Metaalbinding en eigenschappen van metalen

• Scheikunde
• MBO
• Studiejaar 1

niet metalen, metalen

Leerdoelen

Aan het einde van de les kun je uitleggen wat een metaalbinding is, waarop deze berust en waarom legeringen harder zijn dan zuivere metalen. Je kunt ook eigenschappen van metalen benoemen en verbanden leggen met de opbouw van het metaalrooster.

Moleculen, metalen, zouten

Wat weet je al over metaalbinding en eigenschappen van metalen?

Wat is een metaalbinding?

Een metaalbinding is een chemische binding tussen metaalatomen. Het is een type binding waarbij metalen elektronen delen en een positieve lading hebben. De delokaliseerde elektronen zorgen voor de typische eigenschappen van metalen.

Berusting van de metaalbinding

De metaalbinding berust op het feit dat metaalatomen hun buitenste elektronen gemakkelijk kunnen afstaan. Hierdoor ontstaat een 'zee' van delokaliseerde elektronen die vrij kunnen bewegen door het metaalrooster.

Waarom zijn legeringen harder dan zuivere metalen?

Legeringen zijn harder dan zuivere metalen omdat ze bestaan uit een mengsel van verschillende soorten metaalatomen. Dit verstoort het regelmatige metaalrooster, waardoor het moeilijker wordt voor de metaalatomen om te bewegen en vervormen.

Eigenschappen van metalen

Metalen hebben verschillende eigenschappen, waaronder elektrische geleiding, vervormbaarheid en een hoog smeltpunt. Deze eigenschappen zijn te wijten aan de delokaliseerde elektronen en de opbouw van het metaalrooster.

Elektrische geleiding

Metalen geleiden elektriciteit goed omdat de delokaliseerde elektronen vrij kunnen bewegen door het metaalrooster en elektrische stroom kunnen dragen.

Vervormbaarheid

Metalen kunnen gemakkelijk worden vervormd doordat de metaalatomen kunnen verschuiven zonder de delokaliseerde elektronen te verliezen.

Smeltpunt

Metalen hebben over het algemeen een hoog smeltpunt omdat de metaalbinding sterk is en veel energie vereist om de bindingen tussen de metaalatomen te verbreken.

Opbouw van het metaalrooster

Het metaalrooster bestaat uit regelmatige lagen van metaalatomen die worden samengehouden door de metaalbinding. De delokaliseerde elektronen bevinden zich tussen de metaalatomen en dragen bij aan de eigenschappen van metalen.

Verbanden leggen

De eigenschappen van metalen kunnen worden verklaard door de opbouw van het metaalrooster. De delokaliseerde elektronen zorgen voor goede geleiding, terwijl de beweeglijkheid van de metaalatomen zorgt voor vervormbaarheid.

Samenvatting

Aan het einde van de les hebben we geleerd wat een metaalbinding is, waarop deze berust en waarom legeringen harder zijn dan zuivere metalen. We hebben ook eigenschappen van metalen besproken en verbanden gelegd met het metaalrooster.

Vragen?

Zijn er nog vragen over metaalbinding en eigenschappen van metalen?

Schrijf 3 dingen op die je deze les hebt geleerd.

De leerlingen voeren hier drie dingen in die ze in deze les hebben geleerd. Hiermee geven ze aan wat hun eigen leerrendement van deze les is.

Schrijf 2 dingen op waarover je meer wilt weten.

De leerlingen voeren hier twee dingen in waarover ze meer zouden willen weten. Hiermee vergroot je niet alleen betrokkenheid, maar geef je hen ook meer eigenaarschap.

Stel 1 vraag over iets dat je nog niet zo goed hebt begrepen.

De leerlingen geven hier (in vraagvorm) aan met welk onderdeel van de stof ze nog moeite. Voor de docent biedt dit niet alleen inzicht in de mate waarin de stof de leerlingen begrijpen/beheersen, maar ook een goed startpunt voor een volgende les.