltje(s) zijn aanwezig in een bufferoplossing?

....................

....................

Buffervoorwaarden:

hoe kunnen een zuur en een base tegelijk in dezelfde oplossing aanwezig zijn, zonder met elkaar te reageren tot een neutrale oplossing?

dus welk(e) deeltje(s) zijn aanwezig in een bufferoplossing?

....................

....................

Buffervoorwaarden:

een amfolyt voldoet niet aan deze voorwaarde

Bereken de pH van 0,1 M H2PO4-(aq)

Bereken de pH van 0,01 M H2PO4-(aq)

Blijft de pH van een H2PO4--oplossing ongeveer hetzelfde als je de oplossing 10 verdund? 

(herhaling: pH berekening oplossing zwak zuur)

Buffervoorwaarde

Een oplossing is een buffer als het zwakke zuur en de bijbehorende (geconjugeerde) zwakke base in ongeveer gelijke hoeveelheden aanwezig zijn

Een oplossing buffert als 

                                1           <      zwakke base   <      10

                               10                   zwak zuur                 1

Leg uit of een oplossing van HF een goede buffer is 

HF + H₂O                 H₃O⁺ + F^-

Je maakt een buffer door extra F- toe te voegen, bijv een oplossing van NaF:

HF + H₂O <-- --> H₃O⁺ + F^-

Bij rekenen aan bufferoplossingen geldt dat 

                                 [F-]      [H3O+]

≠

Deze vergelijking heeft 

3 variabelen, waarvan er altijd 2 bekend zijn:

- Kz staat in Binas 49

- opgave geeft pH óf verhouding [Z-]/[HZ]

Rekenen aan bufferoplossingen

vraagtype 1

Welk zuurbasekoppel heeft de grootste buffercapaciteit bij pH = 3,75?

*)  grootste buffercapaciteit = 

     ideale buffer = [Z-]/[HZ]=1

gevraagd   gegeven (pH)        1:1 *)

vraagtype 1

Welk zuurbasekoppel heeft de grootste buffercapaciteit bij pH = 3,75?

gegeven

gevraagd

grootste buffercapa-citeit = 

ideale buffer = [Z-]/[HZ]=1

Kz = [H3O+]

oftewel

pKz = pH

vraagtype 1

Welk zuurbasekoppel heeft de grootste buffercapaciteit bij pH = 3,75?

gegeven

gevraagd

grootste buffercapa-citeit = 

ideale buffer = [Z-]/[HZ]=1

Kz = [H3O+]

oftewel

pKz = pH

Zoek in Binas 49 het zuurbasekoppel met/zo dicht mogelijk bij pKz = 3,75

vraagtype 2

Bereken de pH van een bufferoplossing van 0,09 M HF en 0,11 M NaF

Binas 49           gevraagd        gegeven

vraagtype 2

Bereken de pH van een bufferoplossing van 0,09 M HF en 0,11 M NaF

gegeven

gevraagd

Binas 49:

Kz (HF) = 6,3*10-4

opgave:

[F-]/[HF]= 

(0,11)/(0,09)

6,3*10-4 = [H3O+] x (0,11)/(0,09)

  [H3O+] =  5,15*10-4 M

          pH = -log(5,15*10-4) = 3,3

(1 decimaal, want concentratie HF 1 s.c.)

vraagtype 3

Bereken de verhouding ammoniak en ammonium in een bufferoplossing met pH = 9,50. 

Noteer je antwoord als NH4+ : NH3 = .... : ....

Binas 49   gegeven   gevraagd

                      (pH)

vraagtype 3

Bereken de verhouding ammoniak en ammonium in een bufferoplossing met pH = 9,50. 

Noteer je antwoord als NH4+ : NH3 = .... : ....

gegeven

gevraagd

Binas 49

Kb(NH3) 

= 1,8*10-5

pH =     9,50 > pOH = 4,50

[OH-]    = 10-4,50 = 3,16*10-5 M 

1,8*10-5 = 3,16*10-5 x [NH4+]/[NH3]

[NH4+] / [NH3] = 1,8*10-5 / 3,16*10-5 

                             = 0,56 : 1,00

eigen werk H7.5

Bestuderen blz 47 t/m 49

Bestuderen voorbeeldopdracht 13 + 14

Maken + nakijken opgave 46 + 47