De mol herhaling

H2 De mol



1 / 19
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 19 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 60 min

Éléments de cette leçon

H2 De mol



Slide 1 - Diapositive

WAT is de mol?
De mol is een vaste hoeveelheid, 
een "pakketje" moleculen 

1 mol = 6,02*1023 (moleculen)
Dit getal heet: de Constante van Avogadro (NA)
Dus 1 mol water, 1 mol goud, 1 mol ...... is altijd 6,02*1023 moleculen!

Noteer en leer

Slide 2 - Diapositive

https://ptable.com/#Eigenschappen

Slide 3 - Diapositive

Herhalen: (relatieve) Atoommassa 



Atoommassa's van ieder atoom kun je aflezen in het Periodiek systeem.

Zo is de massa van het element O = 16,00 u  

Slide 4 - Diapositive

Herhalen : (relatieve) Molecuulmassa 
Tel de atoommassa's van alle atomen in één molecuul bij elkaar op: 



Bereken de molecuulmassa van suiker (C12H22O11




Slide 5 - Diapositive

Begrippen van hoeveelheid: De mol
  • Duo
  • Een paar
  • Kwartet
  • Dozijn 
  • Gross (= 12 dozijn)
Een dozijn eieren, kippen, olifanten of wat dan ook, het is altijd een vaste hoeveelheid.

Slide 6 - Diapositive

Begrippen van hoeveelheid: De mol
  • De mol is een vaste hoeveelheid.
  • 1 mol = 6,02*1023 (moleculen)


Dus 1 mol water bestaat uit evenveel deeltjes als 1 mol goud!



6,02*1023 is de constante van Avogadro dus 1 mol stelt 6,02*1023 deeltjes voor.
Is een mol water dan evenzwaar als een mol goud?
Nee, want de molecuulmassa van goud (197,0 u) is groter dan de molecuulmassa van water (18,015 u). 
Dus 1 mol goud (6,02*1023 keer 197,0 u) is zwaarder dan 1 mol water (6,02.1023 keer 18,015 u).

Slide 7 - Diapositive

Begrippen van hoeveelheid: De mol
1 molecuul water = 18,016 u en 1 molecuul goud = 197,0 u   1 u = 1,66*10-27 kg = 1,66*10-24 g          NA=6,02*1023    
1 mol water = 6,02*1023 * 18,016 * 1,66*10-24 =  18,016 g
1 mol goud = 6,02*1023 * 197,0 * 1,66*10-24 = 197,0 g


De massa van één molecuul water = 18,016 u
De massa van één mol water = 18,016 g
N.B.
De massa van één mol stof wordt ook wel Molaire massa (M) genoemd en wordt uitgedrukt in de eenheid g/mol.

M

Slide 8 - Diapositive

Van gram naar mol rekenen
Onthoud van gram naar mol gedeeld door de molaire massa(M) en van mol naar gram maal (keer) de molaire massa (M).

Slide 9 - Diapositive

Voorbeeld 1
Bereken hoeveel mol overeenkomt met 25 gram water.

Antwoord
Molaire massa H2O = 18,015 g/mol
aantal mol = massa / molaire massa (M)
aantal mol = 25 g / 18,015 g/mol = 1,4 mol


Slide 10 - Diapositive

Omrekenen van mol naar g
Stel je hebt 5 mol water, hoeveel gram is dit dan?

Slide 11 - Diapositive


Wat is de verhouding Al : O2 in
2 Al2O3 --> 4 Al + 3O2
A
2 : 1
B
2 : 4
C
4 : 3
D
3 : 4

Slide 12 - Quiz

Hoe kom je van mol naar gram?
A
X molaire massa
B
: molaire massa
C
X dichtheid
D
: dichtheid

Slide 13 - Quiz

Het symbool voor de grootheid molaire massa is...
A
m
B
M
C
V
D
n

Slide 14 - Quiz

Hoeveel mol komt overeen met 120 gram ijzer (55,845 u)?
A
4,30 mol
B
2,155 mol
C
2,15 mol
D
6,70*10^2 mol

Slide 15 - Quiz


A
2,8 10 1ste mol
B
2,8 . 10 3de mol
C
2.8 10 4de mol
D
2,8. 10 2de mol

Slide 16 - Quiz


A
0,323 mol
B
3,05 mol
C
9,91 mol
D

Slide 17 - Quiz


A
42,7 g
B
64,1 g
C
96,1 g
D
128 g

Slide 18 - Quiz

O (zuurstof)
O2
H2O
AgCl
C6H12O6
31,98
18,02
15,99
143,32
180,16 u
18,015

Slide 19 - Question de remorquage