Oefenen voor de toets

Welkom bij scheikunde
Doe je jas/bodywarmer uit

Pak een boek, schrift rekenmachine en gevulde etui

Doe je mobiel stil of uit in je tas



1 / 13
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

Cette leçon contient 13 diapositives, avec diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

Welkom bij scheikunde
Doe je jas/bodywarmer uit

Pak een boek, schrift rekenmachine en gevulde etui

Doe je mobiel stil of uit in je tas



Slide 1 - Diapositive

Leerdoelen
Na de les weet je...
  • welke vaardigheden voor de toets je nog goed moet oefenen.

Slide 2 - Diapositive

Herkennen van chemische reacties
1. Leg uit of de volgende processen chemische reacties zijn.
a. het verkleuren van bladeren in de herfst
b. het smelten van kaarsvet
c. het scheuren van papier

3 min

Slide 3 - Diapositive

Herkennen van chemische reacties
a. De kleur veranderd en dat is een stofeigenschap, stoffen veranderen. Het is dus een chemische reactie.
b. De fase van kaarsvet verandert en niet de stof. Het is dus geen chemische reactie.
c. De stof, waaruit papier is gemaakt, verandert niet. Het is geen chemische reactie.

Slide 4 - Diapositive

Exotherm of endotherm
2. Leg uit of de volgende reactie exotherm of endotherm is.
Voor de ontleding van water wordt het toestel van Hofmann gebruikt. Water splits alleen naar waterstof en zuurstof als elektriciteit door het water geleidt wordt.

2 min

Slide 5 - Diapositive

Exotherm of endotherm
De reactie vindt alleen plaats als elektriciteit wordt toegevoerd. Een reactie met constante toevoer van energie is endotherm.

Slide 6 - Diapositive

Wet van behoud van massa.
3. Leg uit of de wet van behoud van massa klopt.
a. 

b. 12 g koolstof en 32 g zuurstof vormen samen 46 g koolstofdioxide
c. 2 C2H6 (g) + 6 O2 (g) --> 4 CO2 (g) + 6 H2O (l)
4 min

Slide 7 - Diapositive

Wet van behoud van massa.
a. juist, want van elke atoomsoort evenveel atomen links en rechts van de pijl.
b. onjuist 12 + 32 = 44 g koolstofdioxide. Niet 46 g.
c. onjuist, aan de links van de pijl staan 12 O-atomen en rechts van de pijl 14 O-atomen.

Slide 8 - Diapositive

Reactiesnelheid beïnvloeden     (3 min)
4. 17 g ijzer reageert met zoutzuur op verschillende temperaturen 25oC, 40oC en 80oC. Daar ontstaan waterstofgas. In grafiek staat de hoeveelheid ontstane gas tegenover de tijd weergegeven. 

a. Geef aan bij welke temperatuur elke 
kleur lijn hoort.
b. Leg uit waarom alle lijnen evenhoog
eindigen.

3 min

Slide 9 - Diapositive

Reactiesnelheid beïnvloeden
a. 25oC - groen, 40oC - geel en 80oC - rood
b. In alle reacties reageert 17 g ijzer, dus ontstaat er altijd evenveel waterstofgas door wet van behoud van massa.

Slide 10 - Diapositive

Reactievergelijking kloppend maken met toestandsaanduidingen
a.  ……P2O5 (g) + …..H2O (l) -->  ……H3PO4 (g)
b. stikstofmono-oxide (NO) is een gas en reageert met ammoniakgas (NH3). De gas stikstof ontstaat en water (H2O). 


6 min

Slide 11 - Diapositive

Reactievergelijking kloppend maken
a. P2O5 (g) + 3 H2O (l) -->  2 H3PO4 (g)
b.  6 NO (g) + 4 NH(g) --> 5 N2 (g) + 6 H2O (l)



Slide 12 - Diapositive

Ga zelfstandig leren voor de toets!
Aan de slag met opgaven. Oefenen is de enige manier om echt goed te leren voor de toets!

Durf fouten te maken, daarvan kan je namelijk leren!

Huiswerk: Bereid je vragen voor maandag voor!

Slide 13 - Diapositive