5V LPM 2021 molecuulbouw H12 les 5 na vakantie

LPM 5V sk H12 molecuulbouw
les 5
mesomerie/grensstructuren
herhalen en vraag 27 bespreken
5Vsk1: nieuw: sluit aan bij klas met code yxusb
1 / 20
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

Cette leçon contient 20 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 30 min

Éléments de cette leçon

LPM 5V sk H12 molecuulbouw
les 5
mesomerie/grensstructuren
herhalen en vraag 27 bespreken
5Vsk1: nieuw: sluit aan bij klas met code yxusb

Slide 1 - Diapositive

waar ging hoofdstuk 12 ook alweer over...?
12.1 Lewis structuren = elektronstructuur tekenen
 (valentie elektronen tekenen, verdelen in bindingen en paren)
12.2 VSEPR theorie: bepaling geometrie (3D-structuur) en
 omringingsgetal, dipool-moleculen
12.3 Mesomerie (resonantie of grensstructuren), door verschuiving van elektronenparen een stabielere elektronenverdeling achterhalen

--- even een paar vragen om het te herhalen --- 

Slide 2 - Diapositive

het omringingsgetal van
het centrale C-atoom
in dit molecuul is:
A
1
B
2
C
3
D
4

Slide 3 - Quiz

het omringingsgetal van
het centrale N-atoom
in dit molecuul is:
A
1
B
2
C
3
D
4

Slide 4 - Quiz

het omringingsgetal van
het centrale C-atoom
in dit molecuul is:
A
1
B
2
C
3
D
4

Slide 5 - Quiz

het omringingsgetal
van P in dit molecuul is ...
en de 3D-vorm (geometrie)
is daarom een ...
A
omringingsgetal = 3 bouw = vlakke driehoek
B
omringingsgetal = 4 bouw = vlakke driehoek
C
omringingsgetal = 3 bouw = tetraeder
D
omringingsgetal = 4 bouw = tetraeder

Slide 6 - Quiz

(er zijn er meer)
(Valence Shell Electron Pair Repulsion)

Slide 7 - Diapositive

H2O is een dipool door de geometrie (3D structuur)
CO2 is geen dipool, de lading-middelpunten vallen precies op elkaar
Je hebt hier kennis van Lewis structuren en VSEPR theorie voor nodig.

Slide 8 - Diapositive

SO₂ lost wel/niet goed op in water want...
A
niet, want geen -OH of -NH
B
wel, want SO₂ is een dipool
C
niet, want SO₂ is geen dipool
D
wel, want C=O kan ook H-bruggen accepteren

Slide 9 - Quiz


Is dit een dipoolmolecuul?
A
Ja
B
Nee
C
Geen idee

Slide 10 - Quiz

Slide 11 - Lien

Is het acetaation
(CH₃COO‾)
een polair molecuul?

A
Nee, geen polaire atoombindingen
B
Nee, 'δ+' en 'δ- ' vallen samen
C
Nee, het is een platte driehoek
D
Ja, 'δ+' en 'δ- ' vallen NIET samen.

Slide 12 - Quiz

Heeft het acetaation (CH₃COO‾) grensstructuren?

A
Nee, ze zijn precies hetzelfde, dit zijn geen grensstructuren
B
Ja, de elektronen-paren kunnen verschuiven

Slide 13 - Quiz

mesomerie
mesomerie/resonantie/grensstructuren:
hoe meer mogelijke grensstructuren een molecuul heeft,
hoe stabieler het molecuul is.

tekenen door elektronenparen te verplaatsen naar naastgelegen atomen, waarbij de octetregel 
gehandhaafd blijft.

Slide 14 - Diapositive

O₃ heeft 2 twee grensstructuren
de dubbele binding kan 'verschuiven'  tussen O1-O2 naar O2-O3
De ware structuur van O₃ is het gemiddelde van de twee grensstructuren

Slide 15 - Diapositive

CO₃²‾ heeft 3 grensstructuren!

Slide 16 - Diapositive

opg 27
het fenolaat-ion heeft ... grensstructuren
A
2
B
3
C
4
D
5

Slide 17 - Quiz

 de grensstructuren fenolaat-ion
conclusie,  de grensstructuren samen geven de gemiddelde structuur weer van het fenolaat-ion, dan zijn alle bindingen in dit molecuul geconjugeerd, dus ook de C=O. Heel stabiel molecuul dus.

Slide 18 - Diapositive

 de grensstructuren fenolaat-ion
conclusie,  de grensstructuren samen geven de gemiddelde structuur weer van het fenolaat-ion, dan zijn alle bindingen in dit molecuul geconjugeerd, dus ook de C=O. Heel stabiel molecuul dus.

Slide 19 - Diapositive

HW
lees 12.3 
maak (af) 25, 26, 27, 28, 29, 30, 32 
(uitdaging 33)
lees voor de volgende les: 12.4

Slide 20 - Diapositive