Molrekenen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4-6

Molrekenen

rekenen aan de mol, rekenen met de molverhouding

Welk mengsel is altijd helder?

1. Suspensie
2. Oplossing
3. Emulsie
4. Emulgator

Water gemengd met zand is een

1. Suspensie
2. Emulsie
3. Oplossing

Spa rood is een ?

1. suspensie
2. emulsie
3. oplossing
4. nevel

Hoe heet het mengsel van een vloeistof in een gas?

1. schuim
2. rook
3. oplossing
4. nevel

Wel woord moet je op de open plek invullen?

Een ...... is een gegeven dat meetbaar is.

1. eenheid
2. grootheid
3. afgeleide eenheid
4. SI-eenheid

De molecuul massa is de massa van...

1. ...één molecuul
2. ...heel veel moleculen
3. ...van individuele atomen in een molecuul
4. ...van 1,00 mol moleculen

De molaire massa is de massa van...

1. ...één molecuul
2. ...heel veel moleculen
3. ...van individuele atomen in een molecuul
4. ...van 1,00 mol moleculen

De molecuulmassa in u en de molaire massa in gram/mol zijn in getalswaarde gelijk.

1. Ja
2. Nee

Wat moet op de open plekken worden ingevuld?

Rekenen met rekendriehoeken kan helpen bij het sneller onder de knie krijgen van het rekenen aan reacties maar het is maar een truckje.

___________

X

n

M

m

mol

gram

rho

V

gram/mol

Wat is de eenheid van chemische hoeveelheid?

1. mol
2. gram/mol
3. u
4. gram

Welk gegeven heb je nodig om een volume om te rekenen naar massa?

1. constante van Avogadro
2. dichtheid
3. molariteit
4. molaire massa

klopt deze reactievergelijking?

1. ja
2. nee

De volgende reactievergelijking klopt niet:
FeO → Fe + O
Wat is er niet juist aan deze reactievergelijking?

1. De formule van ijzer moet niet Fe zijn, maar Fe2
2. De formule van zuurstof moet niet O zijn, maar O2
3. Het aantal ijzeratomen links en rechts van de pijl is niet gelijk aan elkaar
4. Het aantal zuurstofatomen links en rechts van de pijl is niet gelijk aan elkaar

Is deze reactievergelijking kloppend?

1. Ja
2. Nee

Wat is de kloppende reactievergelijking?

1. Fe​2​​O​3​​(s)+C(s)−−>Fe(l)+CO​2​​(g)
2. Fe​2​​O​3​​(s)+2C(s)−−>2Fe(l)+2CO​2​​(g)
3. 2Fe​2​​O​3​​(s)+3C(s)−−>4Fe(l)+3CO​2​​(g)
4. 3Fe​2​​O​3​​(s)+4C(s)−−>6Fe(l)+4CO​2​​(g)

Hoeveel mol komt overeen met
8,00 gram methaan?

1. 1,00 mol
2. 0,50 mol
3. 0,75 mol
4. 2,00 mol

Hoeveel millimol komt overeen met 1,2 mol?

1. 0,0012
2. 1200000
3. 1200
4. 0,0000012

Welk gegeven heb je nodig om een massa om te rekenen naar mol?

1. constante van Avogadro
2. dichtheid
3. molariteit
4. molaire massa

Fe3O4 + 4 H2 --> 3 Fe + 4 H2O

Wat is de molverhouding van deze reactie?

1. 0 : 4 : 3 : 4
2. 1 : 4 : 3 : 4
3. 34 : 2 : 0 : 2
4. 34 : 2 : 1 : 31

De molaire massa van bariumdichloride (BaCl2) is?

1. 345,6 g/mol
2. 403,1 g/mol
3. 90,0g/mol
4. 208,3g/mol

Bereken hoeveel gram overeenkomt met 0,32 mol stikstof

Bereken hoeveel gram 4,0 mol salpeter (KNO3) is.

We verbranden 25 gram butaangas (C4H10), bij verbranding is zuurstof nodig en ontstaat er waterdamp en koolstofdioxide. 

Stel eerst de reactievergelijking op.

Bereken hoeveel mol koolstofdioxidegas er bij deze reactie vrijkomt?

1. 25
2. 0,43
3. 1,7
4. 0,11

We verbranden 25 gram butaangas (C4H10), volledig. 

Stel eerst de reactievergelijking op.

Bereken hoeveel mol koolstofdioxidegas er bij deze reactie vrijkomt?

Uitwerking:

1 C4H10 (g) + 13 O2 (g) --> 8 CO2 (g) + 10 H2O (g)

	2 C 4 H 10	13 O 2	8 CO 2	10 H 2 O
molver houding	2	13	8	10
massa	25 gr.
molaire massa	58,12 g/mol
	0,43014 mol	----------> x 8 / 2	1,72058 ~ 1,7 mol

Bereken hoeveel gram waterdamp er bij deze reactie vrijkomt?

1. 1,55
2. 38,7
3. 0,086
4. 25

We verbranden 25 gram butaangas (C4H10), volledig. 

Stel eerst de reactievergelijking op.

Bereken hoeveel mol koolstofdioxidegas er bij deze reactie vrijkomt?

Uitwerking:

1 C4H10 (g) + 13 O2 (g) --> 8 CO2 (g) + 10 H2O (g)

	2 C 4 H 10	13 O 2	8 CO 2	10 H 2 O
molver houding	2	13	8	10
massa	25 gr.			38,7474 ~ 38,7 gr.
molaire massa	58,12 g/mol			18,016 g/mol
	0,43014 mol		----------> x 10 / 2	2,15072 mol