2.3 Massa's van bouwstenen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

H2.3 Massa's van bouwstenen

Atomaire massa-eenheid

De Atomaire massa-eenheid wordt uitgedrukt in u

Atomen zijn namelijk hééééééééél klein, 

de massa is dus ook hééééééééél klein.

Vandaar een aparte eenheid (u)

Atomaire massa-eenheid

                                                       (zie ook BINAS Tabel 7B)

Een zuurstofatoom heeft een Relatieve atoommassa van

16,00 u

Hoeveel kg weegt dan 1 zuurstof atoom?: 

16,00⋅1,66⋅10​−27​​kg=2,656⋅10​−26​​kg

1u=1,66⋅10​−27​​kg

Massa proton = 1,01 u
Massa neutron = 1,01 u
Massa elektron = 0,000549 (of 5,49 * 10 ^-4) u

• Massa elektronen is dus verwaarloosbaar!

Molecuulmassa

Massa atomen bij elkaar op tellen

VB. Massa van H₂O:

• 2 x H = 2 x 1,008 = 2,016 u
• 1 x O = 1 x 16,00 = 16,00 u
• 2,016 + 16,00 = 18,016 u

Gemiddelde atoommassa

Hoe komen ze nu aan die atoommassa?

Zie tabel 25 (Isotopen)

De atoommassa in periodiek systeem is de gemiddelde massa van de isotopen

Voorbeeld.       Gemiddelde atoommassa van magnesium

(78,99 x 23,98504) + (10,00 x 24,98584) + (11,01 x 25,98259)   /   100

                                     

=   24,30505026 = 24,31 u

Ionmassa

Wat is het verschil tussen een ion en een atoom?

Ionmassa

Het aantal elektronen verschilt. Deze hebben een verwaarloosbare massa, dus de ionmassa is hetzelfde als de atoommassa.

Massa O = 16,00 u

Massa O^2- = 16,00 u

m% atoom in molecuul

massapercentage van zuurstof in zwavelzuur (H₂SO₄):

• massa zuurstof: 4x O = 4x 16,00 = 64,00 u
• massa zwavelzuur: 2x H + 1x S + 4x O = (2x 1,008) + 32,06 + 64,00 = 98,076 u
• m% = (64,00 / 98,076) x 100 = 65,3%

Aantekening + aan de slag!

Maken opdr. 2.3 zonder symbool