Materie H7 Par 2 Temperatuur en Deeltjesmodel

H1 Stoffen

1.2 Botsen en Druk

1 / 36

Slide 1: Diapositive

Natuurkunde / ScheikundeMiddelbare schoolvmbo kLeerjaar 3

Cette leçon contient 36 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 6 vidéos.

La durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

H1 Stoffen

1.2 Botsen en Druk

Slide 1 - Diapositive

Lesprogramma

Welkom
Uitleg 1.2
Zelf aan de slag met deel 1.2
Afsluiting

Slide 2 - Diapositive

Even terug kijken 1.1

in het deeltjes model wordt uitgelegd welke eigenschappen deze moleculen hebben. Zo wordt duidelijker hoe stoffen in elkaar zitten. Een stof kan voorkomen in drie fasen: vast, vloeibaar en gas. In welke fase een stof zich bevindt hangt af van de temperatuur.

Slide 3 - Diapositive

Slide 4 - Diapositive

Slide 5 - Diapositive

Natuurkunde of scheikunde?

Scheikunde gaat over onomkeerbare veranderingen (bijvoorbeeld een chemische reactie)

Natuurkunde gaat over omkeerbare veranderingen (bijvoorbeeld fase overgangen)

Slide 6 - Diapositive

1.2

Botsen en Druk

Slide 7 - Diapositive

Leerdoelen

Aan het einde van de les kun je in eigen woorden beschrijven wat een gasdruk is
Aan het einde van de les kun je in eigen woorden beschrijven wat het absolute nulpunt is
Aan het einde van de les kunnen rekenen met temperatuurschalen Kelvin / Celcius

Slide 8 - Diapositive

Gasdruk

Om ongeluk te voorkomen tijdens het oppompen van een autoband moet je goed op de drukmeter blijven kijken.

In een gas bewegen de moleculen met grote snelheid alle kanten op. Als je een gas opsluit in een afgesloten ruimte (bv. band), bewegen de moleculen kriskras de hele ruimte door.

Voortdurend botsen er enorme aantallen moleculen tegen de wanden van de ruimte.

Slide 9 - Diapositive

Al die botsingen bij elkaar zorgen samen voor een constante druk op de wanden.

Die druk noem je gasdruk.

Bij een autoband drukt het gas tegen de binnenkant van de band en zorgt zo voor voldoende stevigheid.

Hoe meer gasmoleculen je in een ruimte perst, hoe hoger de druk wordt.

Slide 10 - Diapositive

Gasdruk

Afgesloten ruimte

Moleculen botsen tegen de wand en tegen elkaar aan

Gasdruk groter maken

Slide 11 - Diapositive

Gasdruk en temperatuur

Als de temperatuur van een gas stijgt, gaan de moleculen steeds sneller bewegen. De moleculen botsen daardoor vaker en met grotere snelheid tegen de wanden.

Verband tussen temperatuur en gasdruk

Slide 12 - Diapositive

Slide 13 - Vidéo

Slide 14 - Vidéo

Het absolute nulpunt.

Met het deeletjesmodel kun je uitleggen hoe de beweging van de moleculen verandert als de temperatuur steeds lager wordt. Hoe lager de temperatuur, hoe lager de (gemiddelde) snelheid van de moleculen. Als je ver genoeg afkoelt, bewegen de moleculen helemaal niet meer. De temperatuur waarbij de moleculen niet meer bewegen, noem je het absolute nulpunt. Bij een temperatuur van -273 °C is de laagst mogelijke temperatuur bereikt.

Slide 15 - Diapositive

De druk die de gas uitoefent, ontstaat doordat moleculen tegen een wand botsen. Als de tempratuur afneemt, gaan de moleculen langzaamer bewegen. Daardoor botsen ze minder hard tegen de wand. De druk neemt dus af als de temperatuur afneemt. Bij -273 °C is de gas druk dan ook 0 KPa

Slide 16 - Diapositive

Slide 17 - Vidéo

Kelvinschaal

- 0 graden Kelvin = -273 graden Celsius

- Bewegen van moleculen

Slide 18 - Diapositive

De kelvinschaal

0 k = -273 °C

Voorbeeld:

Het kookpunt van de ethanol is 351 K is. Hoeveel graden °C is dat?

Het kookpunt van alcohol is:

351-273=78 °C

Slide 19 - Diapositive

Als de temperatuur 100 graden Celsius is, wat is dan de temperatuur in graden Kelvin?

Slide 20 - Question ouverte

Het kookpunt van kwik is 630 graden Kelvin. Hoeveel graden Celsius is dit?

Slide 21 - Question ouverte

Slide 22 - Vidéo

Aan de slag

Wat: - Lees je boek paragraaf 7.2 blz. 131 t/m 133, Schrijf de betekenis van de blauw worden + kelvinschaal + blauwe plus woorden in je schrift

- Maakdigitaal opdracht 17 t/m 22

Hoe: zelfstandig werken.

Hulp: Nova boek

Tijd: 15 min

Uitkomst:

Klaar: verder met les

timer

20:00

Slide 23 - Diapositive

In een autoband is een hoge gasdruk.
Wat veroorzaakt die gasdruk in de autoband?

De moleculen botsen met enorme aantallen tegen de wand.

De moleculen botsen steeds meer tegen elkaar aan.

De moleculen liggen zo dicht op elkaar, dat er geen plaats meer is voor nieuwe moleculen.

De moleculen stoten elkaar af en duwen daardoor tegen de wand aan.

Slide 24 - Quiz

De temperatuur kan niet lager worden dan het absolute nulpunt.
Het absolute nulpunt ligt bij:

-89 °C

-189 °C

-273 °C

-373 °C

Slide 25 - Quiz

Je hebt de kelvinschaal en de schaal van Celsius om de temperatuur te meten.
De graden in de kelvinschaal zijn:

kleiner dan de graden in de schaal van Celsius.

even groot als de graden in de schaal van Celsius.

groter dan de graden in de schaal van Celsius.

Slide 26 - Quiz

Op welke 3 manieren kan je de gasdruk verhogen?

Slide 27 - Question ouverte

In eigen woorden:
wat is gasdruk?

Slide 28 - Question ouverte

In eigen woorden:
Wat is het absolute nulpunt?

Slide 29 - Question ouverte

In eigen woorden:
Hoe reken je om van Kelvin naar Celcius of andersom?

Slide 30 - Question ouverte

Adhesie / Cohesie

Slide 31 - Diapositive

Slide 32 - Vidéo

Slide 33 - Vidéo

Leerdoelen behaald?!

Slide 34 - Diapositive