H3 en H4 introductie

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Welkom

Vandaag

nieuwe studieplanner

Introductie H3

H3.1 : De bouw van stoffen

zelfstandig werken

Doelen van vandaag

Na de les kan ik:

• de lesplanner vinden en lezen
• verwachten wat er komend hoofdstukken besproken wordt
• stoffen onderscheiden 3 in atoombindingsgroepen

Lesplanner

De nieuwe lesplanner staat op peppels

Deze periode

• H3 en H4
•  H3 moleculaire stoffen
• H4 zouten

H.3

metalen                        zouten                   moleculen

H₂O

H3

H4

H 3.1

de bouw van stoffen

Metalen

Metalen

Eigenschappen

• glanzen, buigbaar, goede geleiders van warmte en elektriciteit 
• vaste stoffen bij kamertemperatuur, behalve kwik (Hg)

Metalen en niet metalen

Niet-metalen

Eigenschappen

• dof, breekbaar, slechte geleiders van warmte en elektriciteit
  

Onedele metalen

Ijzer

Koper

Magnesium

enz.

Zeer onedele metalen

Natrium

enz.

Edelmetalen

Goud

Zilver

Platina

Legeringen

Een legering is een afgekoeld mengsel van samengesmolten metalen

Een legering heeft andere stofeigenschappen dan de afzonderlijke metalen

De bouw van vaste stoffen: Metaalrooster

• Bij metalen zijn metaalatomen gestapeld in een metaalrooster.
• Resultaat: metaalrooster met positieve metaalionen, omringd door negatieve vrije bewegende elektronen.
• Metaalbinding (micro) is sterk -> hoog smeltpunt (macro).

Zouten

Zouten

• Zouten hebben een ionbinding.
  
  
  
  
• Door de sterke ionbinding hebben zouten een hoog smeltpunt.
  
  
  
• Alle ionen in een vast zout liggen in een vast patroon, de ionrooster.

Moleculen

moleculen

niet-metaalatomen

Van der Waals krachten

METALEN

MOLECULAIRE

STOFFEN

atomen

niet-metaalatomen

metaalatomen

moleculen

MACRO

afsluiting

stoffen zijn in 3 groepen onder te verdelen

iedere groep heeft andere eigenschappen

Iedere groep heeft een ander verbindingen tussen de atomen

Van der Waals krachten

Waterstofbruggen