0,2 - stoffen en reactievergelijkingen

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Reactietype en reactievergelijkingen 

Wat gaan we doen vandaag?

- Reactietype en reactievergelijkingen herhalen 

- Verbrandingsreacties

- Reactievergelijkingen kloppend maken maken 

Leerdoelen 

- Je kunt reactievergelijkingen kloppend maken

- Je kunt op microniveau uitleggen wat een ontledingsreactie is EN je kunt thermolyse, fotolyse en electrolyse herkennen

- Je kunt de kloppende vergelijking opstellen van de volledige verbranding van koolwaterstoffen

- Je kunt rekenen met dichtheid (alle kanten op)

- Je kunt het massapercentage en volumepercentage van de stoffen in een mengsel berekenen

Even herhaling: moleculen 

- Opgebouwd uit atomen 

- Periodiek systeem bevat de atomen 

- bijvoorbeeld: koolstofdioxide 

= 1 C, 2 x een O

CO₂ 

Belangrijk: sommige atomen komen niet alleen voor in de natuur, maar in paren. 

Belangrijk: sommige atomen komen niet alleen voor in de natuur, maar in paren. 

Claasje Fietste In Haar 

Onderbroek Naar Brabant

BrINClHOF 

Verschillende soorten reacties

1: Ontledingsreactie

- één beginstof verdwijnt, er ontstaan meerdere reactieproducten

- A --> B + C

Ontleding = lyse

1. Fotolyse (licht)

2. Thermolyse (warmte)

3. Eletrolyse (elektriciteit)

Verschillende soorten reacties

2: Vormingsreactie/synthese

- 2 of meer beginstoffen vormen één of meer producten 

- A + B --> C (+ D)

Verschillende soorten reacties

3: Verbrandingsreactie

- Altijd zuurstof (O2) voor nodig 

- Hierbij ontstaan oxides 

Verbrandingsreactie

Stel we verbranden methaan (CH4) volledig dan ontstaat er koolstofdioxide en water

- Geef het reactieschema in woorden 

- stel de reactievergelijking op in molecuulformules

Verbrandingsreactie

Stel we verbranden methaan (CH4) volledig dan ontstaat er koolstofdioxide en water

Methaan + zuurstof --> Koolstofdioxide + water

- stel de reactievergelijking op in molecuulformules

CH4 + O2 --> CO2 + H2O

Zijn we nu klaar? 

De wet van massabehoud

De massa links = De massa rechts

CH4 +  O2 --> CO2 + H2O

De wet van massabehoud

De massa links = De massa rechts

CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O

Massa%

- Stelt vast hoeveel % een bepaalde stof voorkomt in een mengsel

- Werkt eigenlijk hetzelfde als je bij economie of wiskunde hebt geleerd

Massa%

- Massapercentage = (massa stof) / (massa mengsel totaal) * 100%

dit kan je ook doen met volume%

Rekenen met Dichtheid

dichtheid = de massa van een stof bij een bepaald volume

dichtheid (p) = Massa / Volume 

Massa = volume * dichtheid 

Volume = Massa / Dichtheid 

de eenheid verschilt per opgave!

Weektaak 

Het ‘Basisscheikunde uit klas 3’ 

- Opdrachten 1 t/m 10

- Ten minste 10 reactievergelijkingen kloppend maken van het stencil