0,2 - stoffen en reactievergelijkingen

Reactietype en reactievergelijkingen 
1 / 19
suivant
Slide 1: Diapositive
Natuurkunde / ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

Cette leçon contient 19 diapositives, avec diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

Reactietype en reactievergelijkingen 

Slide 1 - Diapositive

Wat gaan we doen vandaag?
- Reactietype en reactievergelijkingen herhalen 
- Verbrandingsreacties
- Reactievergelijkingen kloppend maken maken 

Slide 2 - Diapositive

Leerdoelen 
- Je kunt reactievergelijkingen kloppend maken
- Je kunt op microniveau uitleggen wat een ontledingsreactie is EN je kunt thermolyse, fotolyse en electrolyse herkennen
- Je kunt de kloppende vergelijking opstellen van de volledige verbranding van koolwaterstoffen
- Je kunt rekenen met dichtheid (alle kanten op)
- Je kunt het massapercentage en volumepercentage van de stoffen in een mengsel berekenen




Slide 3 - Diapositive

Even herhaling: moleculen 
- Opgebouwd uit atomen 
- Periodiek systeem bevat de atomen 
- bijvoorbeeld: koolstofdioxide 
= 1 C, 2 x een O
CO

Slide 4 - Diapositive

Belangrijk: sommige atomen komen niet alleen voor in de natuur, maar in paren. 

Slide 5 - Diapositive

Belangrijk: sommige atomen komen niet alleen voor in de natuur, maar in paren. 
Claasje Fietste In Haar 
Onderbroek Naar Brabant


BrINClHOF 

Slide 6 - Diapositive

Verschillende soorten reacties
1: Ontledingsreactie
- één beginstof verdwijnt, er ontstaan meerdere reactieproducten
- A --> B + C

Slide 7 - Diapositive

Ontleding = lyse
1. Fotolyse (licht)
2. Thermolyse (warmte)
3. Eletrolyse (elektriciteit)

Slide 8 - Diapositive

Verschillende soorten reacties
2: Vormingsreactie/synthese
- 2 of meer beginstoffen vormen één of meer producten 
- A + B --> C (+ D)

Slide 9 - Diapositive

Verschillende soorten reacties
3: Verbrandingsreactie
- Altijd zuurstof (O2) voor nodig 
- Hierbij ontstaan oxides 

Slide 10 - Diapositive

Verbrandingsreactie
Stel we verbranden methaan (CH4) volledig dan ontstaat er koolstofdioxide en water
- Geef het reactieschema in woorden 
- stel de reactievergelijking op in molecuulformules

Slide 11 - Diapositive

Verbrandingsreactie
Stel we verbranden methaan (CH4) volledig dan ontstaat er koolstofdioxide en water
Methaan + zuurstof --> Koolstofdioxide + water
- stel de reactievergelijking op in molecuulformules
CH4 + O2 --> CO2 + H2O

Zijn we nu klaar? 

Slide 12 - Diapositive

De wet van massabehoud
De massa links = De massa rechts


CH4 +  O2 --> CO2 + H2O


Slide 13 - Diapositive

De wet van massabehoud
De massa links = De massa rechts


CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O


Slide 14 - Diapositive

Massa%
- Stelt vast hoeveel % een bepaalde stof voorkomt in een mengsel
- Werkt eigenlijk hetzelfde als je bij economie of wiskunde hebt geleerd

Slide 15 - Diapositive

Massa%
- Massapercentage = (massa stof) / (massa mengsel totaal) * 100%

dit kan je ook doen met volume%

Slide 16 - Diapositive

Rekenen met Dichtheid
dichtheid = de massa van een stof bij een bepaald volume

dichtheid (p) = Massa / Volume 
Massa = volume * dichtheid 
Volume = Massa / Dichtheid 

de eenheid verschilt per opgave!

Slide 17 - Diapositive

Slide 18 - Diapositive

Weektaak 
Het ‘Basisscheikunde uit klas 3’ 

- Opdrachten 1 t/m 10
- Ten minste 10 reactievergelijkingen kloppend maken van het stencil 

Slide 19 - Diapositive