Basischemie H8: Rekenen met de mol

Rekenen met de mol

Leerdoelen

• Aan het einde van de les kun je de molaire massa berekenen
• Aan het einde van de les kun je de hoeveelheid stof in mol berekenen
• Aan het einde van de les kun je berekenen hoeveel gram zuurstof nodig is in verschillende verbrandingsreacties
• Aan het einde van de les kun je de constante van Avogadro toepassen

Wat weet je al over de mol?

Wat is de mol?

• Een eenheid in de chemie die het aantal deeltjes in een bepaalde hoeveelheid stof aangeeft

Molaire massa

• De massa van één mol van een stof, uitgedrukt in gram per mol

De hoeveelheid stof in mol

• Berekenen van de hoeveelheid stof in mol

Benodigde hoeveelheid zuurstof in verbrandingsreacties

• Berekenen hoeveel gram zuurstof nodig is in verschillende verbrandingsreacties

De constante van Avogadro

• Het aantal deeltjes in één mol, ongeveer 6,022 x 10^23

Verbrandingsreactie

• Een chemische reactie waarbij een stof reageert met zuurstof, met de vorming van warmte en licht als resultaat

Samenvatting

• Mol: Een eenheid in de chemie die het aantal deeltjes in een bepaalde hoeveelheid stof aangeeft
• Molaire massa: De massa van één mol van een stof, uitgedrukt in gram per mol
• De constante van Avogadro: Het aantal deeltjes in één mol, ongeveer 6,022 x 10^23
• Verbrandingsreactie: Een chemische reactie waarbij een stof reageert met zuurstof, met de vorming van warmte en licht als resultaat

Schrijf 3 dingen op die je deze les hebt geleerd.

De leerlingen voeren hier drie dingen in die ze in deze les hebben geleerd. Hiermee geven ze aan wat hun eigen leerrendement van deze les is.

Schrijf 2 dingen op waarover je meer wilt weten.

De leerlingen voeren hier twee dingen in waarover ze meer zouden willen weten. Hiermee vergroot je niet alleen betrokkenheid, maar geef je hen ook meer eigenaarschap.

Stel 1 vraag over iets dat je nog niet zo goed hebt begrepen.

De leerlingen geven hier (in vraagvorm) aan met welk onderdeel van de stof ze nog moeite. Voor de docent biedt dit niet alleen inzicht in de mate waarin de stof de leerlingen begrijpen/beheersen, maar ook een goed startpunt voor een volgende les.