Cette leçon contient 18 diapositives, avec diapositives de texte et 2 vidéos.
La durée de la leçon est: 45 min
Éléments de cette leçon
DEZE LES
5VWO NOVA
les 7 H9.3
Electro-chemische cellen
Leg klaar:
- schrift + pen
- Binas
Slide 1 - Diapositive
H9.3 Elektrochemische cel
Slide 2 - Diapositive
Leerdoelen
Je leert wat een elektrochemische cel is en hoe deze is opgebouwd.
Je kunt een schematische tekening maken van een elektrochemische cel, daarbij de verschillende onderdelen benoemen, aangeven wat de negatieve/positieve elektrode is en de richting van de elektronen- en ionenstroom aangeven.
Je kunt met behulp van halfreacties de totale redoxreactie opstellen van de reactie die plaatsvindt in een elektrochemische cel.
Slide 3 - Diapositive
Demo: hoe werkt een elektrochemische cel?
benoem de onderdelen
Slide 4 - Diapositive
Onderdelen elektrochemische cel
1)twee gescheiden halfcellen (één voor oxidator en één voor reductor) met elektrolyt (elektrisch geleidende oplossing
2)een elektrode (elektrisch geleidend materiaal) in elke halfcel
3)verbinding (stroomdraad) tussen elektroden
4)zoutbrug (gevuld met zoutoplossing)
in plaats van een zoutbrug wordt ook wel een ion- selectief semi-permeabel membraan gebruikt
vaak van een (edel)metaal of grafiet
Slide 5 - Diapositive
3 manieren om een cel te tekenen:
Onthoud: De elektrode waar e- worden afgegeven, is de min-pool. (wanneer er stroom geleverd wordt, is dat dus de elektrode waar de RED reageert)
Slide 6 - Diapositive
ONTHOUD
elektronen
ionen
Door de stroomdraad bewegen elektronen
Door de zoutbrug bewegen ionen
De elektronen en (negatief geladen) ionen vormen samen een gesloten stroomkring
Slide 7 - Diapositive
Slide 8 - Vidéo
De volgende vragen gaan over de Daniell cel.
Deze elektrochemische cel werd in 1836 uitgevonden door John Frederic Daniell
Slide 9 - Diapositive
1. Geef de halfreactie die plaatsvindt in de linker halfcel
2. Geef de halfreactie die plaatsvindt in de rechterhalfcel
3. Wat is de bronspanning van deze cel?
4. Geef aan hoe de elektronen zich verplaatsen.
5. Wat is de pluspool en wat is de minpool in deze cel?
6. De zoutbrug sluit de stroomkring: wat gebeurt er bij de zoutbrug?
Klassikaal: zo doe je dat
Slide 10 - Diapositive
De halfcel van de reductor in de Daniell cel: de zinkatomen van het zinkstaafje geven elektronen af. De elektronen gaan via de draad naar het koperstaafje, de zinkionen gaan de oplossing in
Slide 11 - Diapositive
De halfcel van de reductor én de halfcel van de oxidator in de Daniell cel
Slide 12 - Diapositive
De halfcel van de reductor én de halfcel van de oxidator in de Daniell cel
Ubron = Uox - Ured
=+0,34 - (-0,76)
= 1,10V
Slide 13 - Diapositive
Elektronen stromen buitenom via stroomdraad van:
de - pool
(waar de reductor elektronen afstaat)
naar:
de + pool (waar de oxidator de elektronen opneemt)
Slide 14 - Diapositive
Linker halfcel:
Door ontstaan van Zn2+ ionen, moeten Cl- ionen uit de zoutbrug naar links
(om de ontstane + lading te compenseren)
Rechter halfcel:
Door verdwijnen van Cu2+ ionen, moeten Na+ ionen uit de zoutbrug naar rechts
(om de verdwenen + lading te compenseren)
gesloten stroomkring
Slide 15 - Diapositive
1. Geef de halfreactie die plaatsvindt in de linker halfcel
2. Geef de halfreactie die plaatsvindt in de rechterhalfcel
3. Wat is de bronspanning van deze cel?
4. Geef aan hoe de elektronen zich verplaatsen.
5. Wat is de pluspool en wat is de minpool in deze cel?
6. De zoutbrug sluit de stroomkring: wat gebeurt er bij de zoutbrug?
timer
6:00
Slide 16 - Diapositive
Slide 17 - Vidéo
Eigen werk
Doorlezen H9.3 Energie uit redoxreacties (blz 160-163)
La durée de la leçon est: 45 min
